冰水加入食鹽為什麼作為製冷劑

㈠ 冰塊加食鹽溫度為何會下降

食鹽本身並不冷，可是冰塊加食鹽為什麼溫度會下降呢？確實奇怪! 回答之前，讓我們先想一想物體的溶解。不管是蠟燭還是冰塊，都得從周圍吸取熱量，吸熱之後，自己溫度升高，才溶化成液體。 這樣可以理解吧，那麼下面正式回答問題。把冰塊和食鹽混在一起，這樣，冰塊本身總會化一點點。溶化需要周圍的熱量，所以周圍冷下來了。 溶化了的冰塊變成了水，食鹽又被溶化在水中。食鹽的溶化也需要吸收周圍的熱量。 如此重復冰塊溶化和食鹽溶化的過程，每次變化，周圍都失掉了熱量。就這樣，周圍的溫度能下降到0℃以下，甚至能下降到零下20℃左右。 像冰塊和食鹽那樣能使物體下降溫度的材料叫製冷劑。 到了夏天，我們不妨用這種方法做個自製冰棍小實驗。 請准備一隻類似試管的玻璃或塑料的容器，在容器中倒入糖水，中間插入一根小木棍。 然後，把冰塊碎成小塊，裝入干凈的水桶或者鋁飯合里，再倒入晶體狀的食鹽，把它們混合均勻。 在冰塊中，插入裝有糖水的容器，多轉動幾次，用不了太長時間，一根冰棍就制好了。 此外在冬天，路面被冰雪覆蓋，人們常在路面上灑一些工業鹽，以加快冰雪的融化，但由於用這種方法，路面溫度會下降到零下20℃左右，路面常常因此而被凍壞。

㈡ 冰塊中加鹽有什麼作用

冰塊中加鹽使冰塊快速熔化。

原理是：「氯化鈉（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此冰塊溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。

這一原理很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。常見的融雪劑就是利用這一原理達到融雪目的，簡單地說，就是融雪劑降低了雪的融點，使其更容易融化。

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用冰加鹽水做製冷劑

原理：當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。

㈢ 為什麼用冰加鹽水可以做製冷劑

食鹽可以快速溶解冰，冰被溶解後會吸收大的熱量。

固體與液體蒸氣壓相等時的溫度，稱為凝固點，加入鹽時，溶液的蒸氣壓下降，此時固體冰要達到相同的蒸氣壓，則需對應更低的溫度，所以冰的凝固點下降，冰的凝固點下降了，在剛開始零度的溫度就不能保持固體狀態了，冰就會融化，融化就吸熱，就降溫了。

含義：

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。

以上內容參考：網路-溶解

㈣ 鹽和冰放一起可以吸熱製冷是什麼原理啊

這是一個純物理過程。
涉及到溶液的一種特殊性質：依數性。
依數性：相對於純溶劑（即本題中的冰的液態——水），溶液的某些性質會表現出一定程度的改變，且僅與溶質的物質的量分數有關。
在你的題設語境中，這里的依數性是指：凝固點即熔點。
相對於純水的凝固點0攝氏度來說，水的鹽溶液的凝固點會有所降低。即使是冰，也會將鹽溶解，可以等價於水來考慮。因此，冰的鹽溶液熔點會低於純冰——此時在大約為0攝氏度的情況下，冰不會融化，但冰鹽混合物卻會融化。所有學過初中物理的人都知道，融化吸熱，因此，這樣會製冷。
至於為何溶液凝固點會降低，這里要涉及到相變和蒸汽壓的問題。
相變：物態的變化，這里指融化。
蒸汽壓：由於分子在不斷振動，必定會有一部分分子逃離固體或液體的束縛，變成蒸氣形成氣壓，達到平衡後的氣壓叫做蒸汽壓，與溫度和融化熱有關。
固體的熔點是固態時的蒸汽壓和液態時的蒸汽壓相同時的溫度，這時固液可以達到共存，一旦溫度改變，平衡會被打破，導致凝固或融化來吸熱放熱調節溫度。
對於溶液來說，鹽的存在會牽制水的逃逸。因此固液共存時的蒸汽壓會比純水要小，要使其凝固，必須降低環境溫度，使環境大氣壓強與蒸汽壓相等，如此，凝固點降低。
希望可以幫到您。

㈤ 在冰里加鹽後，溫度會降低，這是什麼原理

其優點是成本低，融雪效果好，適合在寒冷地帶使用，使用量是現有除雪劑的1/2-1/5，鹽水的冰點比純水的冰點低。要在溫度低於零的環境中融化積存的冰雪，常用的方法是加鹽，使得含鹽的雪水更容易融化而不至於再次結冰，與之接觸的界面又能不斷融化冰雪，而且鹽的用量足夠，能使積存的冰雪都慢慢融化成水是增加凝結核，與人工降雨的原理有關，冰和鹽在融化時，從周圍吸收熱量，也就是說，正是通過這種吸收的作用，溫度下降了。

