加熱分解氯化銨的實驗裝置圖

❶ 為什麼加熱氯化銨固體不能用於實驗室製取氨氣

氯化銨在120°時分解為氨氣和氯化氫氣體，在低溫時又反應生產氯化銨，即便保持高溫，他也是氨氣和氯化氫的混合物，不是純氨氣。
要用氧化鈣鹼性固體物質吸收氯化氫才能得到氨氣。

❷ 能否用加熱試管中的氯化銨固體用來實驗室製取氨

不行，因為氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，又會在試管上部重新結合生成氯化銨。

❸ 固態氯化銨加熱分解適合實驗室制備氨氣嗎,為什麼

事實上氯化銨分解溫度不高,且可以用濃NaOH吸收HCl來分離,但仍不推薦其作為實驗室製法是因為被迫採用固體加熱裝置,氯化銨分解速度很快,產生大量氣體,容易引起試管爆裂,而且會引起嚴重倒吸.

❹ 氯化銨加熱分解成什麼

氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫。

受熱分解的方程式為：NH4Cl====NH3↑+HCl↑此反應為可逆反應，兩種物質在反應同時又會再度結合為氯化銨。

氯化銨，簡稱氯銨。是指鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產復肥的基礎肥料。

(4)加熱分解氯化銨的實驗裝置圖擴展閱讀

氯化銨的用途：

1、可用作原料，製造干電池和蓄電池、其他銨鹽、電鍍添加劑、金屬焊接助熔劑。

2、用作染色助劑，也用於鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫葯、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造。

3、用於醫葯、干電池、織物印染、洗滌劑。

製法：

1、重結晶法：將粗品氯化銨加入溶解器，通人蒸汽溶解，經過濾，將濾液冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得工業氯化銨成品。離心分離的母液返回溶解器使用。

2、氣液相合成法將氯化氫氣體從湍流吸收塔的底部通入，與塔頂噴淋的循環母液接觸，生成飽和氯化氫的氯化銨母液流入反應器，與通入氨氣進行中和反應，生成氯化銨飽和溶液。送至冷卻結晶器，經冷卻至30～45℃，析出過飽和的氯化銨晶體。

把結晶器上部氯化銨溶液送至風冷器冷卻並循環至結晶器；下部晶漿經稠厚器增稠後再離心分離，製得氯化銨成品。經離心分離的母液送至湍流吸收塔循環使用。

❺ 氯化銨受熱分解後遇冷又還原是什麼原理

氯化銨受熱分解之後，會生成氯化氫和氨兩種氣體，而氯化氫和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法製取少量氨氣。氯化銨加熱分解的方程式：NH4Cl=NH3+HCl得到兩種氣體，氨和氯化氫。氯化氫是酸性氣體，因此可以讓反應產

❻ 為什麼加熱氯化銨固體不能用於實驗室製取氨氣

氯化銨固體受熱分解為氯化氫和氨氣，理論上思可以的，但是這兩種氣體無法分離，因為它們都易溶於水，所以不能用排水法收集，更不可能用排空氣法，兩個的密度都比空氣要大。額日期他們都具有毒性，所以不能

❼ 「實驗室用加熱氯化銨固體使之分解的方法製取氨氣」 這句話對嗎 單這一句話

不對.
因為 產生的NH3、HCl無法分離.
並且它們容易再次化合,在用鹼石灰除去HCl的時候,不等氣體通入乾燥器,NH3、HCl就又化合了

❽ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_

❾ 氯化銨受熱分解，製取氨氣為什麼用氯化銨

受熱能分解，來能吸熱而不使幕源布燃燒，生成氨氣和氯化氫氣體不可燃，不助燃。

氯化銨受熱分解之後，會生成氯化氫和氨兩種氣體，而氯化氫和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法製取少量氨氣。
氯化銨加熱分解的方程式：NH4Cl=NH3+HCl
得到兩種氣體，氨和氯化氫。氯化氫是酸性氣體，因此可以讓反應產物通過裝有氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼性固體的吸收管，這樣就可以把氯化氫去除，得到氨氣。
之所以不用硫酸銨或者硝酸銨，是因為受熱之後不穩定容易發生其他反應，特別是硝酸銨，受熱之後會發生爆炸。硫酸銨固體受熱分解，也會產生二氧化硫、氮氣，比較難處理。