氮化鈣與水反應的實驗裝置

『壹』 如何設計實驗證明氮化鈣中混有鈣單質

如何設計實驗證明氮化鈣中混有鈣單質
（1）導管插入水中，可以防止防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；
（2）為防止試管內的水倒流，反應結束後，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（3）①參加反應鈣的質量=120.8g-114.8g=6g，反應生成氮化鈣的質量=122.2g-114.8g=7.4g；
②因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x＜3．
故答為：（1）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；（2）停止加熱，繼續通氮氣至裝置冷卻；
（3）①3；②偏小，因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．

『貳』 某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），並測定其化學式．（1）連接

由實驗流程可知，通過控制活塞K，氮氣流入裝有鈣的硬質試管，在硬質試管中，鈣與氮氣發生反應，由於鈣非常活潑，此反應不能與空氣接觸，用試管A中的水，對此實驗隔絕空氣，U形管的作用是防止倒吸；又Ca₃N₂，易與水反應，設計乾燥管防止試管A中的水進入硬質試管；
（1）微熱法檢驗裝置的氣密性：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；若反應過程中末端導管沒有插入試管A的水中，會有空氣進入反應管，氧化單質鈣，生成鈣的氧化物，引入雜質，末端導管插入試管A的水中，也便於觀察N₂流速，
故答案為：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；防止反應過程中空氣進入反應管，便於觀察N₂流速；
（2）反應結束後，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N₂並關閉活塞K；注意事項：一定要使玻璃管冷卻後再停止通入氣流，
故答案為：反應管冷卻至室溫；
（3）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數比，分析實驗：石英管與鈣的質量和空石英管質量差為鈣單質的質量，石英管與產物的質量與石英管與鈣的質量差為反應的氮元素的質量，據題目給的數據可做如下計算：①m（Ca）=（15.080-14.800）g=0.280g，m（N）=（15.150-15.080）g=0.070g，
則n（Ca）：n（N）=

0.280g

40g/mol

：

0.070g

28g/mol

=7：5，由Ca_xN₂知，x：2=7：5，則x=2.8，
故答案為：2.8；
（4）若通入的N₂中混有少量O₂，則產物中就有可能混有了CaO，而Ca₃N₂中鈣的質量分數為81.08%，CaO中鈣的質量分數為71.43%，所以產物中混有了CaO會導致鈣的質量分數減小，x的值偏小；若鈣與N₂未充分反應，生成的Ca₃N₂中還有沒反應的鈣，則x值偏大；要想提高該實驗准確度，可以進行恆重操作，確定每組數據的准確性，也可以多次平行實驗做對比等，
故答案為：①③；進行恆重操作、進行平行實驗、嚴格和規范操作等．

『叄』 初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，並探究其化學式（實驗式）．（1）按圖連接

（1）將活塞k關閉，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，管內空氣受熱膨脹，若在導管末端觀察到有氣泡冒出，且在撤去酒精燈冷卻後，裝置內氣體體積減小，導管內形成一段水柱時，可判斷裝置氣密性良好；
（2）導管插入水中，可以防止空氣從導管進入裝置而與鈣發生反應，所以，反應過程中末端導管必須插入試管M的水中目的是：液封，防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置；
（3）為防止試管內的水倒流，反應結束後，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（4）參加反應鈣的質量=120.8g-114.8g=6.0g，反應生成氮化鈣的質量=122.2g-114.8g=7.4g；
xCa+N₂═Ca_xN₂
40x 40x+28
6.0g 7.4g

40x

6.0g

=

40x+28

7.4g

x=3
故答案為：3．
因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．若通入的N₂中混有少量O₂，如上計算得到的x＜3．
故答案為：（1）關閉活塞k，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻後，在導管內形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好；
（2）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質；
（3）繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（4）①3；
②＜；因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．

『肆』 證明樣品中有氮化鈣的實驗現象是

證明樣品中有氮化鈣的實驗現象是，取少量樣品，加一點水，會劇烈反應，產生大量氣泡，並有氨氣刺鼻的味道。
氮化鈣性質非常活潑，在空氣中就會吸水分解。遇水發生劇烈反應，形成氫氧化鈣和氨氣，產生的氨氣具有刺鼻的味道。

『伍』 氮化鈣()為棕色粉末，可溶於稀酸，可與水發生復分解反應。在實驗室中可利用空氣和鈣粉為原料製取少量氮化

氮化鈣(CA3N2)為棕色粉末，可溶於稀酸，可與水發生復分解反應。在實驗室中可利用空氣和鈣粉為原料製取少量氮化鈣（CA3N2）。可供選擇的裝置和葯品如下圖所示（鈣粉、還原鐵粉均已乾燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與乾燥管相連）。

(1)實驗開始前要進行的操作是___鈣粉、還原鐵粉、實驗儀器、乾燥劑________實驗開始時，將空氣從儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是h（填字母代號）。
（2）裝置C的作用是__吸收二氧化碳____。著不用此裝置，則A中會有少量的黑色固體生成，寫出此反應的化學方程式：_CO2+2CA=2CAO+C
(3)通氣後，應先點燃__鈣__（填「A」或「E」）裝置的酒精燈，若同時點燃兩處的酒精燈，對實驗結果產生的影響是___其原因是______雜質增加__________________.
(4)請設計一個實驗，驗證產物生成了氮化鈣。

『陸』 把和氮氣反應製取氮化鈣的實驗裝置最後為什麼插入水中

防止其他氣體進入干擾反應的正常進行

『柒』 氮化鈣(Ca3N2)可與水反應生成兩種鹼性氧化物,反應方程式產物中含有金屬元素的物質的電子式為

反應方程式：Ca3N2+6H2O==Δ==3Ca(OH)2+2NH3(g)

『捌』 氮化鈣(Ca3N2)可與水反應生成兩種鹼性氧化物,反應方程式產物中含有金屬元素的物質的電子式為

反應方程式：Ca3N2+6H2O==Δ==3Ca(OH)2+2NH3(g)

『玖』 氮化鈣會與水反應生成CA（OH）2和NH3嗎

當然可以，都與N2 跟Mg的反應類似。
3Ca +N2=Ca3N2（條件：高溫）
Ca3N2 +6H2O =3Ca（OH）2+2 NH3

『拾』 鈣能反應生成氮化鈣嗎，若能氮化鈣可以跟水反應嗎

可以的,都與N2 跟Mg的反應類似 3Ca +N2==高溫==Ca3N2 Ca3N2 +6H2O ===3Ca（OH）2+2 NH3