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Ⅲ 某同学设计计出了如图所示测定空气中氧气含量的实验装置．【实验过程】：（1）检查装置的气密性，气密性
（2）玻璃棒下端是热的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用为点燃白磷；
（3）由于回白磷燃烧时能答放出大量的热，使瓶内压强增大，水被压出，液面下降；又由于白磷燃烧消耗了氧气，当温度完全冷却至室温时，压强减小，烧杯中的水倒吸入瓶中，液面升高．所以，实验的现象是：先降后升．
（4）根据氧气的含量b应为20ml，氧气的体积分数为：
×100%=20%；
[实验反思]①集气瓶里的水一方面起到冷却作用，另一方面能更快吸收磷燃烧生成的白烟，防止污染；
②A、装置气密性不好，容易漏气，实验最后产生的实际值会小于理论值；
B、实验前集气瓶里没有装a体积的水，会使瓶内的气体溢出，实验最后产生的实际值会大于理论值；
C、集气瓶没有冷却到室温，实验最后产生的实际值会小于理论值；
D、用红磷代替白磷，不易被点燃，不会影响实验的结果．
③省去了点燃步骤，减少了白烟的污染；
故答案为：
（2）引燃白磷；（3）先下降后上升；（4）20；20%；
[实验反思]①更快吸收白烟等；②AC；③减少污染．
Ⅳ 实验探究是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题（已
（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：内
×100%=15%；
（容2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；实验过程中，注射器应不停推拉活塞；
（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．
故答案：（1）
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（2）装置二；装置二能使气体经过氧化铜，充分反应；不停推拉活塞．
（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
Ⅳ 如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：（1）请说明该实验的原理是什么（2）先用弹
（1）该实验的原理是：通过红磷消耗空气中的氧气，再根据进入集气瓶中水的体积便可以判断空气中氧气的含量．
（2）可观察到的实验现象是：红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是：水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气
| 点燃 |
Ⅵ 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．（1）该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须______；②
（1）要保证实验成功要注意：①红磷要足量②要保证实验装置密封等．故填：足量回或过量；塞答紧瓶塞；
（2）红磷在空气中燃烧的现象是：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟；故填：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，钟罩内水面逐渐上升，该实验验证了空气中氧气约占空气体积的五分之一；故填：上升；空气中氧气约占空气体积的五分之一；
（4）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小．
要使本实验成功，必须注意以下几点：装置的气密性好；白磷足量；必须冷却到室温再读数，要不然都会使测定的结果偏低．
①红磷不足量会使测定结果偏低；
②装置气密性不好，空气进入装置占据消耗的氧气的体积导致进入的水不到五分之一．
故填：偏小；偏小；
（5）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致进入钟罩内的水不到钟罩容积的五分之一．
故填：装置漏气；红磷不足；没有冷却到室温就观察．
Ⅶ 测定空气中氧气含量实验步骤及原理
首先回答你的问题：是
然后是原理:
摘要：通过学习，我们知道了氧气在空气中的体积百分数约为21%，约为空气的1/5，为了验证这一结论，上科版初三化学教材用铜在加热条件下与氧气反应来做实验，此实验运用氧气助燃的性质来证明氧气的百分含量，但是实验效果并不理想，我们对其进行改造，最终能较明显地得到上述结论。
关键词：氧气 压强 空气 体积 1/5
在上科版的初三化学教材中有一个研究氧气在空气中含量的实验：该实验的具体操作步骤如下：在由两针筒组成的密闭系统内有20毫升的空气，两个针筒间连接有一段玻璃管，给装有细铜丝的玻璃管加热，等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两注射器活塞，来回5-6次，观察现象，停止加热后冷却至室温，读出注射器里气体的体积，该实验的装置如论文底部图1所示。
按照上述要求进行实验研究，从理论上说得到的结论应有氧气约占空气体积的1/5，但由于种种客观原因，我们做了大量的实验都未能较准确地得出上述结论。通过观察，我们发现该实验中有可能铜放得太少，没有把氧气反应完，而且反应完成后的现象不太明显，有碍于数据的读出。
于是我们产生了要改进这个实验的想法，运用了氧气有助燃的性质，红色的铜在氧气中燃烧生成黑色的氧化铜，充分反应后，由于氧气消耗完了，于是密闭系统内的就比外界大气压小，外界大气压就把活塞往里压，此时的读数与刚开始未反应前的读数差就是反应掉的氧气的量。可见，压强的大小在此实验中起着相当重要的作用，正是运用了压强大小的变化来完成此实验的，在改进的过程中这一点也是我们必须注意的。
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Ⅷ 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验步骤如下：①在集气瓶内加入水量，并做好标记，将标记以上的
（1）红磷在空气中燃烧发黄光、冒白烟；反应的文字表达式为：磷+氧气 | 点燃 |
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发布：2025-09-30 05:49:03
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