燃燒碘的實驗裝置

① 從海帶中提取碘用什麼裝置

蒸發皿。過濾器。分液漏斗和蒸餾裝置就差不多了
蒸發皿灼燒提取海帶灰，過濾器提取濾液。分液漏斗就是將濾液中的碘單質萃取到有機溶劑中，最後用蒸餾裝置將碘單質提取出來

1、先將已經刷凈表面附著物的干海帶剪碎並放入坩堝中壓擠。再向坩堝內加入少量酒精，使海帶潤濕以便於灼燒。將坩堝放在三腳架的泥三角上，蓋上坩堝蓋。（點燃酒精燈，將酒精燈放在的三腳架下，灼燒盛有海帶的坩堝。經過長時間的灼燒，直至海帶完全變成灰後，停止加熱並冷卻。

2、等坩堝完全冷卻後，（都是用坩堝鉗操作）打開坩堝蓋，將坩堝中的海帶灰倒入燒杯中。再向燒杯中加入少量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌。再把燒杯放在三腳架的石棉網上，用酒精燈在石棉網下方加熱。直至溶液煮沸2～3分鍾後，移去酒精燈，使燒杯完全冷卻。

3、然後將混合物倒入過濾器中過濾。過濾結束後取出濾液。向濾液中滴加幾滴稀硫酸，旋搖溶液（用來酸化溶液）。再將質量分數為5%的過氧化氫加入這只燒杯中，旋搖溶液，看不到發生變化的現象。
4、向剛才滴加過稀硫酸、過氧化氫的"混"合溶液分別裝入兩支試管中。向其中的一支試管中注入少量澱粉溶液。振盪試管
可以看到溶液呈藍色。這說明海帶中含有成份碘。向另一支試管中滴加四氯化碳，充分振盪
靜置分層後可以看到，下層四氯化碳層因溶有碘而呈特殊的紫色。這是由於，過氧化氫將碘離子氧化成碘，而碘又溶於四氯化碳的原因
5、將二者分分液，之後將碘的四氯化碳進行蒸餾

② 海帶提碘的步驟，葯品，實驗儀器

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI
+Cl2==
I2
+2KCl

I2
遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟
現象
解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。
海帶表面原理有較多白色的附著物
不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻
干海帶燒成白色灰燼
將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。
海帶灰煮沸時溶液渾濁
使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣
濾液
得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。
滴入後溶液由無色變為棕黃色
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。
加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，振盪後溶液仍分層，有色層在下層，顏色
碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。

③ 實驗室海藻提碘，在灼燒海帶過程中，需三腳架，問泥三角是什麼三腳架是什麼鐵三角是什麼 都是實驗儀器

因為這個裝置是一個鐵圈下面有三個支腳，所以叫三腳架

④ 設計實驗：從海帶中提取單質碘！！

碘是人體生長發育不可缺少的微量元素，它在人體中含量不多僅有20—50毫克，但是發揮的作用卻不容小覷，碘在人體內用於合成甲狀腺素，調節新陳代謝，如果人體內碘攝入量不足，則會患上地方性甲狀腺腫，即俗曰的「大脖子病」。 碘在地殼中的含量為3×10-5 ％。自然界並不存在游離狀態的碘，獨立的礦物也很少，只有碘酸鈣礦。碘主要來源為：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸鈉，智利硝石在提取硝酸鈉以後，其母液中約含3％碘酸鈉。②海水中碘的濃度盡管很低，只有一億分之五，但總量卻很大。特別是某些海藻（例如海帶）能吸收碘，使碘相對地富集起來（每100克海帶中含碘達24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。 工業上常用離子交換法，空氣吹出法，活性炭吸附法，碘化亞銅沉澱法等方法提取單質碘。 實驗部分 實驗原理 把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。 儀器與試劑 儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250mL）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，pH試紙，定量濾紙，吸濾瓶。 試劑：干海帶（40g），蒸餾水，冰塊，NaOH溶液，H2SO4溶液，重鉻酸鉀（s）。 實驗方法 1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風） 2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。 3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。 4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。 1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置於泥三角上。 2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰後，停止加熱，自然冷卻。 3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鍾後過濾。 4.將濾液分成四份放入試管中，並標為1、2、3、4號。在1號試管中滴入6滴稀硫酸後，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現象。滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。 5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振盪溶液，觀察現象。2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。乙溶液中加入2mLCCl4，振盪萃取，靜置2分鍾後觀察現象。 6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振盪後，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質，把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境。 7.在3號試管中加入食用碘鹽3g，振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸。在滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。 8.在4號試管中加入硝酸銀溶液，振盪，再加入稀硝酸溶液。觀察實驗現象。 9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗。

