⑴ 工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：
（1）D装置增重为二氧化碳气体质量，装置D反应前的质量为172.2g，称量反应后回装置D的质量为176.6g，二氧化答碳质量=176.6g-172.2g=4.4g；
故答案为：4.4g；
（2）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
故答案为：开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（3）去掉C装置不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
故答案为：①；
（4）设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 176.6g-172.2g=4.4g
x=10.6 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
×100%=96.4%，
故答案为：96.4%．
⑵ 某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装
（1）实验时先通氢气后加热的目的是：除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音，若听到‘噗’的一声，说明空气已排尽；
（2）氧化铁与氢气在加热的条件下反应生成铁和水，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色粉末，所以会在B处观察到红色粉末变为黑色；发生反应的化学方程式3H2+Fe2O3
| 高温 | .
⑶ 某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图
（1）装置A中盛放氢氧化钠溶液可以吸收混合气体中的二氧化碳．挤压空气气囊压入空气时，空气中的二氧化碳被吸收；
故答案为：除去鼓入的空气中的二氧化碳；
装置C中盛放的浓硫酸可吸收混合气体中的水分．连接在装置B、D之间，起到除去由装置B排出气体中的水分，防止水分进入装置D而影响实验结果；
故答案为：防止B中的水蒸气进入D中；
装置E中盛放氢氧化钠溶液，并且连接在装置D之后，可吸收来自空气中二氧化碳对装置D的影响；
故答案为：防止空气中的二氧化碳和水进入D中影响实验结果；
步骤③挤压空气气囊，持续约1分钟．通过压入除出二氧化碳的空气把装置内残存含二氧化碳的空气排气，避免空气中二氧化碳对实验的影响；
故答案为：用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
步骤⑥是在实验中反应结束后，挤压空气气囊，持续约1分钟，可以把残留在装置内的二氧化碳全部排出，由装置D进行完全吸收，确保测定的准确度；
故答案为：用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中；
（2）若5.3g固体全部为碳酸，设完全反应消耗10%稀硫酸的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
5.3g x×10%
＝ 解之得 x=49g 10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）的体积= ≈45.8mL 故答案为：45.8； 装置D实验前后质量m 1为51.20g，m 2为53.18g，则装置D吸收二氧化碳的质量=53.18g-51.20g=1.98g； 设参加反应碳酸钠的质量为y Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 10644 y 1.98g ＝ 解之得 y=4.77g 样品中Na 2CO 3的质量分数= ×100%=90% 故答案为：90%．
⑷ 工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：A．
根据实验原理，利用装置制得辉铜矿样品加热生成的二氧化硫气体的水溶液，再根据高锰酸钾氧化二氧化硫的水溶液，采用滴定的方法根据消耗的高锰酸钾的量计算二氧化硫的量，再进一步转化成Cu2S的质量，从而计算其质量分数；
（1）根据以上分析空气中不能含有还原性和酸性气体，所以应除去，则装置①的作用是：除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是：干燥空气；
故答案为：除去空气中的还原性气体与酸性气体；干燥空气；
（2）利用二氧化硫的水溶液亚硫酸具有还原性与高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，则方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；根据高锰酸钾滴定亚硫酸溶液，当滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色即为终点；
故答案为：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色；
（3）高锰酸钾三次的次的用量分别为：19.99 mL、20.01 mL、18.04 mL，第三组数据有明显的误差，可以舍去不用，前两次的平均值为：20.00mL
根据反应方程式得，2KMnO4～5H2SO3～5 SO2～5Cu2S
2 5
0.0100mol/L×20.00mL X
解之得：X=5×10-4 mol，那么辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是：w（Cu2S）= ×100%=80%；故答案为：80%； （4）因为二氧化硫溶液敞口放置，很容易被氧化而产生误差；故答案为：在KMnO 4滴定前，未反应完的O 2与空气中的O 2也可将H 2SO 3氧化，造成测定结果偏低； （5）Ksp（FeS）=c（Fe 2+）?c（S 2-）=6.25×10 -18当溶液中（Fe 2+）为1 mol/L时，c（S 2-）=6.25×10 -18mol/L，又c 2（H +）?（S 2-）=1.0×10 -22， 则应调节溶液的c（H 十）为：c 2（H +）= =0.16×10 -4，所以c （H +）=4×10 -3mol/L； 故答案为：4×10 -3mol/L．
⑸ 氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列部分研究．【应用研究】（1）汽车经撞
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为
2NaN3 | 撞击 | .
⑹ 用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na 2 CO 3 ）中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O
106 117 44
x y4.4g
= x=10.6g
= y=11.7g
（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化钠的质量是11g-10.6g=0.4g，反应后溶液的质量是11g+53.9g-4.4g=60.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数 ×100%≈20%
答：（1）碳酸钠的质量分数是96.4%；
②反应后所得所得溶液中溶质的质量分数是20%． |
⑺ 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图 所示，从D处鼓入空气，A
速率快的话，会有部分CO2不能与碱石灰完全反应，等于生成的CO2变小，等于m3减小，样品中碳酸钠质量分数为53（m3-m1）/22m2，m1和m2是定值，m3显小，这样计算出的质量分数偏小。
⑻ （2012丰台区二模）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（
（1）去掉C装置不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
故答案为：①
（2）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
故答案为：开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
（3）解：设样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x176.6g-172.2g=4.4g
＝ x=10.6g 纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为： ×100%=96.4% 答：纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为96.4%
⑼ （2012宁德质检）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，
（1）由图可以知道，装置D是来吸收二氧化碳的，所以D装置的中增加的质量即为二氧化碳的质量，其质量为：176.6g-172.2g=4.4g；
设11.0g纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
= 解得：x=10.6g ×100%=96.4% 答：纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为96.4%； （2）浓硫酸具有吸水性，所以是被用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会使二氧化碳中混有的水蒸汽进入氢氧化钠溶液而会导致二氧化碳的质量偏大，从而计算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大．即①是正确的，故选①． 故答案为：（1）4.4；96.4%； （2）①．
⑽ 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每
| （1）CO 2
（2）D
【数据分析】B、C装置和导气管中CO 2 没有被D碱石灰吸收
与工业级no2co3中常含有少量为测定样品中质量分数设计如图装置相关的资料
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