實驗室製取乾燥的氯化氫的裝置

5. 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應製取純凈、乾燥的氯氣（氯化氫極易溶於水），裝置如下圖所示：

（1）

6. 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫吸收氯化氫，濃硫酸的作用是乾燥乾燥，

採用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
所以本題答案為：吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣．

7. 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2

該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為

8. 濃硫酸怎麼製取乾燥的氯化氫

【答案】 Ⅰ . (1) Ⅱ . (1)Fe+H 2 SO 4 ( 稀 ) FeSO 4 +H 2 ↑ (2) 反應速率慢，不利於晶體析出 (3) 容易控制溫度 (4)Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+ (5) 減少 FeSO 4 的損失 防止空氣進入試管將 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ (6) 有淺綠色晶體析出 【解析】 Ⅰ . 實驗室用濃 H 2 SO 4 滴入濃鹽酸中製取氯化氫，結合反應物狀態、反應條件及產物的性質和題目要求設計實驗裝置圖。 Ⅱ . 根據題干信息「潔凈的鐵屑中加入 20% — 30% 的稀 H 2 SO 4 」 寫出其反應化學方程式為：Fe+H 2 SO 4 ( 稀 ) FeSO 4 +H 2 ↑。若硫酸溶液過稀，會導致反應速率變慢，而不利於晶體的析出。反應過程中採用水浴加熱的目的是為了便於控制溫度，反應過程中加入過量鐵屑的目的是防止生成 Fe 3+ ，即發生反應： 2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+ 。反應後的溶液趁熱過濾，是為了防止冷卻時 FeSO 4 晶體析出而導致 FeSO 4 損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進入試管中將 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ 而導致其變質。當靜置冷卻一段時間後，在試管中觀察到的現象為有淺綠色晶體析出。

9. 實驗室製取HCl吸收裝置

是 可以的 如上所說
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替導管。
3，再裝水的燒杯版內放些不溶於水的，權密度比水重的有機溶劑，如四氯化碳，再將試管插入四氯化碳溶液中，也可。

註：球形管似導管，但中間有一球形空間

10. 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