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D. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气反应装置及图
[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[用品]具支试管、滴液漏斗、集气瓶、烧杯、铁架台、高锰酸钾、37%浓盐酸、氢氧化钠溶液。
E. 下图是实验室制取氢气的装置图。
(1)HCl(实验室制氢气一般是用稀盐酸与锌粒反应,盐酸易挥发)
(2)NaOH 用于吸收HCl气体
H2SO4(浓) 用于吸收水分
CuSO4(无水硫酸铜) 再次吸收水分
(3)向下排空气法
F. 怎样配制盐酸
盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：
一、工业制法：电解法
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
(6)盐酸实验室制法装置图扩展阅读
盐酸的生活用途
1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
参考资料来源：网络-盐酸
G. 实验室中如何制取盐酸
盐酸是配置的 不是制取的
所以我只有告诉你制取HCl的方法了
制取 氯化氢HCl
制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式——NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——向上排气法
H. 盐酸的实验室制法
Cl2+H2==(加热或光照）2ClH，然后将ClH通入水中，就可制得盐酸
浓硫酸与氯化钠共热
H2SO4(浓)+2NaCl=(加热)Na2SO4+2HCl↑ 然后将ClH通入水中，就可制得盐酸
I. ＨＣＬ如何制取
一、实验室制取：
一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
实验室制取氯化氢
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑）
二、工业制取
氯碱工业：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl
(9)盐酸实验室制法装置图扩展阅读：
氯化氢化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
氯化氢的水溶液为盐酸。
J. 碳酸钙与盐酸反应时的制取气体的装置图
装置包括，制取装置，洗气装置，安全装置和手机装置。制取装置，简易的使用试管就可以，实验室一般使用锥形瓶。洗气装置，用有长短管烧杯，长进短出（该试验是制取二氧化碳，混有氯化氢杂质，用碳酸氢钠最合适，若是探究碳酸钙二氧化碳成分则不适合。）安全装置：目的是防止倒吸（该试验不存在倒吸隐患故不必设置）收集装置，一般来说根据二氧化碳密度比空气密度大，使用向上排空气法。另外根据二氧化碳在碳酸氢钠饱和溶液中溶解度极小也可以使用排饱和碳酸氢钠的方法。
