北京高考化学实验装置题型

⑴ 2011北京高考化学27题，求解析

该题实验原理为强酸可以与弱酸盐反应，弱酸不会与强酸盐反应（发生氧化还原除外），考察了高中化学的基础元素化合物知识、实验设计和探究能力，题目不错，所以我就说说。解题要紧紧围绕实验目的进行
(1)A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）==== CuSO4+SO2↑+2H2O；这是高中化学中浓硫酸的基本性质-----强氧化性，特别注意不要少了条件----浓，加热；否则不反应。
(2)因B、C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；
并因此说明SO2具有还原性；+4价的硫被酸性条件下的硝酸根离子氧化为SO42-

(3)C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O2 ===2NO2；
（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；你分析实验装置就可以得出；
乙同学为除去白雾（加热中硫酸挥发所致），连饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，这就像除去CO2中的HCI用饱和NaHCO3溶液，用强碱不可以，采用的是将杂质转化为原物质的方法。
在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋===== BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O===== 2BaSO4↓+4H＋；
(5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，排除了二干扰；对应实验目的回答：说明SO2与可溶性钡的强酸盐不会生成亚硫酸钡。注意：是“亚硫酸钡”。

⑵ 高考化学实验题是先看实验的研究过程还是先看问题呢北京高考还是怎么做

我是一名高中化学老师，做实验题应该先看实验过程，它不像英语的阅读理解可以带着问题找答案，你需要对实验有了具体的理解才能做题。

有一种情况可以找到答案，就是填写某操作的原因时，可以从题干中找到信息，直接得到答案。

⑶ 2012高考(新课标)全国卷中化学部分题型有哪些、如何分布、分值多少化学部分总分多少

常见题型分：
选择题目：（42分）
7、化学与生活，环保等
8、NA、化学用语的考察
9、离子共存或离子方程式正误判断
10、元素周期表、元素推断
11、有机（一般为同分异构或有基反应类型）
12、13、氧化还原、电化学、化学实验装置、化学平衡、电解质溶液、反应热等
26、无机推断（14分）
27、化学原理拼凑题（15分）
一般包括（1）盖斯定律应用（2）化学平衡相关问题，K的考察（3）原电池或者电解池（4）KSP（5）电解质溶液相关性质（一般选择3个模块）
28、化学实验推断分析（14）
36、选修——化学与技术（15）
37、选修——物质结构与性质（15）
38、选修——有机化学（15）

⑷ 理科高考求助。 我现在高二，物理化学成绩一直不理想，希望可以提出比较有针对性的计划来弥补。但求具体。

我本来就是化学教师 对于化学也算是比较通 这个学科其实就是理科中的文科 要记得东西很多
很杂 但是还是理科 变化很多 而且化学的神髓就是要知一知百 一个反应类型你会了你就得知道所有属于这个类型的反应怎么写 怎么反应 不在于你做多少题 题是做不完的 但是你可以吧类型总结完 典型的吃透弄清就好了 适当练习巩固就会掌握了
化学我建议你抽时间把书从头到尾看看 其实很多学生学了不少书但是从来没有通读过任何一本课本
下来在把那些定义 原理 自己好好总结一些 最好能不看书 把他们的关系图能画出来 然后在逐个去
理解 体会 再就是做相应的题目巩固 相信会有不少提高

物理就相对难度大了点 它的原理理解起来还是比较费力的 但是也不是做不到 一样的还是通读课本你会有个完整的感觉 对于课本的编排 和渐进的过程有体会认识 有一个整体把握 也是对自己的一个检阅

至于你说的建模什么的 那些都得在你对原理掌握的情况下才能熟练运用
要是方便的话 可以把你的考卷拿出来做个分析 看看那一块是强项 那块比较弱 对自己有个客观的认识在对症下药
有什么问题可以直接咨询我 309421191

