盐酸碳酸硅酸酸性比较实验装置图

❶ 为了确认盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，利用如图装置，一次实验即可达到目的。怎么做

E中加入碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸滴下，有二氧化碳生成，说明盐酸强于碳酸；二氧化碳通过F到G与硅酸钠反应，生成原硅酸沉淀，说明碳酸强于硅酸。注：二氧化碳和水就相当于碳酸!谢谢！！

❷ 设计实验比较硅酸、碳酸酸性的相对强弱怎么做

很简单的答誉渣实验
先用CaCO3和稀盐酸反应，把反应得到的纯虚毁净CO2气体通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3的清悄酸性强，因此强酸制取了弱酸

❸ 请设计实验证明酸性强弱顺序:盐酸>碳酸>硅酸 1）写出实验原理的化学反应方程式 2）画出简单装置图

反应：盐酸＋碳酸钙生成二氧化碳；检验装置：澄清石灰水；证明盐酸酸性>碳酸
反应：二氧化碳+硅酸钠生成硅胶；检验：反应生成胶体物质；碳酸酸性>硅酸

❹ 探究盐酸硅酸碳酸酸性强弱的实验怎么做

设计一个装置，由盐酸和大理石（碳酸钙反应）生成二氧化碳，证明盐酸版酸性强于碳酸，然后权将二氧化碳中的盐酸除掉（为了防止干扰，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除掉易于挥发的hci）通入硅酸钠，发现沉淀生成，证明了酸性大小盐酸大于碳酸大于硅酸。
希望对你有帮助。

❺ 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸

（1）盐酸

原因：因为要确认三者的酸性强弱，第一步用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸。

（2）碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：盐酸具有挥发性，所以当盐酸和碳酸盐反应制取的的二氧化碳中会混杂有HCl，HCl的存在会使后续试验受到一定程度的干扰，所以需要去除HCl，但同时又不能引入新杂质，所以选择用碳酸氢钠溶液

（3）硅酸钠溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：锥形瓶中反应生产的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应时能看到有明显的白色沉淀生成，碳酸是由水和二氧化碳反应生产的。

但同时碳酸又能和硅酸反应，这正好符合强弱酸的规定。这个现象可以证明用于验证碳酸的酸性强于硅酸。反应离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，用碳酸和硅酸反应，证明碳酸酸性比硅酸强。

(5)盐酸碳酸硅酸酸性比较实验装置图扩展阅读

关于强酸制弱酸

1、强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

3、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

❻ 为确认Hcl.H2CO3.H2SO4的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置。一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物

2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2
强酸制弱酸说明酸性：HCL>H2CO3
H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉淀
同理酸性：H2CO3〉H2SIO3

所以盐酸，碳酸与硅酸的酸性为回HCL> H2CO3〉H2SIO3

希望采纳答谢谢
我想分液漏斗中的应该是盐酸，后面的不确定ing，有可能B是吸收HCl的，C中放Na2SiO3,楼主自己斟酌一下啦，小女子能力有限ing

❼ 为确认盐酸，碳酸，硅酸的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸

分液漏斗装的是稀盐酸
A中是碳酸钠
B中是饱和的碳酸氢钠 目的是吸收氯化氢
C中是硅酸钠溶液

❽ 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H 2 SiO 3 ）是一种难溶于水的弱酸，