(1)常溫時,鐵遇來濃硝酸形成緻密氧化膜源,阻止反應進一步發生(答「鈍化」也可)
(2)取少量反應後A中溶液放入試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍,則A中生成N
Fe(NO)SO
4 (棕色)ΔH<0,正反應放熱,加熱後,平衡向逆反應方向移動
(4)濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變為棕色
(5)D
❸ 用下圖所示裝置進行實驗中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現，根據乙、丙裝置中出現的現象得出的結
甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現，則甲、乙反應生成氣體，生成內氣體有毒，需要尾氣容處理，
A．發生強酸製取弱酸的反應，但鹽酸易揮發，且鹽酸不是含氧酸，現象合理，結論錯誤，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．鹽酸與FeS反應生成硫化氫，硫化氫與溴水發生氧化還原反應，只能得到還原性為S2-＞Br-，故B錯誤；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與KBr反應生成溴，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，故C正確；
D．NaOH使NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，氨氣逸出，氨氣的水溶液顯鹼性，而氨氣不是弱鹼，故D錯誤；
故選C．
❹ 用圖所示裝置做「探究平面鏡成像」的實驗：（1）為了便於觀察，該實驗最好在______環境中進行（選填「較
（1）在比較明亮的環境中，很多物體都在射出光線，干擾人的視線，在較黑暗的環境中，蠟燭是最亮的，蠟燭射向平面鏡的光線最多，反射光線最多，進入人眼的光線最多，感覺蠟燭的像最亮．所以最比較黑暗的環境中進行實驗．
故答案為：較黑暗．
（2）實驗之所以採用薄透明平板玻璃作為平面鏡，是因為玻璃板是透明的，不僅可以反射光，還可以觀察到另一側的像，即圖中的蠟燭C，便於找到像的位置；
故答案為：平板玻璃；蠟燭C．
（3）因為光屏只能接收實像，不能接受虛像，所以移去蠟燭B，並在其位置上放一光屏，則光屏不能接收到蠟燭A的燭焰的像，所以說明平面鏡成的像是虛像．
故答案為：不能；虛．
（4）當蠟燭距離平面鏡的距離改變後，像的大小不變；
故答案為：不變；
（5）一次實驗具有較大的偶然性，不具備代表性，應採取同樣的實驗方案多做幾次，才能保證結論的正確．所以應採取B操作．
故答案為：B．
（6）實驗時平面鏡必須要豎直放置，如果不豎直，不論怎樣移動後面的蠟燭都不可能與前面蠟燭的像完全重合．
所以實驗中如果把平面鏡向左傾斜，如圖乙，實驗不能成功．
故答案為：不能，因為無論在桌面上怎樣移動蠟燭，都找不到像．
（7）A、物與像的對應點連線與鏡面不垂直，故本選項錯誤；
B、測量的是物體距離鏡面的最裡面和像距離鏡面的最外面，誤差較大，故本選項錯誤；
C、測量的是物體距離鏡面的最裡面和像距離鏡面的最裡面，誤差較小，故本選項比較合適；
D、測量的是物體距離鏡面的最外面和像距離鏡面的最裡面，誤差較大，故本選項錯誤；
故選C．
❺ 乙同學採用如圖所示的裝置進行了有關「動能定理」探究的實驗。 a．按圖把實驗器材安裝好
❻ 在實驗室里為了驗證動量守恆定律，一般採用如圖甲、乙所示的兩種裝置： ①若入射小球質量為m 1 ，半徑為
①C ②AC ③m 1 OP＝m 1 OM＋m 2 O′N
❼ 為了探究物體動能大小與哪些因素有關，同學們設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置來進行實驗．（1）該實驗利
（1）實驗中把小球動能的大小轉換成觀察木塊被推動距離遠近，木塊被推動距離越版遠，小球對木權塊做功越多，表明小球的動能越大；
（2）圖甲，兩小球滾下高度相同，速度相同，兩小球的質量不同，探究的是動能與質量的關系，得出的結論是，速度相同時，物體的質量越大，動能越大；
（3）圖乙兩小球的質量相等，滾下的高度不同，探究的是動能與速度的關系；
圖乙中兩小球的質量相同，滾下的高度越大，到達水平面的速度越大，將木塊推得越遠，得出的結論是：質量相同時，物體運動的速度越大，動能越大；
（4）a、研究超載隱患時，應控制小球下滑的高度相同而質量不同，由表中實驗數據可知，應選擇甲圖所示實驗進行比較；
b、由表中實驗數據可知，在同等條件下超速帶來的安全隱患更大一些．
故答案為：
（1）木塊移動的距離；小球；
（2）速度相同時，物體的質量越大，動能越大；
（3）質量相同時，物體運動的速度越大，動能越大；
（4）a、甲；b、速度．
❽ 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物． 文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應
（1）常溫時，鐵和濃硝酸反應生成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進一步反應，即產生鈍化現象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象，
故答案為：常溫時，鐵遇濃硝酸形成緻密氧化膜，阻止反應進一步發生；
（2）生成-3價氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶於水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗銨根離子的方法是：取少量反應後A中溶液於試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH 4 + ，故答案為：取少量反應後A中溶液於試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH 4 + ；
（3）取少量B中溶液，加熱，棕色溶於變淺，有無色氣體逸出，且該氣體在空氣中變為紅棕色，應為可逆反應FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致Fe（NO）SO 4 （棕色）降低，所以溶液顏色變淺，故答案為：棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色；FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）△H＜0正反應放熱，加熱後，平衡向逆反應方向移動；
（4）二氧化氮和水反應生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成無色的一氧化氮，沒有二氧化氮生成，則A中氣體是無色的，且B中溶液變為棕色，則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應生成棕色，從而說明A中無色氣體是一氧化氮，
故答案為：濃硝酸換成稀硝酸；A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色；
（5）亞鐵離子的特徵反應是：亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉澱，鐵離子的特徵反應是：鐵離子和無色的硫氰化鉀溶液反應血紅色溶液，故選cd． |
❾ 為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
| （1）B （2）從右向左； 濾紙上有藍色沉澱產生 （3）增大（4）Fe ? 6e ? + 8OH ? =FeO 4 2 ? + 4H 2 O
（5）168（6）2FeO 4 2 ? + 6e ? + 5H 2 O=Fe 2 O 3 + 10OH ?
與用圖乙所示的裝置進行實驗相關的資料
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發布：2025-09-19 18:34:34
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Fe(NO)SO 4 (棕色)ΔH<0,正反應放熱,加熱後,平衡向逆反應方向移動