氨氣和什麼反應才能製冷

Ⅰ 氨氣為什麼能製冷與它的什麼性質有關

親，你製冷用的大概不是氨氣，而是液氨！液氨沸點是—33.5℃，由液態氨變為氨氣需要吸收大量的熱，所以可用來製冷。

Ⅱ 氨氣跟什麼反應

N2(g)+3H2(g) ===(△，Fe,P)2NH3(g)（氨氣）

Ⅲ 氨氣可以做製冷劑嗎什麼原理

可以，氨作為一種重要的化工原料，為運輸及儲存便利，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨。液氨常用作製冷劑。因為液氨在氣化後轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為「冷凍劑」，同時液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養殖業中，被用於殺菌和降溫製冷作用。

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主要用途

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

職業危害預防措施

（1）氨作業工人應進行作業前體檢，患有嚴重慢性支氣管炎、支氣管擴張、哮喘以及冠心病者不宜從事氨作業。

（2）工作時應選用耐腐蝕的工作服、防鹼手套、眼鏡、膠鞋、防毒口罩，防毒口罩應定期檢查，以防失效。

（3）在使用氨水作業時，應隨身備有清水，以防萬一；在氨水運輸過程中，應隨身備有3%硼酸液，以備急救沖洗；配製一定濃度氨水時，應戴上風鏡；使用氨水時，作業者應在上風處，防止氨氣刺激面部；操作時要嚴禁用手揉擦眼睛，操作後洗凈雙手。

（4）預防皮膚被污染，可選用硼酸油膏。

（5）配備良好的通風排氣設施、合適的防爆、滅火裝置。

（6）工作場所禁止飲食、吸煙、禁止明火、火花。

（7）應急救援時，必須佩帶空氣呼吸器。

（8）發生泄漏時，將泄漏鋼瓶的滲口朝上，防止液態氨溢出。

（9）加強生產過程的密閉化和自動化，防止跑、冒、滴、漏。

（10）使用、運輸和貯存時應注意安全，防止容器破裂和冒氣。

（11）現場安裝氨氣監測儀及時報警發現。

參考資料來源：網路-氨氣

參考資料來源：網路-液氨

Ⅳ 液氨製冷原理是什麼

液氨冷凍機製冷原理是：

1. 從蒸發：器出來的氨的低溫低壓蒸氣被吸入壓縮機內，壓縮成高壓高溫的過熱蒸氣，然後進入冷凝器。由於高壓高溫過熱氨氣的溫度高於其環境介質的溫度，且其壓力使氨氣能在常溫下冷即可使其周圍空氣及物料的溫度下降而達到製冷的目的。從蒸發器出來的低壓低溫氨氣重新進入壓縮機，從而完成一個製冷循環。

2. 冷熱的概念是相對的，在製冷技術中所謂冷是指低於周圍介質（水、空氣）溫度的狀態。人工製冷是藉助於一種專門裝置、消耗一定的外界能量，迫使熱量從溫度較低的被冷卻物，轉移到溫度較高的周圍介質，得到人們所需的各種低溫的逆自然行為。

Ⅳ 氨氣有什麼物理性質，有什麼化學性質可與什麼發生化學反應呢

物理性質相對分子質量 17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
化學性質
（1）跟水反應
[1]氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與水、二氧化碳
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（8）與氧化物反應
3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。

Ⅵ 氨氣易溶於水,可用作製冷劑

A．氨氣可用作製冷劑，是因為液體氨汽化吸收大量的熱，與氨氣水溶性無關，故A錯誤；
B．乙醇能夠燃燒放出熱量，所以乙醇可以做燃料，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應消耗氫離子，可以治療胃酸過多，故C正確；
D．葡萄糖含有醛基，能夠發生銀鏡反應，故D正確；
故選：A．

Ⅶ 氨氣做製冷劑的原因

氨氣做製冷劑的原因主要是由於氨氣本身製作工藝成熟，其反應所產生的氣體不容易破壞臭氧層，也不容易導致溫室效應。同時，在常溫下氨氣較容易揮發，可以大量地吸收周圍的溫度，從而較好的起到製冷的作用。

