Ⅰ 侯氏制鹼法的過程
侯氏制鹼法又名聯合制鹼法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（後加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般,因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉澱）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優點 保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序.
Ⅱ 侯氏制鹼法過程
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據
NH4Cl
在常溫時的溶解度比
NaCl
大，而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理，在
278K
～
283K(5
℃～
10
℃
)
時，向母液中加入食鹽細粉，而使
NH4Cl
單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到
96
％；
NH4Cl
可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣
CO
轉化成
CO2
，革除了
CaCO3
制
CO2
這一工序。
Ⅲ 關於高中侯氏制鹼法的詳細過程
氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先製得NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或循環使用。 其化學方程式可以歸納為以下三步反應。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨氣，然後再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O(NaHCO3熱穩定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。
Ⅳ 侯氏制鹼法生產流程
一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：
2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。
缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。
二、聯合制鹼法(侯氏制鹼法)
根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。
Ⅳ 侯式制鹼的研究的過程及方程式
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
第一步：氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。
第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱（碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度較小。）
根據
NH4Cl
在常溫時的溶解度比
NaCl
大，而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理，在
278K
～
283K(5
℃～
10
℃
)
時，向母液中加入食鹽細粉，而使
NH4Cl
單獨結晶析出供做氮肥。
Ⅵ 如圖是侯氏制鹼法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）A．A氣體是CO2，B氣
A．氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制鹼的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；
B．第Ⅱ步反應方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶於溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉澱池中分離沉澱NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；
C．第Ⅱ步發生反應NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱鹼，碳酸氫鈉為沉澱，所以離子反應為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2NaHCO3
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