⑸ 高考念理科的要考什么，分数是怎样的。例如物理总分多少分，化学，还有其他的

2011年北京市高考考试说明新课标版-化学卷
考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
考试形式
考试采用闭卷、笔答形式。
考试科目、时长和分值
考试科目 考试时长 考试满分值
语文 150分钟 150分
数学（文/理） 120分钟 150分
英语 120分钟 150分
理科综合 150分钟 300分
文科综合 150分钟 300分

理科综合
I．试卷结构
一、试卷结构和题型
试卷分为第I卷和第II卷。第I卷为选择题（单选），第II卷为非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。
试卷 题号 学科 分值
第I卷
选择题（单选）
120分 1—5 生物 30分
6—12 化学 42分
13—20 物理 48分
第II卷
非选择题
180分 21—24 物理 72分
25—28 化学 58分
29—31 生物 50分
二、分值比例
理科综合包括物理、化学和生物三个科目。试卷满分300分，其中物理120分、化学100分、生物80分。
三、试题难度
试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。
四、组卷
试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。同一题型中，同一学科的试题相对集中；同一学科中，不同试题尽量按照由易到难的顺序排列。
Ⅱ．考试内容及要求
一、考核目标与要求

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
1．对化学思想方法的要求
化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。
在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。比如“物质变化是有条件的；物质结构决定物质性质；化学与社会和谐发展；分类与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿于中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。
2．对化学学习能力的要求
（1）接受、吸收、整合化学信息的能力
①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
（2）分析和解决（解答）化学问题的能力
①能够将实际问题分解，通过运用相关的知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。
②能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达，并做出解释的能力。
（3）化学实验与探究能力
①了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
②在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
二、考试范围和要求
参照《普通高中化学课程标准（实验）》，2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）化学考试范围涵盖普通高中化学课程中的化学1、化学2、化学与生活、化学反应原理和有机化学基础5个课程模块的内容，以及《全日制义务教育化学课程标准》的有关内容。将上述内容按化学的学科体系和学科特点分为：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个部分。详细内容和要求列在“化学知识内容表”中。
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，在“化学知识内容表”中分别用罗马数字I、II、III标出，高层次的要求涵盖低层次的要求。I、II、III的含义分别为：
I—了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
II—理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅能知其然，还能知其所以然。
III—综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学知识内容表
一、化学科学特点和化学研究基本方法
考试内容 要求
1．化学科学特点
（1）在原子、分子水平上掌握物质的组成、结构、性质和变化规律，以及相互间的关系
（2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系
（3）根据化学反应的的本质理解物质变化及其能量变化等基本原理和规律
（4）了解化学能识别、改变和制备物质
II

II
II
I
2．化学研究基本方法
（1）运用以实验和推理为基础的科学探究方法，获取事实和证据并解释相关化学问题
（2）能用定性和定量、分类与比较等方法研究化学问题
II

II
3．了解科学、技术、社会的相互关系和遵循“绿色化学”思想的重要性 I
二、化学基本概念和基本理论
考试内容 要求
1．物质的组成、性质和分类
（1）识别分子、原子、离子（包括原子团）
（2）从组成上对物质进行分类，如：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等
（3）根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系
I
II

II
2．化学用语及常用计量
（1）熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号、离子符号
（2）根据元素的化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价
（3）能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构
（4）利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算
（5）理解质量守恒定律的含义
（6）理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算
（7）能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算
I
II
I

II
II
II

II
3．溶液和胶体
（1）了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念
（2）利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息
（3）理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算
（4）了解溶液和胶体的区别
I
I
II
I
4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义
（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系
（3）了解原子核外电子排布
（4）了解元素周期表的结构
（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质
（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系
（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键
I
I

I
I
II

II

I
5．化学反应与能量
（1）根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应
（2）在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质
（3）根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应
（4）通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因
（5）通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用
（6）能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算
（7）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式
（8）了解原电池和电解池在实际中的应用
（9）能解释金属发生电化学腐蚀的原因
（10）了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施
II
II
II