氨氣做製冷劑的原因

氨氣，化學式為NH3，是一種有強烈刺激性氣味的無色氣體，極易溶於水。在降溫加壓下，氨氣可變成液體，此時氨氣被稱為氨水，液態氨氣常被用來製作成製冷劑，其也是製造硝酸、化肥等物質的重要原料。

氨氣一種無機物，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，且具有一定的還原作用。如果使用催化劑與氨氣反應，一般氨氣容易被氧化成一氧化氮，此類物質多半用於製作液氮、硝酸、銨鹽等物質。

Ⅷ 氨機的製冷原理及結構、操作方法

氨機的製冷過程，是在氨壓縮機、冷卻器、調節閥、蒸發器等組成的循環密閉系統中進行，氨液通過調節閥降低壓力進人蒸發器後，吸收被冷卻介質的熱量而蒸發，使介質溫度降低，達到製冷的目的；蒸發的氨氣被壓縮機吸 回，經壓縮排人冷卻器，使氨氣降溫凝為氨液，然後，通過調節閥再進人蒸 發器蒸發，如此反復循環達到製冷的目的。

一個完整的製冷系統，一般由壓縮機、冷凝器、儲氨器、油分離器、節流閥、 氨液分離器、蒸發器、中間冷卻器、緊急泄氨器、集油器、各種閥門、壓力表和高低壓管道組成 。 其中，製冷系統中的壓縮機、冷凝器、節流閥和蒸發器（冷庫排管）是四個最基本部件。它們之間用 管道依次連接，形成一個封閉的系統，製冷劑氨在系統中不斷循環流動，發生狀態變化，與外界進行 熱量交換，其工作過程是：液態氨在蒸發器中吸收被冷卻物的熱量之後，汽化成低壓低溫的氨氣，被 壓縮機吸入，壓縮成高壓高溫的氨氣後排入冷凝器，在冷凝器中被冷卻水降溫放熱冷凝為高壓氨液， 經節流閥節流為低溫低壓的氨液，再次進入蒸發器吸熱氣化，達到循環製冷的目的。這樣，氨在系統 中經過蒸發、壓縮、冷凝、節流四個基本過程完成一個製冷循環。

在實際的製冷系統中，完成一次製冷循環，製冷劑需要通過上述四大件外，還通過許多輔助設 備，這些設備是為了提高運行的經濟性、可靠性和安全性而設置的。以雙級壓縮機製冷系統為例，完 成一次製冷循環，氨必須依次通過低級氨壓機、一級油分離器、中間冷卻器、高級氨壓機、二級油分 離器、冷凝器、儲氨器、節流閥、氨液分離器、調節站、蒸發器、再回到低級氨壓縮機，這樣才完成 一次循環，實際製冷工藝流程是較為復雜的。

製冷學原理是一個能量轉化過程。即電能轉化機械能，機械能轉化為熱能，熱能又通過氨的作 用進行冷熱交換，完成製冷的過程。

Ⅸ 氨在蒸發過程中的製冷原理

氨在蒸發過程中的製冷原理如下：
氨儲罐中的液氨，經過節流閥節流降壓，降溫後進入氨液分離器中，與從氨
蒸發器中吸熱後出來的氨氣混合，溫度進一步降低，然後進入氨蒸發器中，
吸收通過氨蒸發器的水熱量，液氨由液態變成氣態(而水的溫度被降低)。
轉化後的氨氣再次進入氨液分離器中，把上升過程中攜帶的液氨分離出去，
與節流閥來的氨液一起再進入到氨蒸發器中；從氨液分離器出來的氨氣
,被氨壓縮機吸入、壓縮到一定壓力後進入冷凝器中，被冷卻水冷卻降溫，氨氣由氣態變成液態再進入氨儲罐中，從而繼續循環製冷。
氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸葯的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

Ⅹ 液氨製冷原理

沒什麼原理，因為液氨本來就是低溫，常溫的東西放進去，液氨就會把這個東西的熱量吸收走。直到溫度變得一樣。