h2s实验室制备装置

❶ 实验室制备硫化氢的实验装置解释

A：发生装置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：检测H2S的酸碱性：遇酸变红色回
C：检测亚硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：检测H2S的还原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾气吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量时：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

纯手工，求分.

❷ 实验室制取硫化氢的原理是什么

用非抄氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

(2)h2s实验室制备装置扩展阅读：

注意事项如下：

1、所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。

2、放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

3、不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。

4、不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：

2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；

FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。

5、H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

❸ 实验室制备硫化氢的原理

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

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硫化氢的性质：

1、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

2、颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

3、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

参考资料来源：网络—硫化氢

❹ 硫化氢的实验室制法及条件

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
常温下混合就行了.硫酸也可以用盐酸代替.FeS用Na2S也行

❺ 怎样在实验室制备纯净的硫化氢

硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸.实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体.

❻ 硫化氢的制备。

一、硫化亚铁法

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

二、硫化铝水解法

硫化铝水解法：在烧瓶中放入适量硫化铝固体，从滴液漏斗中慢慢滴入水，即可顺利地产生十分纯的硫化氢气体。

三、硫酸法

用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。

(6)h2s实验室制备装置扩展阅读：

硫化氢的性质：

1、颜色与气味

硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

2、相对密度

为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

3、可燃性

完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体。

参考资料来源：网络—硫化氢

❼ 实验室制取H2S气体发生装置为什么是制二氧化碳的发生装置

因为硫化氢气体和二氧化碳气体物性相似，都融于水，但溶解量比较少。而氧气和氢气是不溶于水的

❽ 硫化氢的实验室制取只能用启普发生器吗为什么

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。硫化氢制法

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

原理

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

用品

启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸

操作

制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑

备注

（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O