I
I

II
II
I
II
I
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念和表示方法
（2）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响
（3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程
（4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算
（5）结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响
（6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
（7）通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用
I
II
I
II
II
I

I
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念
（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡
（4）了解水的电离及离子积常数
（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算
（6）了解酸碱中和滴定的原理
（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用
（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用
（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应
（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
I
II

II
I
I

I
I
II
II
I
8．以上各部分知识的综合应用 III
三、常见无机物及其应用
考试内容 要求
1．常见金属元素
（1）能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象
（2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用
（3）通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异
II
II

I
2．常见非金属元素
（1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响
（3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途
II

I
I
3．结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化 I
4．认识化学在环境监测与保护中的重要作用 I
5．以上各部分知识的综合应用 III
四、常见有机物及其应用
考试内容 要求
1．有机化合物的组成与结构
（1）掌握研究有机化合物的一般方法
（2）知道有机化合物中碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因
（3）根据官能团、同系物和同分异构体等概念，掌握有机物的组成和结构
（4）了解有机化合物的分类并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
（5）知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系
（6）判断和正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）
II
I

II
I
I
II
2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质
（2）从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响
（3）根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型
（4）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用
（5）认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用
II

II

II
I
I
3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用
（2）认识维生素、食品添加剂和药物对人体健康的作用
（3）认识化学科学在生命科学发展中的重要作用
I
I
I
4．合成高分子化合物
（1）掌握加聚反应和缩聚反应的特点
（2）能依据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
（4）认识合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献及其对环境和健康的影响
（5）了解“白色污染”的处理方法
II
II
I
I

I
5．以上各部分知识的综合运用 III
五、化学实验基础
考试内容 要求
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 I
2．掌握化学实验的基本操作 II
3．了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法 I
4．掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法 II
5．了解溶液pH的测定方法 I
6．掌握常见气体的实验室制法 II
7．综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯 III
8．能根据实验要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案
（2）采取适当的方法控制实验条件
（3）描述实验现象和收集有关数据
（4）分析现象和处理数据并得出合理结论
（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图 III
9．以上各部分知识与技能的综合应用 III

⑹ 2010北京高考难度

你是理科的话。
首先，应该明确2009年各科题型以及题的难度变化，例如2009年北京数学试卷变化就有三点：1.整体难度较低；2.核心考点考察全面，考查力度大；3.计算量不大，这些都是很有依据和研究价值的东西，所以要了解2010高考动向，就要向分析2009高考的结果。

其次，2010高考的命题趋势还是以课本为根据，然后延伸，遵循“基于课本，而高于课本”的原则，难题，中档题，简单题的比例大致是1：3：6，这既有利于学生对基础的掌握，又可以体现学生的创新能了。虽然现在大纲还没出来，但可以肯定的是明年高考在命题风格，题型设置，核心考点上都没有太大变化，一定会是平稳过渡。
具体来说的话，
2010高考

数学 难度有望降低

淡化竞赛背景，试卷结构预计不变

数学一向被大多数高考生视为畏途，但2010年，这种现象有望改观。记者从权威专家处了解到，2010年的数学高考命题特点可能将淡化竞赛背景，命题会考虑到学生的心理，不会出现偏题怪题，但最后几道题要能完全答对需要考生有足够的数学素养。对于教材新增加的部分，内容虽多，但其意图主要是介绍一些思想方法，除微积分外，要求层次都不高。但因是新增，师生了解都不多、不深，仍是值得研究的领域。
依纲靠本,更加重视基础

所谓依纲,就是严格遵从课标与考纲的精神命题,课标以外的专题,考纲规定范围以外的内容,不在考试命题的范围.解答问题所需要的知识,应该回归到课本的基础知识.例如,2009年全国高考数学试题(广东卷)令部分考生感到棘手,细想起来,回归基础仍然是整套试题的最大特色,选择题、填空题固然离不开基础,即使是文(理)科考题的19,20,21题,所需要运用的都是函数、平面解析几何、数列、导数及其应用等高中数学。
2010年高考物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。将继续以力、电知识为主，约占试卷总分的85%。题量与题型、难度将和去年保持一致，重点考查物理学科的主干知识。

