碳酸钙成分检验实验装置

❶ 成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙．现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐

①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②A、滴加盐酸过快，会导致生成的CO₂不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的CO₂完全被吸收，提高实验的测定准确度；
B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO₂，不影响实验的测定准确度；
C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，而不影响CO₂，故不影响实验的测定准确度；
D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响CO₂的量，提高了实验的测定准确度；
③根据方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为x
CaCO₃→CO₂→BaCO₃↓
100 197
x bg

100

x

＝

197

bg

x=

100b

197

g
所以碳酸钙的质量分数是：

100b 197 g

ag

×100%=

10000b

197a

%
④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．
故答案为：①盐；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②BC；③

10000b

197a

；④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重．

❷ Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验,充分反应后,测定 C 中生成的

六小题 题目是 “不能” 提高准确度的是：
B项 原因：实验中碳酸钙的量是一定的，加入盐酸，放出的二氧化碳一定，与加入盐酸的速度无关。

❸ 实验室碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳过程中怎么检验装置气密性

实验室碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳用的是简易装置，就是一个大试管和导气管连接起来，不用长颈漏斗和锥形瓶。
在试管一头塞上导气管,另一头放入水中，再用手握住试管,,看导气管口是否有气泡产生,如果有,气密性良好.

❹ 实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl22H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加

（1）1）调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，可以使之转化为氢氧化物沉淀而除去滤渣的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铁，为了保证不引入杂质离子，所以中和盐酸的酸性调节pH值可以用氧化钙或是碳酸钙，故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；AB；
（2）根据蒸发操作所需仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、三脚架，故答案为：玻璃棒和蒸发皿；
（3）根据温度过高会导致双氧水分解，引起实验误差，故答案为：温度过高会导致双氧水分解；
（4）①根据气压原理来判断装置的气密性，方法是关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好，故答案为：关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好；
②根据实验原理，保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的放出是关键，所以从A装置通入空气，目的是保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳全部进入下一个装置，故答案为：让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性；
③碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的量不能受外界空气中二氧化碳和水的干扰，装置D的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差，故答案为：防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差；
④根据碳酸钙中碳元素守恒，碳酸钙中的碳元素先成为二氧化碳，然后是二氧化碳在和氢氧化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡中的碳元素全部来自碳酸钙中，所以17.73gBaCO₃沉淀的物质的量为

17.73g

197g/mol

=0.09mol，所以碳酸钙的物质的量是0.09mol，质量是9g，百分含量是

9g

10.00g

×100%=90.00%，故答案为：90.00%．

❺ 实验室按照下图所示装置制取二氧化碳，并实验二氧化碳的性质．试回答以下问题： （1）指出图中仪器名称

（1）图中①是长颈漏斗；②是烧杯． （2）制取二氧化碳前，要检验装置的气密回性，不漏气才能进行实答验． （3）实验室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳． （4）检验二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳． （5）A和C连接时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO 2 +H 2 0=H 2 CO 3 ． （6）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，当将A和D连接时，D中看到的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭． 故答案为：（1）长颈漏斗；烧杯；（2）气密性；（3）大理石；稀盐酸；（4）澄清的石灰水；（5）CO 2 +H 2 0=H 2 CO 3 ；（6）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．

❻ 如图是实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳丙验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体；制取气体以前，都要先检查装置的气密性；A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：长颈漏斗；气密性；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；常用此方法来检验二氧化碳气体；故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液遇酸变红，故C中应加入紫色的石蕊试液，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红；故填：紫色的石蕊试液；紫色的石蕊试液变红；
（4）装置D中观察到的现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；故答案为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（5）验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：C端．

❼ 某同学做证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙的实验室设计了如图方案经检验装置气密性合

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❽ 实验室检验鸡蛋壳主要成分是碳酸钙而发生两个反应的化学方程式

实验室检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。先加入稀盐酸，观察到有气泡产生。再将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察到澄清石灰水变混浊。发生反应的化学方程式为：

❾ 碳酸钙检测方法

碳酸钙检测方法：加盐酸后生成能使带火星木条熄灭的气体即为碳酸钙。
碳酸钙（不可溶）+盐酸→氯化钙（可溶）+碳酸→碳酸不稳定，会分解为水+二氧化碳（气泡）
PS:为鉴定放出气体是二氧化碳，可在试管口放置带火星的木条。木条熄灭说明放出的是二氧化碳。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。