實驗探究題中裝置的作用是

㈠ 根據右圖回答問題： （1）本裝置的實驗目的是______．（2）要使該實驗效果明顯，本裝置應放在______環境

㈡ 初中化學實驗探究題對於答案的疑問

(1)裝置A出現渾濁，證明猜想 Ⅱ 不正確.
(2)小明通過裝置C處 燒杯內壁出現水珠 的現象，證明猜想Ⅲ不成立.小芳對此提出了疑義，小芳認為要在 裝置B和C之間的 位置，再增加一個上圖中 D (填序號)裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立.
(3)為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒後的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想 Ⅰ 成立. (4)小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是 除去氣體中的二氧化碳 .

考點: 實驗探究物質的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗與除雜方法. 專題: 科學探究. 分析:
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁; 一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，甲烷燃燒能生成水和二氧化碳; 根據實驗裝置中的質量變化情況可以確定物質的組成; 氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體. 解答: 解:(1)裝置A出現渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，猜想Ⅱ中沒有二氧化碳，是不正
確的. 故填:Ⅱ. (2)猜想Ⅲ中的一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，不能生成水，如果實驗現象中出現水珠，就能夠證明猜想Ⅲ不成立. 故填:燒杯內壁出現水珠.
如果氣體經過B中的氫氧化鈉溶液時，水會進入氣體中，影響實驗結果，所以應該在裝置B和C之間的加一個吸收水的裝置，裝置中的試劑應該是濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性.
故填:裝置B和C之間的;D.
(3)根據甲烷燃燒的化學方程式可以計算出生成水和二氧化碳的質量比是9:11，D增重的1.8g是水，E增重的2.2g是二氧化碳，質量比是9:11，所以猜想Ⅰ成立. 故填:Ⅰ.
(4)裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳. 故填:除去氣體中的二氧化碳.
希望可以幫助你哦！！！

㈢ 求初中化學題

例析實驗探究題潛在的順序問題
隨著把發展學生智力、培養學生能力、提高學生的科學素養作為首要目標的新課程理念的深入實施，中考實驗探究題的命題趨勢是在具體的實驗情景中，把化學實驗原理與實驗設計、安全操作、思維方法結合起來，有一定的綜合性，思維容量較大，在對科學的思維方法的考查中，隱含著反應順序的問題是有效考查思維的有序性、嚴密性的一個途徑。現結合幾例具體分析，希望對同學們的復習備考有所幫助。

一、在實驗探究中隱含著中和反應優先的順序

例1．(2010年河北中考試題）某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的葯品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束後，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。

【提出問題】廢液中含有什麼物質?

【交流表達】

（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是 。

（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是： 。

【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。

【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小於7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法： 。

（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現象是 。

通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。

解析：從整體上審題可知，廢液中溶質含有三種成分──反應生成的硫酸亞鐵、剩餘的硫酸銅和硫酸。（1）小明通過觀察現象判斷出了硫酸銅的存在，這是在考查硫酸銅溶液是藍色的基礎知識；（2）小紅通過理論分析判斷出硫酸亞鐵的存在，這是在考查金屬活動性知識的應用；小華的猜想是通過實驗來驗證的。而試題中選擇了兩種方法進行驗證，一種是用pH試紙測定廢液的pH，另一種是向廢液中加入氫氧化鈉溶液，我們需要考慮到有硫酸存在的情況下，氫氧化鈉若要與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成沉澱，必須先消耗掉所有的硫酸，即在酸與鹽的混合溶液中加入鹼溶液時中和反應優先的順序，具體到這個題小明的實驗現象是滴加一定量氫氧化鈉溶液後才有沉澱生成，這是本題最具有區分度的地方。

答案：【交流表達】（1）溶液顯藍色（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵 （或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應） 【實驗驗證】（1）將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標准比色卡比較，確定 pH （2）滴加一定量氫氧化鈉溶液後才有沉澱生成

二、在實驗探究中隱含著硫酸鹽、鹽酸鹽（或氯化物）鑒別的順序

例2．（2010年青島中考試題）某金屬製品廠清洗金屬後產生一種黃色廢液，小剛和小強欲對其成分進行探究。請你參與探究，填寫空格：

【查閱資料】工業上通常使用__________清洗金屬表面的銹跡。

【猜想與假設】小剛認為廢液中只含有硫酸鐵；小強認為廢液中可能還含有氯化鐵。

【進行實驗】小剛的實驗報告如下：

實驗步驟
實驗現象
解釋與結論

①取少量澄清廢液於試管中，逐滴加入足量氫氧化鉀溶液
剛開始沒有明顯現象，過一段時間後產生紅褐色沉澱
生成的紅褐色沉澱是______________

②過濾，向濾液中滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應
產生_____________
廢液中一定含有硫酸鐵

