聚酯反应速率常数的测定实验装置图

⑴ 高分悬赏~求物理化学实验“蔗糖水解反应速率常数的测定”的误差分析和解决方案，有几百字就追加几十分！

⑵ 如何用化学方法测定反应速率常数

如何用化学方法测定此反应速率常数 1.化学方法的话要有办法迅速停止反应 而不影响体系中的某一种反应物的量适合反应较慢的 每隔10分钟左右取出一定量反应体系 用试剂终止反应 然后滴定测反应物含量 或产物量 终止试剂的量每次一致而且要确保能够停止反应 可以用一种能够迅速与一种反应物反应的试剂 2记不清了

⑶ 测定化学反应速率常数的方法很多，常用的有哪两大类

影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .

⑷ 熔融缩聚反应动力学研究实验册子内容谁有

你说的是，熔融缩聚反应动力学研究——聚酯反应速率常数的测定实验吧？

⑸ 如何通过实验求反应速率常数，反应级数和活化能

移液管(2cm3 5支，lcm3 1支)；小试管；玻棒；秒表；温度计；恒温水浴；坐标纸3张；锥形瓶(25cm3 7个)、玻璃气流烘干器2、药品：KI(0.20mol·dm-3) 淀粉（0.5%）Na2S2O3(0.010mol·dm-3) KNO3(0.20mol·dm-3)(NH4)2S2O8(0.20 mol·dm-3) (NH4)2SO4(0.20 mol·dm-3)四、实验内容1、调节恒温槽温度至比室温稍高的某一整数度。 2、准备两个150ml锥形瓶，一个放置20mlKI与KCL混合液，另一个放置20ml Na2S2O3溶液和3-5滴淀粉溶液，将它们放入恒温槽恒温5min。取出略为擦干瓶外的水，将一瓶中溶液较快地倒入另一瓶中充分混合，迅速放回恒温槽。在混合的一刹那开始计时，至混合液刚出现蓝色时停止计时。3 、将恒温槽温度升高4或5℃，同2法测定第2个温度的t1/n，接着再测定其它温度的共测4至5组数据，温度间隔应大致相同。

⑹ 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 用作图法外推K0与测定相同浓度所得的k0是否相同

存在误差，鉴于你自己是测不出来K0的，所以这个方法 已经可以够接近真实值了。

⑺ 反应速率常数的测定分为化学方法和物理方法。

材料的化学分析方法可分为经典化学分析和仪器分析两类。前者基本上采用化学方法来达到分析的目的，后者主要采用化学和物理方法（特别是最后的测定阶段常应用物理方法）来获取结果，这类分析方法中有的要应用较为复杂的特定仪器。现代分析仪器发展迅速，且各种分析工作绝大部分是应用仪器分析法来完成的，但是经典的化学分析方法仍有其重要意义。应用化学方法或物理方法来查明材料的化学组分和结构的一种材料试验方法。鉴定物质由哪些元素（或离子）所组成，称为定性分析；测定各组分间量的关系（通常以百分比表示），称为定量分析。有些大型精密仪器测得的结果是相对值，而仪器的校正和校对所需要的标准参考物质一般是用准确的经典化学分析方法测定的。因此，仪器分析法与化学分析法是相辅相成的，很难以一种方法来完全取代另一种。经典化学分析根据各种元素及其化合物的独特化学性质，利用与之有关的化学反应，对物质进行定性或定量分析。定量化学分析按最后的测定方法可分为重量分析法、滴定分析法和气体容量法。①重量分析法：使被测组分转化为化学组成一定的化合物或单质与试样中的其他组分分离，然后用称重方法测定该组分的含量。②滴定分析法：将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应完为止，根据所用试剂溶液的体积和浓度计算被测物质的含量。③气体容量法：通过测量待测气体(或者将待测物质转化成气体形式)被吸收（或发生）的容积来计算待测物质的量。这种方法应用天平滴定管和量气管等作为最终的测量手段。仪器分析根据被测物质成分中的分子、原子、离子或其化合物的某些物理性质和物理化学性质之间的相互关系，应用仪器对物质进行定性或定量分析。有些方法仍不可避免地需要通过一定的化学前处理和必要的化学反应来完成。仪器分析法分为光学、电化学、色谱和质谱等分析法。光学分析法：根据物质与电磁波(包括从γ射线至无线电波的整个波谱范围)的相互作用，或者利用物质的光学性质来进行分析的方法。最常用的有吸光光度法（红外、可见和紫外吸收光谱）、原子吸收光谱法、原子荧光光谱法、发射光谱法、荧光分析法、浊度法、火焰光度法、X射线衍射法、X射线荧光分析法、放射化分析法等。

⑻ 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；

实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。

乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配置好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。

(8)聚酯反应速率常数的测定实验装置图扩展阅读

不同的反应物初始浓度比对电导法测定皂化反应速率常数有明显的影响：

1、当乙酸乙酯的初始浓度和氢氧化钠的初始浓度相等时(a= b) ，可用电导法测定皂化反应的速率常数。但由于物质纯度的限制及配制溶液时的误差等原因，很难使a与b达到真正意义上的相等,而且影响测定的因素也较多，故使所测结果仍有一定的误差。

2、当a<b (1<ba≤115) 时，N aOH 过量，体系中由于消耗了与CH3COOC2H5等量的N aOH，使体系的电导也会产生很大的变化，而且所需时间也较小，a与b的浓度也可分别控制。实验证明，在所选浓度范围内, 用电导法可较好地测定皂化反应的速率常数。

⑼ 排水集气法测定双氧水催化分解反应的速率常数的实验所得的V无穷比作图所得的V无穷大的原因

为了保证量气筒里的气压与大气压一样。