液氨製冷機為什麼放醋

⑴ 化學物質「亞摩尼亞」是什麼

亞摩尼亞，也叫阿摩尼亞，就是ammonia的譯音。

氨（Ammonia，即阿摩尼亞），氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸葯的重要原料。

氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。

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物理性質

1、無色有刺激性氣味的氣體

氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。

2、密度比空氣小

氨的密度為0.771g/L（標准狀況下）

3、沸點較低

氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。

⑵ 為什麼HF.醋酸等弱酸在液氨中為強酸

這里有2個概念：拉平溶劑，區分溶劑。酸鹼在不同溶劑中表現出的酸鹼度差異很大。
水是中性溶劑，一般情況下作為標准溶劑。但水能拉平各種強酸的酸度。比如硫酸、鹽酸、高氯酸，在水中均可視為100%電離，因此酸度相等（這是一種表觀電離度相等的假象）。但我們知道高氯酸是最強的無機酸，酸度強於硫酸和鹽酸，於是就形成了一個矛盾。原因在於，水把這三種酸的酸度拉平了。同理，NaOH、KOH等鹼的鹼度並不相等，KOH強於NaOH，但它們在水中均100%電離，因此在水中鹼度相等，因為水能把這些鹼也拉平。某些其他酸鹼因為酸度或鹼度與強酸、強鹼相差太大，不能被水拉平，此時水是這些弱酸、弱鹼的區分溶劑。
鹼性溶劑（如液氨），它是酸的拉平溶劑，是鹼的區分溶劑（區分真正的強鹼和表觀強鹼）。液氨中，平時在水中表現為弱酸的物質也能100%電離了，因此乙酸在液氨中也是強酸，酸度與鹽酸、硫酸相等。相反，NaOH、KOH等在液氨中不能完全電離，成了弱鹼，只有極強鹼才能完全電離，如NaH（氫化鈉）。
酸性溶劑（如冰乙酸），它是鹼的拉平溶劑，是酸的區分溶劑（區分真正的強酸和表觀強酸）。在冰乙酸中，平時在水中表現為強酸的物質如鹽酸、硫酸都不能完全電離，可視為弱酸，只有極強酸才能完全電離，如HSO3F-SbF5（魔酸）。鹽酸、硫酸、高氯酸的真實酸度就是在冰乙酸中測定的，三者之比（電離度）依次為9：30：400。而各種鹼在冰乙酸中均能完全電離，如NaOH、液氨等，此時它們鹼度相等。
所以，酸鹼的強度與溶劑關系極為密切。在水中只是其中一種情況，是我們最為熟悉的，但不要把這種經驗到處套用。

⑶ 當NH4Ac加到液氨里，會促使Zn(NH2)2溶於液氨，同時，當把NH4Ac加到冰醋酸中時，也會促使Zn（AC）2溶於冰醋

Zn(NH2)2(固體)+4NH3←—(可逆)—→[Zn(NH3)4]2+ +2NH2-
NH2- +NH4+ ===2NH3
所以NH4Ac能消耗NH2-，讓上面的平衡右移（因為NH3是溶劑，所以濃度視為常量）

ZnAc2(固體)←—(可逆)—→Zn2+ +2Ac-
Zn2+ + 4NH4+ +4Ac- ==== [Zn(NH3)4]2+ +4HAc
NH4Ac能消耗Zn2+，讓平衡右移（Zn2+和NH3的配合物較為穩定）