⑴ 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰
生成的溴乙烷经冷却后可收集在A中，因溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，即在第3层，
故答案为：冷却，液封溴乙烷；3．
⑵ 、实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向
（1）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H 2 SO 4 +C 2 H 5 OH | △ |
⑶ 研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．（1）圆底烧
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇发生取代反应HBr+CH3CH2OH | △ |
⑷ 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤
（1）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；
（2）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则
A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．碳酸钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，故C正确；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误．
故答案为：下层；AC；
（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；
（4）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOH | △ |
⑸ 制取溴乙烷的实验
利用醇的羟基被卤原子取代的反应来制取卤代烃。如，醇与氢卤酸反应，可以制取对应的一卤代烃。
ROH+HX
RX+H2O
为使平衡向右移动，往往采用增加醇或氢卤酸浓度，也可以设法移去某种生成物。如，由乙醇制取溴乙烷，可采用47.5%的浓氢溴酸或用溴化钠与硫酸反应生成溴化氢。
主反应：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
[用品]圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、烧杯、锥形瓶、酒精灯或本生灯、铁架台、导管、乙醇、浓硫酸、溴化钠、无水CaCl2、5%的NaOH溶液。
[操作]实验装置如图1。在500mL烧瓶内盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL浓硫酸。加酸时应注意振荡烧瓶并冷却。然后往烧瓶中缓缓加入42g溴化钠细粉，加时需注意搅拌，以防结块。用塞塞好瓶，再加热，会蒸出溴乙烷。为了防止挥发的溴乙烷损失，需要在接受器里加冰块和冷水，以保持低温，还需注意，接引管的末端一定要浸入锥形瓶的冷水内。在实验过程中由看到有油状馏出物的珠或乳白状细珠沉到瓶底，再到无油状物蒸出时，实验才算完毕，即可移开接受器，停止加热，以防倒吸。
⑹ 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
⑺ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
⑻ 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G
（1）浓硫抄酸具有强氧化性，袭易与NaBr发生氧化还原反应，
可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓） | △ | .
⑼ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向
（复11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分）
与溴乙烷制备的实验装置图相关的资料
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O