⑤ 做碘升華實驗時用的實驗裝置

實驗表明在碘升華和熔化時都需要吸收熱量．酒精燈火焰的溫度專很高，能很快達到碘的熔點屬使其熔化，而沸水的溫度只能達到100℃，不會達到碘的熔點，所以才會升華，可見溫度對碘的升華和熔化有影響．
故答案為：吸收；碘的溫度；

⑥ 碘的升華與凝華實驗過程與現象

【目的和要求】
認識升華和凝華現象。
【儀器和器材】
燒瓶（≥250毫升），碘，酒精燈版等。
【實驗方權法】
1．將兩三粒固態的碘（與芝麻大小相當）放入燒瓶內，拿著燒瓶走到學生中去，讓他們看一看固態碘的存在。
2．用酒精燈給燒瓶均勻地加熱，少時，碘由固態升華變成氣態，瓶內充滿紫色氣體。
3．停止加熱，等到瓶內氣體變冷時，碘又由氣態凝華變成固態，紫色逐漸消失。這時會看到許多小晶粒附著在瓶壁，使玻璃的透明度減低。
4．再給燒瓶加熱，會重復出現上面的現象。
【注意事項】
1．使用的燒瓶必須是乾燥的。
2．為了加快凝華速度，可在燒瓶已經稍冷的時候，向瓶外淋一些冷水。很熱的瓶子淋冷水容易破裂。
3．碘蒸氣有毒，應防止被人吸入。

⑦ 為什麼碘加熱要用熱水，而不直接用酒精燈燃燒

酒精燈火焰溫度約為400℃，在加熱過程，溫度已經超過了碘的熔點，碘可能先熔化。由固態變成液態,再汽化，由液態變成氣態的碘蒸氣，不一定是碘由固態直接變成氣態的升華現象。

而用熱水加熱，燒杯中水的溫度最高為100℃，碘達不到熔點，不會發生熔化現象，碘一直處於固態，出現的碘蒸氣只能是固態直接變成的，能更好地說明碘的升華。

PS：碘的熔點是114℃、沸點是184℃；水的沸點是100℃,酒精燈火焰溫度約為400℃。

相關內容解釋

碘屬於第五周期ⅦA族元素，原子序數為53。1811年法國葯劑師庫爾圖瓦利首次發現單質碘。單質碘呈紫黑色晶體，易升華。有毒性和腐蝕性。碘單質遇澱粉會變藍色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30mg(20~50mg)，國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30mg/kg。

⑧ 求天津中考

中考化學計算題（一） 郭津伯
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）

4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。

10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
0 1 2 3 4 5 t/s

（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？

14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？

15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數

16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）

17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）

25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。

全國中考化學計算題答案

3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g +9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%

重要概念的含義與應用 化學計算是藉助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。 初中化學計算的主要內容如下： (一)有關化學式的計算 用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。 1.計算相對分子質量。 相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。 例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 2.計算化合物中各元素的質量比 宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。 例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。 氧化物的化學式：Fe2O3，則 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.計算化合物中某元素的質量分數 宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即： 化合物中某元素質量比=×100% 例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。 w(N)=×100%=35% (二)有關化學方程式的計算 化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。 1.有關反應物和生成物的計算 這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *體積比：2∶1∶2 (同溫、同壓) 質量守恆：56+32=88 可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。 2.不純物的計算 化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為： 純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數 例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸 設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15噸(1-4%)x x==12.5噸 3.選量(過量)計算 化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是() (A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克 根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。 4.多步反應的計算 從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。 例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。 本題涉及三個化學反應： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設需用鋅的質量為x，根據上述關系式， KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克x x==19.5克 從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。 (二)有關溶液的計算 溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是： 溶質質量+溶劑質量=溶液質量 應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。 1.溶解度的計算 固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。 (1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。 (2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。 (3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。 (4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。 2.溶液中溶質質量分數的計算 溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下： 溶質的質量分數=×100% 溶質質量分數的計算題可以有： (1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。 (2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。 3.溶液度與溶液質量分數之間的換算 在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。 溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下： 溶解度 質量分數 量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系 條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度 表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位 運算公式 溶解度=×100 %=×100% 換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

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⑨ 『碘的升華』實驗的最佳方案是什麼 可以用酒精燈嗎 酒精燈的火焰溫度是不是比碘的熔點高

最佳方案不了解，因為實際條件不同。可以，酒精燈溫度有300到400多攝氏度，碘升華溫度約180多度