【反思與改進】

⑴小強通過改進小剛的實驗，證明了自己的猜想是正確的。小強的實驗操作要點是：__________________________________________。

⑵通過分析小剛的實驗現象，簡要說明他們探究過程中的不足之處：_____________________________________________。

解析：黃色廢液是清洗金屬表面的銹跡後得到的，工業上通常使用稀鹽酸或稀硫酸清洗金屬表面的銹跡；由①實驗結論可知廢液中一定含有硫酸鐵，取少量澄清廢液於試管中，逐滴加入足量氫氧化鉀溶液，剛開始沒有明顯現象，過一段時間後產生紅褐色沉澱，生成的紅褐色沉澱一定是氫氧化鐵，「剛開始沒有明顯現象」，說明先發生酸與鹼的反應，再發生鹽與鹼的反應，為【反思與改進】⑵中評價探究過程中的不足之處──未考慮廢液中含有酸埋下伏筆；實驗②中向濾液中滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應產生硫酸鋇白色沉澱；

【反思與改進】⑴中小強通過改進小剛的實驗，證明了自己的猜想是正確的，又隱含了硫酸鹽、鹽酸鹽（或氯化物）鑒別的順序問題，由於鑒別鹽酸鹽（或氯化物）要用硝酸銀溶液，氯化銀是白色沉澱，而硫酸銀微溶，能形成干擾，所以要取少量澄清廢液，先加入足量硝酸鋇溶液，把硫酸鐵反應完全後，過濾，再向濾液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，證明廢液中還含有氯化鐵。此題在探究中涉及到了兩個反應順序，其中先鑒別並反應完硫酸鹽後鑒別鹽酸鹽（或氯化物）的順序比中和反應優先的順序隱藏地更深些，使題目的精彩度增強。

答案：稀鹽酸或稀硫酸 氫氧化鐵 白色沉澱 ⑴取少量澄清廢液，先加入足量硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱 ⑵未考慮廢液中含有酸

三、在實驗探究中隱含著金屬單質與鹽溶液反應的順序

例3．（2010年貴港中考試題）為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設計了如下的實驗方案：

（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質是________，可能有的物質是________，步驟②中肯定發生的反應的化學方程式為________________________________。

（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是________________或____________（填物質的名稱或化學式）。

解析：在金屬單質與幾種鹽的混合溶液反應時，除了遵循「在金屬活動性順序表中，前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來」這一規律，還有一個順序問題，即金屬元素在金屬活動性順序表中的距離越遠越先反應，可以簡單地理解為實力差距越大越易征服。硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入鋅，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀反應完，鋅才和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅。（1）若溶液乙為無色溶液，說明硝酸亞鐵已經反應完全，硝酸銀更已經反應完全，固體甲一定有生成的銀和鐵，若鋅有剩餘，則固體甲中還有鋅，若鋅沒有剩餘，則固體甲中沒有鋅；步驟②中肯定發生的反應是鐵與稀硫酸的反應；（2）若溶液乙為淺綠色溶液，說明硝酸亞鐵還存在，硝酸亞鐵的反應情況存在兩種可能：一種可能是硝酸亞鐵根本就沒有參加反應，另一種可能是硝酸亞鐵有一部分參加了反應；硝酸銀與鋅的反應是優先發生的，存在兩種可能：一種可能是硝酸銀全部參加反應，另一種可能是硝酸亞銀只有一部分參加了反應。故溶液乙中溶質的組成可能是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。

答案：（1）Ag、Fe Zn Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3

四、在實驗探究中隱含著除雜的先後順序

例4．(2010年鞍山中考試題)氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ；

②在濾液中加鹽酸的作用是 ；

解析：除雜質的原則：在不引進新雜質的基礎上，除去原有雜質。此題中除去多種雜質，需要選用多種試劑，而且為了將雜質全部除去，題目中選用的試劑是「過量的」，為了不引進新的雜質，就有一個試劑的滴加順序問題。先明確各種加入的試劑的作用：NaOH溶液用於除MgCl2，BaCl2溶液用於除Na2SO4，Na2CO3溶液用於除CaCl2，生成物除了是沉澱就是氯化鈉，此題隱含的順序問題在於加入的多餘的試劑怎樣除，所以後加入的Na2CO3溶液不僅用於除CaCl2，還用於除多餘的BaCl2，鹽酸用於除多餘的NaOH和Na2CO3，故滴加順序必須是先加入過量的BaCl2溶液後加入 Na2CO3溶液。