非主干知识的考查将会以热学、几何光学、原子核、万有引力、振动和波、电磁感应为主。实验考查以考纲规定的实验为基础，重点考查探究性实验或设计性实验。

计算题第一题考查学生对基本定理、定律的运用能力，第二、三题将考查推理、分析综合能力，尤其是压轴题，会在物理模型的建立、运用数学知识处理物理问题的能力方面进行考查。

化学综合知识的考查在于运用正确的化学术语精练语言、图表、模型、图像等表达形式与化学主干知识的运用相结合。近年来化学实验侧重探究实验考查，因而要学会分析处理实验数据、绘制、识别实验装置图，并能运用已有实验基础知识设计或评价实验方案。重要的化学计算在最近几年的高考中比较突出，今年的高考化学计算不会比去年少；计算仍将侧重与实际相结合——实验和实际生产中的计算。
选择题———面广灵活，体现化学双基，选择计算题一般不会要复杂计算；实验题———侧重操作原理，注重知识应用和综合能力。生产流程题———热点题，综合性强，突出知识的应用。主要是元素及其化合物之间的相互转化关系，化工生产原理的应用，关键要找解题的突破口，可以从生产的目的、设计的原理、生产步骤等方面综合分析得出结论，并带入验证符合每一个生产的转化关系。有机题———利用信息，分析关系，重点是官能团相互转变关系。解题的思路：分析变化关系，应用官能团变化的规律，寻找变化过程中断键、成键的位置。如果是合成题，往往是应用题中信息，结合已有知识设计合成路线。计算题———应用原理，综合分析。现在化学计算的考查会分散在多处，要应用化学反应的原理，根据题中信息在解决实际问题中进行相关的计算，计算的原理是不变的。

今年选择题可能会由去年的14题减少到12题，分值减少到42分，总题量与去年相比也可能会由此减少2题，说明二卷题的解答和得分更加重要，应引起重视。近两年我省的高考题相对比较稳定，多看看最近几年的高考题对迎考是大有益处的。除题量减少，今年的试题应不会比去年难，但应用知识分析问题和解决问题的能力要求不会降低。
其他的就不说了，语文，英语，生物就是多记，注重的是平时，如果硬要现在告诉你什么策略的话，就是把教材背熟，吃透，就没问题了。

最后，针对学习复习，有几点建议：1.紧扣课本，课本是高考复习的根本，是高考命题的源泉，因此教材的作用不可忽视！2.重视基本概念，基本思想，基本方法的学习。3.重视高考的第一轮复习，第一轮复习要全面回顾知识，构建知识网络。4.养成做笔记的习惯，需要有错题集，典型例题分析集，这样会事半功倍。5.要有吃苦的准备，坚持到底。

⑺ 高考化学题型

第一道选择一般都是化学与生活，第二道选择是化学实验，第三道是简单的有机题，第四道是化学实验原理或者是NA题，第五道是电化学，第六道是简单的结构题，就是推化学元素，第七道是Ph ，K的那种题型。大题，第一题化学实验装置的题型，第二题也是实验题，考原理，原因居多，第三题是化学反应与能量，然后就是两道选做题，一道是有机化学，一道是物质结构与性质。
望采纳
ps 是2018年的理科考生

⑻ 求初中化学试卷一套！（综合题型，附有详细答案）

《海淀题库初中化学三年全解析》52元
《五三》大家都知道的，巨大的红色的书，很全的题，答案也很详细
《初中奥林匹克化学》这本很不错，别以为难，其实只是方法比较巧妙，对解题很有帮助

希望能被采纳

⑼ 高考化学必考知识点及题型归纳有哪些

1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】

6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】

8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】

15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】

20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知识点】

(9)北京高考化学实验装置题型扩展阅读

化学实验现象总结

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。