Ⅰ 為什麼易液化的就用作製冷劑
致冷劑,又叫製冷劑或冷凍劑,是一類利用人工利用物質物理性或化學性質而產生低溫的物質,通過製冷會導致溫度比周圍環境的溫度更低.常見的致冷劑有,固態的有NH4Cl、NH4NO3、NaNO3、食鹽和冰的混合物,液態的有二氧化硫、液氨和氟里昂等.根據其致冷原理主要有以下幾類.
一、利用化學物質的溶解熱製冷
物質溶解時,常伴有熱效應發生.如NH4Cl、NH4NO3、NaNO3等物質溶解時要吸收熱量,導致溶液溫度降低；濃硫酸、氫氧化鈉、無水氯化鈣、無水碳酸鈉等溶解時要放出熱量,溶液溫度升高.利用物質溶解時熱量變化的性質,可以將前者用作致冷劑.並且不同物質溶解時熱量變化的數值不同,如NH4NO3的摩爾溶解熱可達+26.36千焦/摩爾,即每1mol物質溶解時要吸收26.36kJ的熱量.
這是由於物質溶解有兩個相反的過程：一是處於固體物質表面的粒子（分子或離子）在它溶解到溶劑時,受到溶劑分子的吸引,於是吸收熱量克服晶體對它的引力,離開晶體向溶劑擴散,成為自由運動的粒子；二是已經擴散到溶劑之中的溶質分子或離子與溶劑分子結合生成水合分子或水合離子,於是放出熱量.如果前者所吸收的熱量大於後者所放出的能量則物質溶解時就會吸熱.
二、利用混合物的凝固點降低致冷
物質的凝固點是指物質在固態和液態蒸氣壓相等時的溫度,而混合物的凝固點總是比各組成物質的凝固點要低,如質量分數為23.3%的NaCl溶液其凝固點為－21.2℃,29.8%的CaCl2溶液其凝固點為－55℃.根據物質組成混合物時凝固點降低的性質特點,常用混合物作致冷劑.常用物質的凝固點如下表.
物質 凝固點 物質 凝固點 物質 凝固點
NaCl －21.2℃ CaCl2?6H2O －55℃ KCl －11.1℃
(NH4)2SO4 －19℃ MgSO4?7H2O －3.9℃ NH4Cl －15.8℃
NaNO3 －18.5℃ Na2CO3?10H2O －2.1℃ NH4NO3 －17.3℃
三、利用低沸點物質相變過程中的熱效應致冷
物質通常呈現固態、液態或氣態,物質不同狀態之間的變化叫做相變.物質相變的實質是分子具有的能量發生了變化,所以相變過程中總會有放熱或吸熱的現象發生.如在醫院里,用70%的酒精溶液作皮膚表面的消毒時,有明顯的涼感,就是液體酒精氣化過程中吸收熱量的結果.從微觀粒子角度而言,這些物質在氣化過程中之所以能吸收熱量,主要有兩個方面的原因：一是因為它們的分子離開液體表面時,要吸收熱量以克服分子間的引力；二是當液體變成氣體時體積膨脹,需要吸收熱量以反抗外界的壓力.
利用物質相變過程中的熱效應是致冷的方法之一,尤其是低沸點的物質.常見的低沸點物質有液態二氧化硫、液氨、氟里昂等,都曾用於製造冰箱中的致冷劑.它們能在極低的溫度下吸收熱量而氣體,然後在壓縮機內被壓縮呈高溫、高壓,再經冷凝器放出熱量,最後經節流膨脹或絕熱膨脹至低溫狀態.通過不斷循環,可不斷地從周圍物質中吸收熱量,達到致冷的目的.常見致冷劑的沸點如下.
物質 沸點（℃） 物質 沸點（℃） 物質 沸點（℃）
NH3 －33.4 SO2 －10.0 CH3Cl －24.2
O2 －183 N2 －196 CF4（氟里昂-14） －128
Ⅱ 製冷劑加多了會出現什麼現象
製冷劑加多了會出現的現象：
1. 製冷系統壓力異常升高。
2. 可能出現液體迴流現象。
3. 系統運行效率降低，製冷效果減弱。
詳細解釋如下：
當製冷劑加入的量超過系統所需的標准量時，最直接的影響就是製冷系統壓力的變化。過多的製冷劑會使系統壓力異常升高，超出正常范圍。這種壓力異常可能導致製冷系統的工作不穩定，增加系統的運行風險。
過多的製冷劑可能會在製冷循環過程中形成液體迴流現象。這是因為製冷劑在冷卻過程中會經歷氣液轉換，如果液體過多，部分製冷劑未能充分蒸發，就會形成液體迴流。這不僅影響製冷效果，還可能對系統部件造成損害。
製冷劑加多還會降低系統的運行效率。過多的製冷劑會增加系統的負荷，使得壓縮機、冷凝器等部件需要更多的能量來完成製冷循環，這不僅增加了能耗，也會使製冷速度變慢，製冷效果減弱。過多的製冷劑還可能在系統中形成不必要的熱量積累，進一步影響製冷效果。因此，在加註製冷劑時，必須嚴格按照系統的標准量進行，不能隨意超量添加。正確的操作方式不僅可以保證系統的正常運行，還可以延長系統的使用壽命。
Ⅲ 製冷系統中中冷器的作用是不是就是給冷凝液體二次降溫
適用於二級或多級壓縮機的中間氣體冷卻，由儲液桶引出液管到中冷進行再冷，作用主要也是防止壓縮機的壓縮氣體過熱擦。
1、冷卻一級壓縮機的排氣，減小過熱損失；
2、冷卻進入主膨脹機構機構前的液體溫度，減小節流損失；
3、由於中間冷卻器溫度降低、且是起靜置容器的作用，可以起油分離的作用；
如有幫助請採納，謝謝！