⑴ 如图是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：（1）A实验检验玻璃管①中产生气体的方法是___
（1）玻璃管①中产生的气体是氧气，用带火星的木条检验．
（2）装置漏气、铜不足、没有冷却到室温等都可以导致实验数据小于21%．
（3）C实验中观察到的实验现象是蜡烛册亩由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧、不支持燃烧．
（4）用D装置可以制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）①氢气不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液州纳森反应，所以关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气；
②二氧化碳与氢氧茄裤化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞A，打开活塞B，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：（1）用带火星的木条检验
（2）装置漏气．
（3）密度比空气大，不能燃烧、不支持燃烧（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）①H2；②关闭活塞A，打开活塞B．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
⑵ 如图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题：（1）写出带有标号仪器的名称：a______、b______、c______
（1）据图可知，a是铁架台，b是集气瓶，c是水槽，故填：铁架台，集气瓶，水槽；
（2）过氧化氢内能在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，是容固液常温型反应，应该选用B装置制取，故填：2H2O2
| MnO2 | .
⑶ 如图是中学化学中常见的实验装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置：______
（1）因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：A；
（2）装置A中②的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置③分液漏斗，故答案为：冷凝管；下端口；分液漏斗；
（3）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可用蒸发，故选D装置；
实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为①②③④⑤，故答案为：D；①②③④⑤．
⑷ 下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．（三）写出编号仪器的名称
（1）5用于固定装置的铁架台；b用作固体与液体反应的锥形反应容器，称为锥形瓶．
故答：铁架台；锥形瓶；
（v）制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是利用块状固体石灰石与无色液体稀盐酸在常温下反应制取的，所以发生装置就应选择B；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置应选择C；干燥二氧化碳气体，就需要把气体通过浓硫酸，因此在B和C装置之间应加入盛有浓硫酸的G装置；
故选BCG；
二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置D，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净．盐酸易挥发，使产生的气体混有HCl气体，HCl气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊．
故选Cvv中混有了HCl气体，有HCl存在不能产生C5Cv0沉淀；
（0）①探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，反应为对固体混合物加热，发生装置必然选择5；收集装置G为向四排气法、H为排水法，因为氧气密度比空气大又不溶于水，所以通常两种方法都可以选用，但现在需要测定收集满一瓶气体的时间，装置G不便于观察是否收集满，所以装置H的优势凸显出来--便于观察．
故选5；H；便于观察；
②实验所得数据存在“二氧化锰的量越多氯酸钾分解速率越大”这种趋势，但是并没有更多的实验数据支持该观点的成立，只能是一种推测，作为结论是不科学的．
故答：不科学，氯酸钾与二氧化锰的质量比在0：1～0：0的范围内二氧化锰的质量越多氯酸钾分解的速度越大．
⑸ 以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题 (1)写出仪器①的名称________________，写出实验室可
分液漏斗2H 2 O 2  2H 2 O + O 2 ↑或Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ B或C CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ A b防止水倒吸控制反应速率
⑹ 如图是初中化学常用的实验装置，请按要求回答问题．（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入______；（2
（1）向水中的白磷处通入空气或氧气时，白磷能够燃烧起来；或把烧杯中的水倒掉内，使白磷暴露在空容气中，白磷也能够燃烧起来．
故填：向白磷处通入空气或氧气．
（2）在大烧杯外放置一装有紫色石蕊试液的烧杯与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比；
紫色石蕊试液遇酸性物质变红，观察到1杯中紫色石蕊溶液慢慢变成红色，此现象说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子运动到烧杯1中，使溶液显酸性．
（3）确保实验结果准确应采取的措施是冷却到室温再打开止水夹．
答案：
（1）向白磷处通入空气或氧气
（2）与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比 分子是不断运动的；氯化氢的溶液显酸性
（3）冷却到室温
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