『壹』 某學生用如圖所示裝置製取氯氣，並收集氯氣進行實驗．清回答下列問題：（1）裝置A發生反應的離子方程式為
（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據反應寫出離子方程式為：MnO2+4H++2C1-
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『貳』 製作溴苯的過程中硝酸銀的作用
①苯與液溴在催化劑條件下發生取代反應，即 ，故答案為： ； ②上述反應發生後，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現象是淺黃色沉澱，該裝置中長直導管a的作用冷凝迴流並導氣， 故答案為：淺黃色沉澱；冷凝迴流並導氣； ③導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是HBr極易溶於水，防止倒吸，故答案為：HBr極易溶於水，防止水倒吸入燒瓶中．
『叄』 某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應製取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問
（1）分液漏斗濃鹽酸（2）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =Ca(ClO) 2 +2H 2 O （3）Cl 2 易腐蝕橡皮塞（4）將U型管置於冷水浴中
『肆』 針對如圖（A）所示的製取二氧化碳（少量）的簡單發生裝置的某些缺點，某同學設計了如圖（B）的改進裝置（
（1）（B）的改進裝置，可以通過使裝置中氣壓變化引起液體葯品液面的變化，造成葯品間接觸或脫離，從而使反應隨時發生，隨時停止，從而節約葯品．
（2）檢查裝置的氣密性一般是根據氣壓原理，使用（B）裝置，具體操作為：夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注水沒過長頸漏斗底部繼續加水，至長頸漏斗液面和試管的液面，形成液面差，持續一段時間不變，說明氣密性良好，反之則不好．
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳氣體，大理石逐漸減小，表面有大量的氣泡產生，通過導管使氣體導出；夾上彈簧夾，生成的CO2氣體不能逸出，試管內的氣體壓強大於外界大氣壓，由於內部壓強的作用，試管中的液面下降，長頸漏斗中液面上升，酸液被壓入長頸漏斗中，大理石和酸液不再接觸，反應停止，不再產生氣泡．
故答案為：（1）可以使反應隨時發生，隨時停止，從而節約葯品；（2）夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注水沒過長頸漏斗底部繼續加水，至長頸漏斗液面和試管的液面，形成液面差，持續一段時間不變，說明氣密性良好，反之則不好．（其他合理給分）；（3）大理石逐漸減小，表面有大量的氣泡產生，夾上彈簧夾，試管中的液面下降，長頸漏斗中液面上升，酸液被壓入長頸漏斗中，大理石和酸液不再接觸，不再產生氣泡；大理石和稀HCl反應（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑）產生大量的CO2氣體，使試管內的氣體壓強大於外界大氣壓，在內部壓強的作用，氣體導出；當關閉彈簧夾，生成的CO2氣體不能逸出，使試管內壓強大於外界大氣壓，在試管內部壓強的作用下，酸液被壓入長頸漏斗中，和大理石脫離接觸，反應停止．
『伍』 寫出溴化苯溴化氫
分析： （1）根據苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫解答；（2）溴化銀為淡黃色沉澱；（3）反應後得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，依據它們的性質不同除雜；（4）根據鹼的化學性質和除雜的成分解答． （1）在催化劑的作用下，苯環上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）溴化氫與硝酸銀反應生成淺黃色的溴化銀和硝酸，且溴化銀不溶於硝酸，因溴單質易揮發，所以進入錐形瓶的有揮發出來的溴單質，溴單質和水反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，所以不能說明溴和苯發生了取代反應，故答案為：淺黃色沉澱；不能；揮發出來的溴進入錐形瓶與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發生反應，生成淡黃色沉澱；（3）HBr、溴化鐵易溶於水而其它物質不易溶於水，所以先水洗洗去氫溴酸和溴化鐵；溴和氫氧化鈉反應，所以用氫氧化鈉洗去溴單質；上一步洗滌會殘留部分氫氧化鈉，氫氧化鈉能溶於水而其它物質不溶於水，所以用水洗去多餘的氫氧化鈉；用水洗滌後會殘留部分水分，所以用乾燥劑除去多餘的水；利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：B；D；（4）氫溴酸和氫氧化鈉反應生成易溶於水的溴化鈉和水，溴單質和氫氧化鈉反應，生成易溶於水的溴化鈉和次溴酸鈉，所以用氫氧化鈉洗去溴單質和氫溴酸，故答案為：C． 點評： 本題主要考查了溴苯的製取實驗，明析反應原理是解答的關鍵，題目難度中等．
『陸』 某同學設計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應製取NO氣體．（1）當打開開關a，關閉開關b時，A
（1）當打開開關a，關閉開關b時，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與裝置內氧氣反應生成紅棕色的NO2，由於氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用於吸收氣體，防止污染環境，當體又變無色時，說明NO2全被吸收，關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體．當C中收滿氣體後，關閉開關b，裝置A中壓強不斷增大，觀察到的現象是燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸，
故答案為：產生無色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無色；燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸；
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應後，發生反應有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如 ＜ ，說明硝酸過量，則反應有溶液存在Fe 3+、H +，其中n（Fe 3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩餘n（ H +）=（b-4a）mol； ②如 = ，只發生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O，二者恰好反應，反應後n（Fe 3+）=amol； ③如 大於 小於 ，說明發生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O；3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O， 設兩個反應分別消耗的Fe為xmol、ymol， 則
『柒』 如圖所示，是某同學設計的製取純凈、乾燥的C02的氣體的裝置．回答下列問題：（1）指出圖中裝置的錯誤：__
（1）用向上排空氣法收集二氧化碳時，由於二氧化碳的密度比空氣大，進入集氣內瓶後，沉積在集氣容瓶的底部，二氧化碳自下而上，充滿集氣瓶，所以導氣管應伸入集氣瓶的底部；故答案為：收集二氧化碳的集氣瓶中導管應伸到底部；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水分；由於石灰水既和二氧化碳反應，又能和氯化氫氣體反應，所以不能用石灰水除去二氧化碳中的氯化氫氣體；故答案為：除去水分 石灰水也和二氧化碳反應；
（3）如果裝置漏氣，則在集氣瓶中就收集不到二氧化碳；如果葯品的量不足，產生的二氧化碳過少，也不能充滿集氣瓶；故答案為：裝置氣密性不好 葯品的量不足．
『捌』 （6分）氨對工業及國防具有重要意義，化學小組的同學設計了如下圖所示的裝置用於製取少量氨氣。 完成以
（2）Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑（3）4P + 5O 2 點燃 2P 2 O 5 除去空氣中的氧氣，以獲得較純凈的氮氣（4）A中稀鹽酸流入試管中與鋅反應產生氣泡，B中鍾罩內液面下降（5）N 2 + 3H 2  2NH 3 吸收二氧化碳、水蒸氣和氯化氫
『玖』 (18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置製取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。 ①
（1）①先加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸②防止暴沸；C ③加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 ④吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ⑤b中的液體分層，上層是透明的油狀液體 （2）①圓底燒瓶 ② 4NO+6H 2 O、2NO+O 2 ＝2NO 2
『拾』 如圖是某同學設計的制備少量氯氣並進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選
（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
與某同學設計如圖所示裝置製取少量相關的資料
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暖氣閥門被腐蝕
發布：2025-09-19 18:34:34
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2NH 3 吸收二氧化碳、水蒸氣和氯化氫