氮化钙与水反应的实验装置

『壹』 如何设计实验证明氮化钙中混有钙单质

如何设计实验证明氮化钙中混有钙单质
（1）导管插入水中，可以防止防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；
（2）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；
（3）①参加反应钙的质量=120.8g-114.8g=6g，反应生成氮化钙的质量=122.2g-114.8g=7.4g；
②因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x＜3．
故答为：（1）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；（2）停止加热，继续通氮气至装置冷却；
（3）①3；②偏小，因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．

『贰』 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2，易与水反应），并测定其化学式．（1）连接

由实验流程可知，通过控制活塞K，氮气流入装有钙的硬质试管，在硬质试管中，钙与氮气发生反应，由于钙非常活泼，此反应不能与空气接触，用试管A中的水，对此实验隔绝空气，U形管的作用是防止倒吸；又Ca₃N₂，易与水反应，设计干燥管防止试管A中的水进入硬质试管；
（1）微热法检验装置的气密性：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好；若反应过程中末端导管没有插入试管A的水中，会有空气进入反应管，氧化单质钙，生成钙的氧化物，引入杂质，末端导管插入试管A的水中，也便于观察N₂流速，
故答案为：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好；防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N₂流速；
（2）反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N₂并关闭活塞K；注意事项：一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流，
故答案为：反应管冷却至室温；
（3）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比，分析实验：石英管与钙的质量和空石英管质量差为钙单质的质量，石英管与产物的质量与石英管与钙的质量差为反应的氮元素的质量，据题目给的数据可做如下计算：①m（Ca）=（15.080-14.800）g=0.280g，m（N）=（15.150-15.080）g=0.070g，
则n（Ca）：n（N）=

0.280g

40g/mol

：

0.070g

28g/mol

=7：5，由Ca_xN₂知，x：2=7：5，则x=2.8，
故答案为：2.8；
（4）若通入的N₂中混有少量O₂，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca₃N₂中钙的质量分数为81.08%，CaO中钙的质量分数为71.43%，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小；若钙与N₂未充分反应，生成的Ca₃N₂中还有没反应的钙，则x值偏大；要想提高该实验准确度，可以进行恒重操作，确定每组数据的准确性，也可以多次平行实验做对比等，
故答案为：①③；进行恒重操作、进行平行实验、严格和规范操作等．

『叁』 初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．（1）按图连接

（1）将活塞k关闭，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，管内空气受热膨胀，若在导管末端观察到有气泡冒出，且在撤去酒精灯冷却后，装置内气体体积减小，导管内形成一段水柱时，可判断装置气密性良好；
（2）导管插入水中，可以防止空气从导管进入装置而与钙发生反应，所以，反应过程中末端导管必须插入试管M的水中目的是：液封，防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置；
（3）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；
（4）参加反应钙的质量=120.8g-114.8g=6.0g，反应生成氮化钙的质量=122.2g-114.8g=7.4g；
xCa+N₂═Ca_xN₂
40x 40x+28
6.0g 7.4g

40x

6.0g

=

40x+28

7.4g

x=3
故答案为：3．
因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．若通入的N₂中混有少量O₂，如上计算得到的x＜3．
故答案为：（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好；
（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质；
（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；
（4）①3；
②＜；因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．

『肆』 证明样品中有氮化钙的实验现象是

证明样品中有氮化钙的实验现象是，取少量样品，加一点水，会剧烈反应，产生大量气泡，并有氨气刺鼻的味道。
氮化钙性质非常活泼，在空气中就会吸水分解。遇水发生剧烈反应，形成氢氧化钙和氨气，产生的氨气具有刺鼻的味道。

『伍』 氮化钙()为棕色粉末，可溶于稀酸，可与水发生复分解反应。在实验室中可利用空气和钙粉为原料制取少量氮化

氮化钙(CA3N2)为棕色粉末，可溶于稀酸，可与水发生复分解反应。在实验室中可利用空气和钙粉为原料制取少量氮化钙（CA3N2）。可供选择的装置和药品如下图所示（钙粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

(1)实验开始前要进行的操作是___钙粉、还原铁粉、实验仪器、干燥剂________实验开始时，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是h（填字母代号）。
（2）装置C的作用是__吸收二氧化碳____。著不用此装置，则A中会有少量的黑色固体生成，写出此反应的化学方程式：_CO2+2CA=2CAO+C
(3)通气后，应先点燃__钙__（填“A”或“E”）装置的酒精灯，若同时点燃两处的酒精灯，对实验结果产生的影响是___其原因是______杂质增加__________________.
(4)请设计一个实验，验证产物生成了氮化钙。

『陆』 把和氮气反应制取氮化钙的实验装置最后为什么插入水中

防止其他气体进入干扰反应的正常进行

『柒』 氮化钙(Ca3N2)可与水反应生成两种碱性氧化物,反应方程式产物中含有金属元素的物质的电子式为

反应方程式：Ca3N2+6H2O==Δ==3Ca(OH)2+2NH3(g)

『捌』 氮化钙(Ca3N2)可与水反应生成两种碱性氧化物,反应方程式产物中含有金属元素的物质的电子式为

反应方程式：Ca3N2+6H2O==Δ==3Ca(OH)2+2NH3(g)

『玖』 氮化钙会与水反应生成CA（OH）2和NH3吗

当然可以，都与N2 跟Mg的反应类似。
3Ca +N2=Ca3N2（条件：高温）
Ca3N2 +6H2O =3Ca（OH）2+2 NH3

『拾』 钙能反应生成氮化钙吗，若能氮化钙可以跟水反应吗

可以的,都与N2 跟Mg的反应类似 3Ca +N2==高温==Ca3N2 Ca3N2 +6H2O ===3Ca（OH）2+2 NH3