冰鹽混合物為什麼可以作製冷劑

1. 鹽和冰放一起可以吸熱製冷是什麼原理啊

這是一個純物理過程。
涉及到溶液的一種特殊性質：依數性。
依數性：相對於純溶劑（即本題中的冰的液態——水），溶液的某些性質會表現出一定程度的改變，且僅與溶質的物質的量分數有關。
在你的題設語境中，這里的依數性是指：凝固點即熔點。
相對於純水的凝固點0攝氏度來說，水的鹽溶液的凝固點會有所降低。即使是冰，也會將鹽溶解，可以等價於水來考慮。因此，冰的鹽溶液熔點會低於純冰——此時在大約為0攝氏度的情況下，冰不會融化，但冰鹽混合物卻會融化。所有學過初中物理的人都知道，融化吸熱，因此，這樣會製冷。
至於為何溶液凝固點會降低，這里要涉及到相變和蒸汽壓的問題。
相變：物態的變化，這里指融化。
蒸汽壓：由於分子在不斷振動，必定會有一部分分子逃離固體或液體的束縛，變成蒸氣形成氣壓，達到平衡後的氣壓叫做蒸汽壓，與溫度和融化熱有關。
固體的熔點是固態時的蒸汽壓和液態時的蒸汽壓相同時的溫度，這時固液可以達到共存，一旦溫度改變，平衡會被打破，導致凝固或融化來吸熱放熱調節溫度。
對於溶液來說，鹽的存在會牽制水的逃逸。因此固液共存時的蒸汽壓會比純水要小，要使其凝固，必須降低環境溫度，使環境大氣壓強與蒸汽壓相等，如此，凝固點降低。
希望可以幫到您。

2. 冰水中加鹽為什麼可以作為製冷劑

在冰水混合物中加鹽，可以降低水的冰點，使冰迅速融化。而冰的融化是個吸熱的過程，所以冰水混合物中的水的溫度會進一步降低，到零度以下。最低可達零下4-5度。

3. 實驗室用冰鹽混合物做製冷劑的原理 大學化學

實驗室用冰鹽混合物做製冷劑的原理：冰吸熱後融化為水，鹽水混合物的凝固點（冰點）低於水的凝固點，從而用冰鹽混合物做製冷劑的效果比冰的好。

4. 食鹽和水的混合物可做冷凍劑的原因

食鹽和冰的混合物可做冷凍劑。

冰鹽混合物是一種有效的冷凍劑。當鹽摻在碎冰里，鹽就會在冰中溶解而發生吸熱作用，使冰的溫度降低。冰鹽混合在一起，在同一時間內會發生兩種作用：一種是會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。

因此，在短時間能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多。冰鹽混合物的溫度高低，是依據冰中摻入鹽的百分數而決定的，如用鹽量為冰的 23.3%時，最低溫度可達-21℃。

(4)冰鹽混合物為什麼可以作製冷劑擴展閱讀：

在化學試驗中，常利用鹽溶液凝固點較低原理，並通過進行降溫，以維持體系較低溫度。在現實生活中一般不用冰鹽冷凍，但是要用到這種降低凝固點的方法。比如公路除雪除冰常用氯化鈣或者氯化鈉灑在冰雪區，即可迅速融化。其實不是升高了溫度，而是降低了水溶液的凝固點。

比如，當氣溫-10度時，路面水結冰了，但是如果撒上氯化鈣CaCl2，然後就會和一部分冰結合，而產生的溶液即使在-20度仍然是液態，這就能較長時間保證水不凝固，達到路面防滑的目的。

5. 在實驗室中常用冰、鹽混合物做致冷劑。試解釋當把食鹽放入 0℃的冰、水平衡系統中，系統為什麼會自動降溫

冰鹽混合物的熔點在零度以下，因此將食鹽加入冰水混合物中後會吸熱導致系統溫度降低

6. 請解釋冰鹽混合物可用來做製冷劑的原因

沒有固定的熔點，水結冰是因為溫度下降以後，水分子的運動減慢，被局部破壞的分子間氫鍵重新形成，形成了牢固的結構，就好比原來在操場上亂跑的同學們停了下來，手拉手站在一起。

7. 為什麼在冰里加鹽會使溫度降低

應該使溫度上升，加速冰的融化

會形成冰鹽低共熔混合物，該混合物的凝固點為 - 42度，從而會使冰塊（溫度高於 - 42度）慢慢融化；由於融化過程要吸收環境中熱量，所以可以使環境溫度下降到很低。故冰鹽低共熔混合物通常用作低溫製冷劑。食鹽被廣泛用作融雪劑，就是因為它可以降低水的凝固點，從而使雪融化，就是這個道理。

8. 冷凍鹽水的製冷原理

冷凍鹽水的製冷原理:溶液中鹽的濃度低時，凝固溫度隨濃度增加而降低，當濃度高於一定值以後，凝固溫度隨濃度增加反而升高。

就是說當鹽水濃度低於合晶點濃度、溫度低於該濃度的析鹽溫度而高於合晶點溫度時，有冰析出，溶液濃度增加；鹽水濃度高於合晶點濃度、溫度低於該濃度的析鹽溫度而高於合晶點溫度時，有鹽析出，溶液濃度降低

(8)冰鹽混合物為什麼可以作製冷劑擴展閱讀:

常用的載冷劑是水，但只能用於高於0℃的條件。當要求低於0℃時，一般採用鹽水，如氯化鈉或氯化鈣鹽水溶液，或採用乙二醇或丙三醇等有機化合物的水溶液。

載冷劑的物理化學性質應盡量滿足下列要求:

1、在使用溫度范圍內，不凝固、不氣化；

2、無毒化學穩定性好，對金屬不腐蝕；

3、比熱大，輸送一定冷量所需流量小；

4、密度小，黏度小，可減少流動阻力，降低循環泵消耗功率；

5、導熱系數大，可減少換熱設備的傳熱面積；