根据下图两套实验装置

⑧ 如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成

A、铁在浓硝酸中抄钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，故A正确；
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe²⁺，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe²⁺，故B正确；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C错误；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D在．
故选C．

⑨ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置． （1）写出下列仪器的名称

（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为锥形瓶，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯；温度计用于测量馏分温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管的通水采用逆向通水法，及从g进水，从f出水，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶的支管口；g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案为：40.0；
③配制500mL1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：②烧杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，
故答案为：②④⑤⑥⑦；
④A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
故答案为：AB．

⑩ 用红磷测定空气中氧气的含量。设计了下图两套实验装置，你认为合理的是。 说明理由。。

应该是A更合理一些，A中伸入的多一点，由于反应放热，在靠近底部燃烧，容易使热空气上升，使其中的空气流动性加大，反应更充分，测定结果更准确。