實驗室中某些氣體的製取收集及尾氣處理裝置如圖所示

『貳』 某實驗小組利用如圖所示裝置完成有關實驗．（1）有關氣體的製取、收集、尾氣處理問題①儀器a的名稱：____

（1）①儀器a為分液漏斗，實驗室利用裝置Ⅰ，濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧內化硫，化學方程式為H₂SO₄ （濃容）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄，
A．氯氣溶於水，但溶解度不是很大，故A錯誤；
B．濃硫酸與氯氣不反應，不能吸收氯氣，故B錯誤；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應而被吸收，故C正確；
D．氯氣難溶於飽和食鹽水，故D錯誤；
故答案為：分液漏斗；H₂SO₄ （濃）+Na₂SO₃ =SO₂ ↑+H₂O+Na₂SO₄；C；
②由於一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，且一氧化氮不溶於水，所以只能採用排水法收集一氧化氮，若利用裝置Ⅱ可收集NO，可以將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入即可，
故答案為：將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入；
（2）鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳氣體中混有HCl，可用飽和碳酸氫鈉溶液除掉，因此則裝置Ⅱ中盛放的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉澱，離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

『叄』 （2013安徽）實驗室中某些氣體的製取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置

A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；
B、SO₂氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO₂氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收時要防倒吸，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且產生的氣體為NO，不能用水吸收，故C錯誤；
D、製取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收時不需要防倒吸，故D錯誤；
故選B．

『肆』 如圖所示為實驗室製取並收集氣體的常用裝置，根據圖示回答有關問題：（1）c、d、e的收集方法分別為______

（1）c、d、e的收集方法分別為：向上排空氣法、向下排空氣法、排水法，故答案為：向上排空氣法、向下排空氣法、排水法；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故答案為：b；c或e；
（3）實驗室製取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；c；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；
（4）實驗室可通過加熱氯化銨和鹼石灰兩種固體混合物來製取氨氣（NH₃），因此需要加熱；又知氨氣極易溶於水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：b；固體與固體反應需要加熱；d；
（5）若用f裝置收集CO₂，應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；收集H₂應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度小；若f裝置瓶內放滿水，用排水法收集氣體時，氣體應從短管進入，因為氣體的密度都比水的密度小，故答案為：A；B；B；

『伍』 下圖是實驗室中用於製取和收集氣體的裝置圖，請回答以下問題： （1）儀器a的名稱是______．（2）製取少

（1）圖中所給儀器的名稱為錐形瓶； （2）實驗室中製取氧氣的方法有三種，操作較簡單為過氧化氫製取氧氣，不需要加熱，故應選用B裝置； （3）氧氣的密度比空氣大，難溶於水，故可以用排水法和向上排空氣法萊收集； （4）實驗室中常用大理石和稀鹽酸來製取氧氣，由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水，所以常用向上排空氣法來收集； （5）一氧化氮能和氧氣反應但是不溶於水，故可以用排水法收集． 故答案為：（1）錐形瓶； （2）B；2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑； （3）C或E； （4）大理石和稀鹽酸；E；二氧化碳的密度比空氣的大； （5）

『陸』 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①_____

（1）儀器①是試管；儀器②是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，屬於固體加熱型，應該選用的發生裝置是A；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式是：高錳酸鉀