钠制取过氧化钠的实验装置

1. 过氧化钠的制备方法

工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里K是指开氏温度），即可制得过氧化钠。
其化学反应方程式为：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2 纯净的Na2O2·8H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：
2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）

2. 实验室制取过氧化钠

过氧化钠一般不在实验室制备
若制备要在氧气氛围中加强热

3. 过氧化钠制取氧气的实验装置与过氧化氢制氧气的装置一样么

第一问：高锰酸钾制氧气需要加热，试管是斜向下放的；(A)

而过氧化氢是液体，试管要竖着放，而且不需加热，只放MnO2就行了.(B)

所以这两者也只是制取装置不同罢了

第二问：可用向上排空气法或是排水法收集(C或E）

D是用来收集氢气等密度小于空气的气体

加油

4. 钠生成过氧化钠的化学方程式

2Na+O2==点燃==Na2O2现象是：金属钠熔化为小球，发出黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色固体

5. 怎样用过氧化钠制作吸氧气 原理什么 装置图是怎样的啊 急用啊 谢谢

2Na2O2(过氧化钠)+2CO2（二氧化碳）=2Na2CO3（碳酸钠）+O2（氧气）

6. 钠制取过氧化钠利用的是钠的氧化性吗

A．利用盐溶解使食物和食物所处环境中的钠离子和氯离子浓度升高，从而使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，被氧化，表现还原性，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可用于漂白织物，因氧化而褪色，故C正确；
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，发生复分解反应，故D错误．
故选C．

7. 金属钠制取过氧化钠的化学方程式

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低（在空气中）：4Na + O2=点燃= 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2=点燃= Na2O2（过氧化钠）

8. 实验室用过氧化钠制取氧气应选用何种装置

应该是类似于大试管类得装置，通过水、过氧化钠的反应，制取氧气

9. 氧化钠的实验室制法

由于钠与氧气反应易直接生成过氧化钠，故实验室制氧化钠采用其它方法。

2NaNO2+6Na====加热===4Na2O+N2