實驗室co2凈化裝置

A. 如圖裝置用於實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最後收集一瓶乾燥的CO2．請回答下列問題：（1）對實驗室制

（1）實驗室製取二氧化碳選擇葯品時即注重經濟實惠又能持續、穩定的發生化學反應，產生氣體速度適中，便於收集，故選③；所發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）因C裝置是檢驗二氧化碳氣體的鹼液，故表內填 澄清石灰水，因D裝置是乾燥二氧化碳氣體的酸液，故表內填濃硫酸．
（3）因C裝置是檢驗二氧化碳氣體的鹼液--氫氧化鈣溶液，故其反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）在A裝置的反應過程中將彈簧夾關閉，錐形瓶內產生的氣體無法排出，氣壓增大，故在A中就會出現錐形瓶內液面下降；長頸漏斗內液面上升．
（5）用E裝置向上排空氣法收集二氧化碳氣體說明它的密度比空氣大．
故答案為：（1））③；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

B. 實驗室製取二氧化碳的發生裝置3套是什麼

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、多媒體課件、實物投影卡片、科學手記等。

C. 下列裝置用於實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最後收集一瓶乾燥的CO2．請回答下列問題：（1）對實驗室制

1）實驗室製取二氧化碳選擇葯品時即注重經濟實惠又能持續、穩定專的發生化學反應屬，產生氣體速度適中，便於收集，故選③；所發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）因C裝置是檢驗二氧化碳氣體的鹼液，故表內填 澄清石灰水，因D裝置是乾燥二氧化碳氣體的酸液，故表內填濃硫酸．
（3）鹽酸具有揮發性，B中的碳酸氫鈉能與氯化氫氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）用E裝置向上排空氣法收集二氧化碳氣體說明它的密度比空氣大．
故答案為：（1）③；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

D. 實驗室製取二氧化碳的發生裝置有多少個,並舉例

二氧化碳可在啟普發生器中反應，也可用長頸漏斗，錐形瓶，橡皮塞做反應器反應，玻璃導管導處氣體，用集氣瓶收集。

E. 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是

二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

F. 下列裝置用於實驗室中CO2的制備、凈化、檢驗，最後收集一瓶乾燥的CO2．請回答下列問題：（1）對實驗室制

（1）實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，主要是因為二者反應速率適中，容易控制，並且葯品價格合理等．
石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）C裝置用於檢驗二氧化碳氣體，則C中所盛放的物質是澄清石灰水；石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）反應過程中將彈簧夾關閉，錐形瓶內產生的氣體無法排出，氣壓增大，故在A中就會出現錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升．
（4）E裝置為向上排空氣法，用向上排空氣法收集二氧化碳，說明二氧化碳的密度比空氣的大．
故答案為：（1）③；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）澄清石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）A中錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升；（4）二氧化碳的密度比空氣的大．