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聯合制鹼法實驗裝置圖
發布時間：2022-01-16 08:29:48Ⅰ 氨鹼法和聯合制鹼法的詳細步驟及區別，謝謝
一、氨鹼法（又稱索爾維法）
它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工業生產的簡單流程如圖所示。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。
聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
Ⅱ [選修一化學與技術]聯鹼法（候氏制鹼法）和氨鹼法的生產流程簡要表示如下圖： （1）沉澱池中發生反應的
| （1）依據流程圖分析可知，生產流程聯鹼法和氨鹼法生產流程中沉澱池中發生的反應是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，所以反應的化學方程式為：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，故答案為：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl； （2）聯鹼法生產流程圖中分析循環Ⅱ中是碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳氣體；氨鹼法的生產流程中循環Ⅰ是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應生成的氨氣可以循環使用，故答案為：CO 2 ；NH 3 ； （3）依據兩個過程中的物質發生的反應分析，聯鹼法母液主要是氯化銨、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉；Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有氯化銨、碳酸鈉；氨鹼法排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有氫氧化鈣和氯化銨反應生成的氯化鈣，氯化鈉，故答案為：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl； （4）從理論上分析，氨鹼法生產過程中，母液中加入氧化鈣反應生成氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣，反應過程中氨氣轉化為銨鹽，銨鹽轉化為氨氣，氨氣循環使用，不需要補充氨氣； NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合並得到總化學方程式為：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案為：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ； （5）聯鹼法中從母液中提取氯化銨晶體的過程中； a、溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤； b、通氨氣作用有增大NH 4 + 的濃度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 轉化為Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl純度，故b正確； c、加入食鹽細粉目的是提高Cl - 的濃度，促進氯化銨結晶析出，故c錯誤； 故答案為：b； （6）聯鹼法中發生的反應為：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每當通入NH 3 44.8L（巳摺合成標准狀況下）物質的量為2mol；生產過程中得到純鹼100.0g，物質的量為
聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96%以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼．另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品--純鹼和氯化銨．將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl - ）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨．從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性， 故答案為：94.3%；不產生無用的CaCl 2 ，提高了食鹽的轉化率． |
Ⅲ 求聯合制鹼法（候氏制鹼法）化學式 好像是4個
NH3+CO2+H20=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl（飽和食鹽水）=NaHCO3（沉澱）+NH4Cl
2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2(氣體)
Ⅳ 聯鹼法(侯氏制鹼法)和氨鹼法的生產流程簡要表示如下圖： (1)沉澱池中發生反應的化學方程式為___________
| (1)NaCl＋NH 3 ＋H 2 O＋CO 2 =NaHCO 3 ↓＋NH 4 Cl(2)CO 2 NH 3 (3)NaHCO 3 、NH 4 ClCaCl 2 、NaCl(4)不需要(5)b(6)不產生無用的CaCl 2 (或提高了食鹽的轉化率等)。 Ⅳ 如圖是侯氏制鹼法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）A．A氣體是CO2，B氣
A．氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制鹼的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；
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