答案：(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去過量的NaOH和Na2CO3

五、在實驗探究中隱含著檢驗氣體物質的先後順序

例5．（2010年眉山中考試題）實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應。經查閱資料得知：

①SO2可使澄清石灰水變渾濁；

②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；

③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能；

④CuSO4為白色粉末，遇水可生成膽礬。

在對該反應的產物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請根據提供的信息回答下列問題：

（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發生如下反應：

C + 2H2SO4（濃） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 則生成物X的化學式為 。

（2）若要證明產物中有水，則要用 裝置（填裝置的編號）。

（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產物 。

（4）若按C、B、A的順序組裝，則能證明產物 。

（5）若要證明這三種產物，正確的組裝順序是 ，裝置B中的品紅Ⅰ的作用是 ，品紅Ⅱ的作用是 。

解析：根據已知的化學方程式，濃硫酸與焦炭在加熱的條件下反應生成H2O、CO2 和SO2。解答此題的關鍵在於搞清楚隱含的三種物質的檢驗順序。因為檢驗CO2 和SO2都要通過溶液，會帶出水蒸氣，對生成的H2O的檢驗構成干擾，所以把水的檢驗放在最前面；CO2 和SO2都可都使澄清石灰水變渾濁，所以要想用澄清石灰水變渾濁證實反應生成了二氧化碳，必須在檢驗了二氧化硫並且用將二氧化硫除盡之後，再將氣體通入澄清石灰水，故要證明這三種產物，正確的組裝順序是A、B、C。

答案：（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2

（5）A、B、C 證明產物中的SO2 檢驗SO2是否完全反應

六、在實驗探究中隱含著吸收物質的先後順序

例6．（2010年金華地區中考試題）由於大量使用一次性塑料方便袋造成的「白色污染」，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置。目的是通過測量有關數據，推算塑料組成元素的含量。

圖中字母A至G均表示裝置編號。請根據實驗裝置，回答下列問題：

(1)由於發生裝置A製取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是 ；

(2)E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有不正確的地方，如何改進 ．理由是 ；

(3)鹼石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時G裝置的作用是 。

解析：此題中探究實驗的設計思路是應用質量守恆定律，塑料中的碳元素的質量等於燃燒生成的二氧化碳中碳元素的質量，塑料中的氫元素的質量等於燃燒生成的水中氫元素的質量，由生成的二氧化碳和水的質量根據化學式分別計算出塑料中C、H兩種元素的質量。所以必須保證F中濃硫酸吸收的水必須只是燃燒生成的水，E中氫氧化鈉溶液中吸收的二氧化碳必須只是燃燒生成的二氧化碳。由於發生裝置A製取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，而塑料試樣要在純氧中燃燒，所以先用氫氧化鈉溶液中吸收氧氣中的二氧化碳，後用濃硫酸中吸收氧氣中的水。反應後，若按E、F的順序排放裝置，會從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣，使濃硫酸中吸收的水不只是燃燒生成的水，故應按F、E的順序排放裝置，G裝置的作用主要是防止空氣中的CO2進入吸收裝置。

答案：(1)濃硫酸 (2)對調裝置E、F的位置

水蒸氣的吸收應在通溶液之前（或「若按原裝置，前者會把水蒸氣帶給後者」）

(3)防止空氣中的CO2進入吸收裝置（或「保護裝置」）。

㈣ 初中化學實驗探究題

簡約的說濃硫酸的增多量就是水，可以在水的增多量計算出H的含量~！而到後面的氫氧化鈉和氧化鈉固體裡面可以由它們的增多量計算出C的含有量~！應為蠟燭在燃燒後會二氧化碳，可以和兩者反映~！
裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是不可以倒置的~！因為Ⅲ是可以和水反映的~！二的作用是吸收水分~！如果倒置，無法正確測出含量~！
實驗不能准確測出，因為蠟燭可能不完全燃燒，生成一氧化碳，從而無法測出~！

