苯氧乙酸的制备实验装置

1. 苯氧乙酸的制备思考题

1、苯酚羟基的邻、对位更为活泼，直接反应易生产羟基苯乙酸等非目标产物。碱性条件，对反应物脱去氯化氢产生醚键有利。

2、（楼主应该把制备过程介绍详细一点，现在只能根据推测可能是）通过萃取除去尚未反应的苯酚。

2. 工业上2,4-二氯苯氧乙酸的合成路线。

苯=>HNO3(c)+H2SO4(c)+加热
=>硝基苯=>Zn+HCl
=>苯胺=>Fe+Cl2+CCl4
=>2，4-二氯苯胺=>（1）HCl+NaNO2 （2）浓氢氧化钠溶液
=>T.M.

3. 怎样合成苯氧乙酸

苯氧乙酸制备方法：由苯酚与一氯乙酸在碱性溶液中进行缩合，然后酸化即制得苯氧乙酸。

一氯乙酸制备方法：一种制取一氯乙酸的工艺，其工艺步骤为：（1）配比好醋酸和硫磺，在90～100℃的温度下通入氯气；（2）将所得的乙酰氯气体引出、冷凝器后呈液态由冷醋酸吸收备用；（3）将步骤1和步骤2产生的液料比例配置，并预热；（4）在高位将步骤3配置好的液料连续放入氯化反应塔内，并同时通入氯气，其中生成的氯代乙酰氯和乙酰氯气体经冷凝后被回收，并循环生成一氯乙酸粗品。具有氯化反应速度快，液态混合，适合于塔式连续氢化反应操作；制取利用现成生产设备和条件，方法简单方便等优点。

4. 苯乙酸怎么制取有什么用

用甲苯为原料，c6H5CH3+Br2=C6H5CH3Br+HBr条件光照，然后C6H5CH2Br+NAOH=C6H5CH2OH+NABR条件是水溶液加热。再和氧气氧化成C6H5CHO再氧化成C6H5COOH.制取一些物质可以倒着推，这样会很容易，在高中常用这种方法。

5. 苯氧乙酸与高锰酸钾反应的条件和方程式

苯氧乙酸与高锰酸钾反应?
不反应的。酸性高锰酸钾可以用于制备苯氧乙酸的。
【苯氧乙酸可以通过KMnO4 氧化α位羟基化合物的苯基酯来制备。将1.293
g PhOCH2 CH=CHCOOEt加入到100mL 二恶烷、20mLH2 O和3.10g KMnO4 的混合物中，
回流1hr，生成91mg PhOCH2 COOH和630mg未反应的PhOCH2 CH=CHCOOEt。】

6. 苯氧乙酸的制备

将氯乙酸水溶液缓慢加人配好的氢氧化钠溶液中，使溶液呈中性，备用。在反应釜中加入苯酚和水，边搅拌边加入20%氢氧化钠溶液，全部溶解后，补足计量的水和氢氧化钠。快速搅拌，缓缓加入上述氯乙酸钠水溶液，加完后，升温至75－80℃，并在此温度下保持3h。反应结束后，分出下层水相并冷却，有白色鳞片状结晶析出。过滤，用少量乙醇洗涤，干燥即得产品。由于苯酚在水中溶解度较小，可以在反应介质中加入有机溶剂和相转移催化剂，以提高反应转化率。同样装置，用苯酚的衍生物代替苯酸可以制备一系列产品，如2，4－二氯对氧乙酸等。

7. 化学实验操作

选B
苯酚钠和氯乙酸(ClCH2COOH)发生反应，生成苯氧乙酸。反应的副产物(中和产物)是苯酚。
问题是，以下哪个方法可以最简单的分离这两种产物？
A和B都是想利用两者的溶解度的区别来分液。A用了NaOH，结果会把这两种产物全转化成极性较强的钠盐，不利于分液；B用NaHCO3（注意：bicarbonate是指HCO3-，即重（音chong2）碳酸根），苯氧乙酸的酸性比碳酸强，会反应生成苯氧乙酸钠和CO2；苯酚的酸性弱于碳酸，保持不变——于是苯氧乙酸钠更易溶于水而苯酚更易溶于有机溶剂，从而可以分液。
C会得到两者的混合晶体；D虽然也可以，但是比较麻烦——苯酚的沸点182°C，苯氧乙酸的沸点高达285°C，所以蒸馏还是不太好做；E项的水蒸汽蒸馏在蒸这么高沸点的物质的时候也是不好办

8. 苯氧乙酸合成实验，反应中为什么要用浓盐酸

苯氧乙酸通常以苯酚，氯乙酸为原料合成，在碱性条件下进行，得到是苯氧乙酸钠，加盐酸酸化，苯氧乙酸不溶于水，从而沉淀析出。

9. 哪里可以搜到苯氧乙酸制备的化工工艺流程图。

苯氧乙酸，白色针状结晶。1g产品溶于约75ml水，易溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳和冰乙酸。熔点98℃。沸点285℃（部分分解）。半数致死量（兔，经口）>200mg/kg。有刺激性。[1]
中文名
苯氧乙酸
外文名
phenoxyacetic acid