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2. 測定空氣中氧氣含量的裝置有哪些
確定氧氣含量的裝置：紅磷，廣口瓶，燃燒匙，導氣管，燒杯，止水夾。
收集氧回氣裝置：固加熱型：高錳答酸鉀，試管，酒精燈，鐵架台，棉花團，水槽，導氣管，集氣瓶
固液不加熱型：鐵架台，錐形瓶，二氧化錳，雙氧水，分液漏斗，導氣管，水槽，集氣瓶
3. 初中化學——怎樣檢測空氣中氧氣的含量（選擇用品，寫出方法）
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。
5、實驗注意事項
（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。
（3）所用來反應的物質必須足量或過量。
（4）容器的氣密性必須良好。
（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料：http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html
4. 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為
用汞在空氣中加熱，得到氧化汞，測量反應前後體積差來測量氧氣的含量（或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積）。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭）
5. 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼
實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。
分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。
化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。
反應的注意要點：
1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。
2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。
3、鐵夾夾在離管口約1/3處。
4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。
5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。
6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。
7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。
8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
以上內容參考：網路-實驗室制氧氣
6. 利用身邊的材料，設計一個簡單的實驗來測定空氣中氧氣的含量。 選用的材料及葯品： 實驗方案：
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水進入容器。測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗,以水槽中水水面為基準線,將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立即插入鍾罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
(1)鍾罩內充滿白煙;(2)片刻後白煙消失,鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1/5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣,氧氣約占空氣體積的1/5。
5、實驗注意事項
(1)可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質(如紅磷),木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
(2)若所用液體不是水,而是鹼溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反應物在理論上是可行的,因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。
(3)所用來反應的物質必須足量或過量。
(4)容器的氣密性必須良好。
(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1/5。
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鍾罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
7. 我們現在如何用實驗的方法,測定空氣里氧氣的含量(從實驗儀器,裝置,葯品和實驗的環境條件等方面回答）
裝置：集氣瓶，葯匙，雙口瓶塞，小勺子，長頸漏斗，導氣管
葯品：紅磷
器材：水內，火柴
取一個集氣瓶（或容燒杯），用雙口瓶塞塞上，並檢查氣密性。後取導管，一端插入液面下，然後點燃紅磷，迅速放入集氣瓶中，密封，能觀察到大量白煙，待燃燒停止後，把水經導氣管通入集氣瓶中，觀察水占集氣瓶的體積的百分數，即觀察水面與集氣瓶的高的比值（可用尺子量）。比值即為空氣里氧氣含量。
實驗原理： 4P（紅磷）+5O2＝（條件：點燃）2P2O5(白煙）
說明：紅磷燃燒只消耗氧氣
結果大致為1：5
8. 測定空氣中氧氣的含量用到了哪些儀器和物質。實驗中有什麼現象發生
測定空氣中氧氣的含量，用到了集氣瓶、橡皮塞、導管、止水夾、燒杯等儀器，用到的葯品是紅磷。
實驗中點燃紅磷，紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量熱。冷卻到室溫後打開止水夾，燒杯中的水沿導管倒流進入集氣瓶，水平面上升約五分之一。
9. 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置
（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；