㈤ 分析下列實驗裝置，回答有關問題：（1）甲、乙兩組實驗探究的問題是______其中甲組起______作用．（2）丙

（1）乙裝置可以用來驗證光合作用需要二氧化碳，甲裝置是對照試驗．光合專作用的原屬料包括水和二氧化碳，其中二氧化碳能被氫氧化鈉吸收．光合作用的探究實驗通常包括暗處理、對照實驗、脫色、漂洗、滴碘、觀察幾個步驟，觀察現象，得出結論：在含有氫氧化鈉溶液玻璃罩中的天竺葵的葉子沒有變色，仍是黃白色，而無氫氧化鈉溶液的天竺葵的葉子變成藍色，說明二氧化碳是光合作用必需的原料．
（2）植物的呼吸作用吸收氧氣，釋放二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，所以丙裝置若用來驗證呼吸作用釋放二氧化碳，應選用黑色塑料袋，目的是避免綠色植物進行光合作用對實驗結果的干擾．
（3）丙裝置可以用來驗證植物的光合作用、呼吸作用和蒸騰作用．
若驗證植物的蒸騰作用，此裝置有不妥之處，塑料袋應扎在莖的基部，將該裝置放置在陽光充足的環境中，塑料袋內壁上有水珠產生．表明植物蒸騰作用是通過葉片氣孔散失水分．
故答案為：（1）二氧化碳是光合作用必需的原料；對照．
（2）黑色；光合．
（3）袋口應扎在莖的基部，土壤之上；塑料袋內壁出現水珠．

㈥ 某實驗小組對「載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置」感到非常好奇，設

【進行實驗】實驗Ⅰ：（2）如果過氧化鈉與氮氣發生反應生成氧氣，則燃著的木頭燃燒更旺，如沒反應，則燃著的木條熄滅；實驗Ⅱ：（1）由題意知，A裝置是把水加熱至沸騰產生水蒸氣，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，液態的水變成水蒸氣沒生成新物質，是物理變化；實驗Ⅲ：（2） ②大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應現象時有氣泡產生，同時大理石逐漸減小反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置作用是除去沒反應掉的二氧化碳，能收集到較純的氧氣；根據實驗結論：過氧化鈉與二氧化碳反應並生成氧氣，所以帶火星的木條復燃；【實驗反思】（1）根據質量守恆定律，反應物過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應後除了生成氧氣，另一種物質中一定還含有鈉、碳或氫元素，所以一定為化合物；（2）因為生成的二氧化碳中混有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣，故應先乾燥二氧化碳，再和過氧化鈉反應；（3）C裝置中的氫氧化鈉溶液是為了吸收二氧化碳，不能用澄清石灰水代替，因為氫氧化鈣微溶於水，石灰水是稀溶液，很難把反應生成的氧氣中的殘留二氧化碳吸收干凈；故答案為：【進行實驗】實驗Ⅰ：（2）燃著木條熄滅實驗Ⅱ：（1）提供水蒸氣、物理實驗Ⅲ：（2） 實驗操作 主要實驗現象 實驗結論及解釋 ① 檢查裝置的氣密性．向裝置中加入葯品． 裝置的氣密性良好． ② 打開分液漏斗活塞，向A裝置中緩慢加入稀鹽酸． A裝置中觀察到的現象有 產生氣泡，大理石逐漸溶解，C裝置中有氣泡出現． A裝置中發生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置作用是 吸收二氧化碳，凈化氧氣． ③ 一段時間後用帶火星的木條在D內進行檢驗． 帶火星的木條 復燃． 過氧化鈉與二氧化碳反應並生成氧氣【實驗反思】（1）化合物；（2）二氧化碳中混有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣；（3）不行，因為石灰水微溶於水，是稀溶液，很難把反應生成的氧氣中的殘留二氧化碳吸收干凈．

㈦ 在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學課外興趣小組對碳的氧化物

【猜想】碳的氧化物可能是一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；故可根據猜想1、3的內容，推測猜想2的內容；
【實驗探究】
①如果生成的氣體中含有二氧化碳，通過A裝置時，澄清的石灰水會變渾濁．故填：A．
②C裝置中的石灰水不變渾濁，說明二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，E裝置中黑色粉末變成紅色，F裝置中的石灰水變渾濁，說明生成的氣體中含有一氧化碳．故填：F中澄清的石灰水變渾濁．
【實驗結論】
如果猜想3成立，則草酸分解能生成水、一氧化碳和二氧化碳，所以反應的化學方程式是：H₂C₂O₄