A. 氨气与二氧化碳反应的化学方程式
氨气与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵
NH3十CO2＋H2O＝NH4HCO3
B. 二氧化碳和氨气可以发生反应吗
不反应
C. 二氧化碳和氨气反应
这个是向饱和NaCl的氨溶液中通入二氧化碳
首先发生反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
因为NaCl是饱和的，所以溶液中有很多的Na+
会发生反应 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
这里是有沉淀产生的，因为碳酸氢钠的溶解度比NaCl，NH4Cl，NH4HCO3都要小（你也可以做个实验，向饱和Na2CO3溶液中通二氧化碳会有NaHCO3析出，也是利用碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小）
然后加热碳酸氢钠得到碳酸钠，产生的二氧化碳可循环使用
母液中含有大量的NH4Cl，加入生石灰并加热可以得到氨气也可以循环使用
两者气体是同时通入的，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D. 二氧化碳与氨气反应
CO2+ 2NH3 (200个大气压和180℃) = CO(NH2)2+H2O
应该不用吧
E. 二氧化碳和氨气可以反应吗
只有二氧化碳和氨气的情况下不反应。
如果同时有水的存在下会有如下反应：
2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 （NH3相对CO2量充足）
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （当NH3不够用时出现）
F. 求制取二氧化碳、氢气、氧气、氯气、氨气的实验装置、反应原理和收集方法
制取CO2
装置：广口瓶、长颈漏斗、集气瓶。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
原理：强酸置弱酸
收集方法：向上排空气法
制取H2
装置：启普发生器、大试管、长颈漏斗、集气瓶、
水槽、带橡皮塞的导管、酒精灯、小试管 药品：除Na,K,Ca外的相对活泼的金属，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活泼金属置换出H2
收集方法：排水或向下排空气
制取O2
装置：铁架台（含铁夹）、大试管、集气瓶、玻璃片、
带导管的橡皮塞、水槽（有水）酒精灯。药品：氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因为O2的密度和空气差不多，所以不能用排空气法）
制取CL2
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，导管，酒精灯，集气瓶，铁架台，盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯，盛有浓硫酸的集气瓶(不要装满)，盛有饱和食盐水的集气瓶． 药品：浓盐酸，二氧化锰
原理：MnO2+4HCl=（加热）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入饱和食盐水（除去挥发的HCL），再用向上排空气法
制取NH3
装置：和制取O2的相同。药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体（不可以使用硝酸铵）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排气法取气法收集。
G. 氨气和二氧化碳反应生成尿素的化学方程式怎么配平
氨气和二氧化碳反应生成尿素的化学方程式配平：
考观察法就可以配平，使方程式左右两端的各元素数量相等即可，如下：
条件是高温高压催化剂。
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O
制取尿素的方法：
【方法一】
用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而成。
【方法二】
其制备方法是将经过净化的氨与二氧化碳按摩尔比2.8～4.5混合进入合成塔，塔内压力为13.8～24.6 MPa，温度为180～200℃，反应物料停留时间为25～40min，得到含过剩氨和氨基甲酸铵的尿素溶液，经减压降温，将分离出氨和氨基甲酸铵后的脲液蒸发到99.5%以上，然后在造粒塔造粒得到尿素成品。
【方法三】
尿素中哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物。1922年，在德国实现了用氨和二氧化碳合成尿素的工业化生产。氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸胺，再脱水生成尿素。
【工业制法】
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下：
2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
H. 氨气和二氧化碳为啥不反应啊
在高温高压下，氨气和二氧化碳可以反应生成尿素和水
2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
这是个典型的无机物制取有机物的反应.
但在常温常压下不能反应，二氧化碳是酸性气体，需要在潮湿的条件下，水参与反应才能与氨水发生化学反应
2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 （NH3相对CO2量充足）
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （当NH3不够用时出现）
I. 实验室制取氯气，氨气，二氧化碳
实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。 （D）用向上排空气法收集
（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。
制取氨气：
①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
制取CO2：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 实验室制备CO2
不用因为NaHCO3+HCL。因为反应太剧烈，不易控制。但溶液和溶液反应再收集气体不是不好操作？没有这回事情～
一般用粉末状的CaCO3，加快反应速度，稀盐酸，防止强酸腐蚀以及浓盐酸易挥发。
J. 二氧化碳和氨气反应的化学方程式
实验室制取co2;caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑
工业上制取co2；caco3==△==cao+co2↑