以上就是小編針對問題做得詳細解讀，希望對大家有所幫助，如果還有什麼問題可以在評論區給我留言，大家可以多多和我評論，如果哪裡有不對的地方，大家也可以多多和我互動交流，如果大家喜歡作者，大家也可以關注我哦，您的點贊是對我最大的幫助，謝謝大家了。

㈥ 食鹽和水的混合物可做冷凍劑的原因

食鹽和冰的混合物可做冷凍劑。

冰鹽混合物是一種有效的冷凍劑。當鹽摻在碎冰里，鹽就會在冰中溶解而發生吸熱作用，使冰的溫度降低。冰鹽混合在一起，在同一時間內會發生兩種作用：一種是會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。

因此，在短時間能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多。冰鹽混合物的溫度高低，是依據冰中摻入鹽的百分數而決定的，如用鹽量為冰的 23.3%時，最低溫度可達-21℃。

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在化學試驗中，常利用鹽溶液凝固點較低原理，並通過進行降溫，以維持體系較低溫度。在現實生活中一般不用冰鹽冷凍，但是要用到這種降低凝固點的方法。比如公路除雪除冰常用氯化鈣或者氯化鈉灑在冰雪區，即可迅速融化。其實不是升高了溫度，而是降低了水溶液的凝固點。

比如，當氣溫-10度時，路面水結冰了，但是如果撒上氯化鈣CaCl2，然後就會和一部分冰結合，而產生的溶液即使在-20度仍然是液態，這就能較長時間保證水不凝固，達到路面防滑的目的。

㈦ 如果我們急需低溫物品，就可以在冰塊中加入食鹽，這有什麼科學依據呢

夏天的天氣很熱，很多人都離不開空調，但是對於沒有空調的人來說也是一種煎熬，但是有人說鹽和冰可以和空調相比，那麼冰鹽和空調相比是什麼原理呢?冰加鹽有什麼作用?

這樣，環境溫度可降至0℃以下，甚至可降至- 20℃左右。像冰和鹽這樣能使物體降溫的物質叫做製冷劑。在夏天，我們可以這樣做一個自製的冰棒實驗。准備一個類似於試管的玻璃或塑料容器，在容器中間插入一根小木棍，將糖水裝滿。然後，把冰打碎成小塊，放在一個干凈的桶或鋁盤子里。倒入結晶鹽，攪拌均勻。將一罐糖水放入冰塊中，轉動幾次，很快就能做出冰棒了。此外，在冬天，路面被冰雪覆蓋。人們經常在路面上撒一些工業鹽，以加快冰雪的融化，但由於這種方法，道路溫度可以降至零下20攝氏度左右，路面經常結冰。

㈧ 冰和鹽按3:1混合行成製冷劑的原理 急求

你是做雪糕的？冰水中加鹽然後製作雪糕？
如果是這個的話，那就是鹽溶解於水是需要的吸收熱量的。冰水混合物的溫度是零度。加入鹽之後溫度會低於零度，這就是原理。

㈨ 冰塊加食鹽為什麼溫度下降

食鹽本身並不冷，可是為什麼……確實是奇怪。

回答之前，讓我們先想一想物體的溶解。不管是蠟燭還是冰塊，都得從周圍取得熱量，取熱之後，自己溫度升高，才溶化成液體。

這樣可以理解了吧，那麼下面正式回答問題。把冰塊和食鹽混在一起，這樣，冰塊本身總會化一點點。溶化需要周圍的熱量，所以周圍冷下來了。

溶化了的冰塊變成水，食鹽又溶化在這些水中。食鹽溶化還是需要周圍的熱量。

如此重復冰塊溶化和食鹽溶解過程，每次變化，周圍都失掉熱量。就這樣，周圍的溫度甚至能降到零下２０攝氏度左右。

象冰塊和食鹽那樣能降低物體溫度的材料叫做製冷劑。

到了夏天，你們不妨用這種方法做個自製冰棍的小實驗。

請你准備一隻類似試管的玻璃或塑料的細管，在管中倒入糖水，中間插入一根小木棍。

然後，把冰塊碎成小塊，裝入干凈的水桶或者鋁飯鍋里，再倒入晶體狀的食鹽，把它們混合均勻。

在冰塊中，插入裝有糖水的細玻璃管，多轉動幾次，用不了太長時間，一根冰棍就制好了。