鋁熱反應實驗裝置圖

❶ 鋁熱反應的圖解和注意事項

❷ 鋁熱反應圖示

（1）引發鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO ₃ ，插上Mg條並將其點燃，
故答案為：（在鋁熱劑上面）加少量KClO ₃ ，插上Mg條並將其點燃；
（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH ^- +2H ₂ O=2AlO ₂ ^- +3H ₂ ↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻後的塊狀熔融物置於試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生，
故答案為：NaOH；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，為氯化鐵固體，氯化鐵為可溶性的鐵鹽，其水溶液呈棕黃色；鐵離子在溶液中部分水解，則向反應後的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的鹽酸；振盪後分別在兩支試管中各倒入適量液體，向其中一支試管滴入KSCN溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵，則觀察到溶液呈紅色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為：Fe ³⁺ +3OH ^- ═Fe（OH） ₃ ↓，
故答案為：（劇烈燃燒）產生棕黃色的煙；鹽酸；紅；Fe ³⁺ +3OH ^- ═Fe（OH） ₃ ↓．

❸ 圖是鋁熱反應（2Al+Fe 2 O 3 高溫 . Al 2 O 3 +2Fe）的實驗裝置，有關該反應

❹ 鋁熱反應的實驗原理

鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol) 極低，故反應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。
表達式：2yAl+3MxOy=高溫=yAl₂O₃+3xM(M為金屬元素)
實驗反應化學方程式:
氧化鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al₂O₃
四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al₂O₃
二氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al₂O₃
五氧化二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al₂O₃
氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+Al₂O₃
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，則Fe₃O₄前應為3，Al₂O₃前應為4，底下便可得到Al為8，Fe為9）

❺ 實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）實驗裝置如圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使

實驗裝置如圖：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬於置換反應，我們可以據此寫出化學反應式：2Al+Fe₂O₃