什麼是氯化鈉製冷原理

① 冷凍鹽水的製冷原理

冷凍鹽水的製冷原理:溶液中鹽的濃度低時，凝固溫度隨濃度增加而降低，當濃度高於一定值以後，凝固溫度隨濃度增加反而升高。

就是說當鹽水濃度低於合晶點濃度、溫度低於該濃度的析鹽溫度而高於合晶點溫度時，有冰析出，溶液濃度增加；鹽水濃度高於合晶點濃度、溫度低於該濃度的析鹽溫度而高於合晶點溫度時，有鹽析出，溶液濃度降低

(1)什麼是氯化鈉製冷原理擴展閱讀:

常用的載冷劑是水，但只能用於高於0℃的條件。當要求低於0℃時，一般採用鹽水，如氯化鈉或氯化鈣鹽水溶液，或採用乙二醇或丙三醇等有機化合物的水溶液。

載冷劑的物理化學性質應盡量滿足下列要求:

1、在使用溫度范圍內，不凝固、不氣化；

2、無毒化學穩定性好，對金屬不腐蝕；

3、比熱大，輸送一定冷量所需流量小；

4、密度小，黏度小，可減少流動阻力，降低循環泵消耗功率；

5、導熱系數大，可減少換熱設備的傳熱面積；

② 為什麼鹽能製冷

冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在1攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，...

③ 路上有冰，為什麼會用鹽來融化冰這是什麼原理

冰鹽製冷是運用冰鹽融化全過程的吸熱。冰鹽融化全過程的吸熱包含冰融化吸熱和鹽融解吸熱這二種功效。最初，冰吸熱在0℃下融化，融化水在冰表層產生一層收縮水；然後，鹽融解強電解質，變為食鹽水膜，因為融解要消化吸收溶解熱，導致食鹽水膜的溫度減少。

腑冰與食用鹽混和時，冰和鹽快速融化，短期內內吸引很多熱，使溫度快速降低。在一定范疇內鹽對冰的佔比越大，使冰的融化越來越快，降低溫度也越低。鹽佔比為29%時，溫度能夠 降低到-20℃。生產製造中一般在冰塊中添加3%鹽，使溫度降低到-3%開展運送或儲藏。但因為冰融化快，製冷溫度較低，冰融化後涼水吸熱，魚種的溫度也回暖，在保鮮全過程中，比不上獨立自來水保持超低溫的時間長。因而冰鹽儲藏用以短期內的保鮮，或是在控溫時節用以冰藏前魚身急冷比較適合。

冰鹽混和在一起，在同一時間里會產生倆種能力：一種是會大大的加速冰的融化速率，而冰融化時又要消化吸收很多的熱；另一種是鹽的融解也需要消化吸收溶解熱。因而，在短期內能吸附很多的熱，進而使冰鹽混合物溫度快速降低，它比單純性冰的溫度要低得多。

冰鹽混合物的溫度多少，是根據冰中摻加鹽的百分比而決策的，如用食鹽量為冰的23.3%時，最少溫度可以達到-21℃。

④ 鹽水製冰

鹽水製冰1.5公斤需要的溫度
鹽水製冰的對鹽水的要求

有關溫度的確定

1）鹽水溫度t1 t1直接影響結冰速度及冰的質量。t1降低，結冰速度加快，但要求蒸發溫度較低，使製冷系數下降；t1升高，則不利於鹽水與冰桶之間的換熱，結冰速度減慢。一般t1取-10℃

2）鹽水溫度與蒸發溫度的溫差t2 取較大的t2 雖可加快鹽水和製冷劑的換熱，有利於鹽水的降溫，但隨著t2 增大，必將要求更低的蒸發溫度，會導致壓縮機單位功耗的增加。因此，蒸發溫度與鹽水溫度之差取5℃。

3）鹽水的凝固溫度 要使鹽水在製冰池中不斷循環，就必須保證它在低溫下不會凍結。如果鹽水的凝固溫度接近蒸發溫度，鹽水就有凍結的危險。但若要求鹽水的凝固溫度過低，則因鹽水濃度的增加使攪拌器的功耗增大。因此，一般將鹽水凝固溫度定為比蒸發溫度低6~8℃。

鹽水的配製

製冰常用的鹽水是氯化鈉或氯化鈣溶液。鹽水的配製既祥模答要滿足製冰工藝所要求的溫度，又要盡量減少對金屬的腐蝕。

1）鹽水濃度的確定 鹽水的溫度與濃度的關系，鹽水凝固溫度隨濃度增大而下將；反之，凝固溫度隨鹽水濃度的增大而上升。因此可根據確定的凝固溫度，由氯化鈣、氯化鈉謹慧溶液特性表查到對應的鹽水濃度。

2）酸鹼度 鹽水對金屬的腐蝕性與鹽水的pH值有關，一般略帶鹼性為好，即pH值在7~9之間。為使鹽水的腐蝕作用減弱，可向其內加緩蝕劑。常用的緩蝕劑用重鉻酸鈉和氫氧化鈉配製，其配比為每100kg重鉻酸鈉加27kg氫氧化鈉。一般規定，每1m³氯化鈣水溶液中加入1.6kg重鉻酸鈉，每1m³氯化鈉水溶液中加入3.2kg重鉻酸鈉。
冷庫鹽水製冰的工藝流程是怎樣的
鹽水製冰間分為製冰鹽水池和蒸發器鹽水池，利用鹽水攪拌器代替鹽水泵，使鹽水在兩個鹽水池之間連續循環，冰桶內加水後浸沒在鹽水中，當製冰池內的鹽水被蒸發器冷卻到-10℃左右時，將冰桶內的水結成冰。

由於冰桶是成組固定在一個冰桶架上，結冰後，用起重機將冰桶架一組一組地依次吊送至溶冰池，在池中浸2~3min後，再將冰桶置於倒冰架上，令其翻倒，冰塊便自動脫離冰桶傾倒在帶有坡度（一般為10%）的滑冰道上，使冰塊滑入貯冰間。空冰桶隨吊架送到加水箱處，加水後重新入池冷卻進行第二輪製冰。
冰加鹽-鹽水結冰鹽會析出？
你好. 樓主八字的問題其實包含兩個概念： 1.一般規律，鹽水濃度越高、其冰點越低；製冷、製冰行業因之配製了濃度很高的鹽水（氯化鈣）以作低溫製冷載體。

但當濃度超出某一臨界值時，卻引伸出另一問題（2）。 2。

鹽溶液碼猜的溶解度與溫度的關系。溫度越高其溶解度越大；反之，溫度越低其溶解度越小。

各種鹽溶液有各自不同的物理特性，濃度與溫度構成各自不同的結晶區，當某種高濃度溶液降溫至某低溫點時（接近它的結晶區），溶液會析出對應於其（溫度/溶解度）多出的鹽晶。所以配製鹽溶液的濃度要把握一個恰當的值，既符合工況低溫要求不凍結，又不使鹽析出，同時不會造成成本的浪費。

樓主提到的鹽水結冰，應該是其濃度偏低接近其凍結點，此時應不會有鹽析出（應補充、提高濃度）.僅供參考。