⑴ 下列装置用于实验室制取H 2 ，不能随开随用、随关随停的装置是（） A． B． C． D
A、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固内液分离；打开止容水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误．
B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停，故选项正确．
C、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误．
D、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入U型管左侧，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误．
故选：B． |
⑵ （2014常州）下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式______
（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）仪器A是圆底烧瓶；故填：圆底烧瓶；
（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；
（4）比较两图可见，图3加用了分液漏斗，能控制滴加液体药品的速率，控制反应的进行；故填：不能随意控制反应的速率；
（5）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少=（1.5-1.0）g=0.5g，因此石灰石样品的质量=第一次加入稀盐酸后剩余固体的质量+第一次加入稀盐酸反应掉的质量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.5g-0.3g=0.2g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；剩余的0.3g就是石灰石中杂质的质量，那么石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=85%．
设与0.5g碳酸钙反应需要HCl的质量为x，则
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
10073
0.5g x
＝
x=0.365g
0.5g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=7.3%
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．故答案为：7.3%．
⑶ 下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是（）A．B．C．D
实验室制取二来氧化碳常选用源石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，常温下石灰石与稀盐酸或大理石和稀盐酸只要接触即可反应产生二氧化碳．A装置只要打开止水夹两种反应物即可接触，当关闭止水夹试管内的气体就会将酸从试管底部的小孔压入烧杯，两种反应物分离反应停止，同样CD也一样；但B固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离．故选B
⑷ 如图是实验室制取气体常用的两套装置．（1）选择装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，采用向上
（1）实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度大于空气的密度；验满二氧化碳的方法是：用燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳收集满；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
| △ | .
⑸ 现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行______．（2）可用于实验室
（1）为确保制取气体的实验成功，在加入药品前应对装置进行气密性检专查，防止因装置漏气而不属能收集到气体且造成药品的浪费；
故答案为：检查装置的气密性；
（2）实验室可利用加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的方法制取氧气，此时的发生装置应选A装置；也可使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应制取，此时的发生装置应选B装置；而氧气密度大于空气、不易溶于水，因此收集氧气时可选择向上排空气法C进行收集，也可选择排水法E进行收集；
故答案为：AC或AE（BC或BE）；2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（或2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑）；
（3）装置A适用于对固体物质的加热，因此在使用A装置制取气体时应选取固体药品在加热条件下的反应；
故答案为：反应物是固体，反应条件要加热． |
⑹ 有关下列两个装置图的说法不正确的是（） A．左图可用于实验室制取硝基苯 B．右图可用于实验
A、实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下，必须立在50-60℃的水浴中加热制得硝基苯，所以左图可版用于实验室制取硝权基苯，故A正确；
B．苯酚、甲醛溶液在浓盐酸作用下，在沸水浴中加热制取酚醛树脂，所以右图可用于实验室制取酚醛树脂，故B正确；
C．有机物以挥发，可用长导管是起冷凝回流作用，故C正确；
D．根据制硝基苯和酚醛树脂分别选择浓硫酸、浓盐酸作催化剂，故D错误；
故选：D； |
⑺ 关于下列图示装置的描述中，正确的是（）A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于实验室蒸馏石
A．由电流方向可知，a为正极，则c为阳极，则d为阴极，故A错误；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，温度计不能测定石油的温度，故B错误；
C．CCl4密度比水大，可使气体与水分离，图中装置可防止倒吸，故C正确；
D．氨气的密度小，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可用于收集氨气及并进行尾气吸收，故D正确；
故选CD．
⑻ 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明错误的是（）
A．B装置中广口瓶通常复应盛满相应的制液体，故A正确；
B．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故B错误；
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；
D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确．
故选B． |
⑼ 实验室通常采用下图所示的两套装置，用不同的方法来制取氧气． （1）A、B装置中收集气体的方法叫作_____
（）观察图示可知是排水法收集气体；防止产生的冷凝水倒流入试管底部，使试管受热不均而炸裂，要让试管口向下倾斜．故答案为：排水集气法、防止产生的冷凝水倒流入试管底部，使试管受热不均而炸裂；
（2）跟据反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，可知化学反应式是：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；图中试管口还缺少防止高锰酸钾进入导气管的一团棉花；因为氧气不易溶于水，我们可用排水法收集．也可用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；反应化学式是：2KClO 3 2KCl+3O 2 ；此反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应．
故答案为：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑、一团棉花、加热时高锰酸钾进入导气管，阻塞导气管、氧气难溶于水、2KClO 3 2KCl+3O 2 、分解；
（3）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢，分液漏斗中盛放过氧化氢（H 2 O 2 ），锥形瓶中放二氧化锰（MnO 2 ）；反应的化学式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；分液漏斗可控制过氧化氢液体滴加的速度，使反应随开随停．故答案为：H 2 O 2 、MnO 2 、2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、可以控制滴加液体的速度；
（4）记住氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”；依次对号入座，找出关键字．步骤是：⑦②③①④⑤⑥．故答案为：⑦②③①④⑤⑥；
（5）制取二氧化硫气体，用亚硫酸钠固体和稀硫酸在常温下反应，所以我们选用装置B制取；又因为二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，我们应选取装置E作为收集装置．故答案为：B、E． |
与这两套装置适用于实验室相关的资料
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