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下列實驗裝置或操作與粒子直徑
發布時間：2022-08-11 20:13:051. 下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（）A．配製溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制備
A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容，故A錯誤；
B．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定鹼溶液，而圖中錐形瓶上方為鹼式滴定管，故B錯誤；
C．乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備乙酸乙酯實驗合理，故C正確；
D．收集氨氣應利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時導管應伸到小試管的底部，故D錯誤；
故選C．
2. 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是
C A、難溶物質的粒子大於濾紙孔隙；B、膠體粒子大於半透膜的孔隙；C、與粒子大小無關，只要兩種液體互不相溶，分層就可以用分液法分離，C不正確；D、膠體粒子在10 -7 -10 -9 nm之間，對入射光線產生了散射。選C。 考點:物質的分離提純、分散系
3. 下列實驗操作或裝置正確的是（）A．I高溫煅燒石灰石B．II酸鹼中和滴定C．III電解食鹽水制Cl2和H2D．I
A．碳酸鈣分解生成氣體，不能將坩堝蓋蓋上坩堝，故A錯誤；
B．氫氧化鈉用鹼式滴定管，實驗操作正確，故B正確；
C．電解食鹽水，碳為陽極，銅為陰極，可用於銅的精煉，故C正確；
D．應當液面離刻度線2～3cm時改用滴定管定容，不能定容過早，故D錯誤．
故選BC．
4. 高中生物問題
僅用於記憶方法（真正原因不懂）：1.因為溶液都趨於均勻化，所以當溶液液面不再變化，他們的濃度就相等，同種溶液而言。2.液泡膜，這點需要記憶。功能上的差異：一個生物活性，選擇透過；一個無生物活性，透過取決粒子直徑大小。3.(1)X出現液面高度差，原因蔗糖不能通過半透膜，造成的滲透壓吸水一樣，裡面高。KNO3可以通過。就好像是蔗糖在吸水一樣。下面幾條你可以對著答案記憶，輔導書上能翻到，生物很多需要記。
5. 下列實驗操作或裝置正確的是（）A． 稀釋濃硫酸B． 加熱液體C． &...
A、稀抄釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地襲沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．
B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的
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C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在乾燥的pH試紙上，與標准比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染試劑，圖中所示操作錯誤．
D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
故選D．
6. 有沒有關於高一化學實驗的知識點
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。
檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號
③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
二、常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，後用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
第二章 化學物質及其變化
一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純 鹽氧化物：CO、NO等
凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
強鹼：NaOH、Ba(OH)2
物 按強弱分
質 弱鹼：NH3•H2O、Fe(OH)3
鹼
一元鹼：NaOH、
按電離出的HO-數分 二元鹼：Ba(OH)2
多元鹼：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽 酸式鹽：NaHCO3
鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 懸濁液：泥水混合物等
合 乳濁液：油水混合物
物 膠體：Fe(OH)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系 溶 液 膠 體 濁 液
分散質的直徑 ＜1nm（粒子直徑小於10-9m） 1nm－100nm（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直徑大於10-7m）
分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體
實例 溶液酒精、氯化鈉等 澱粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等
性
質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
穩定性 穩定 較穩定 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層
注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①. 根據分散質微粒組成的狀況分類：
如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：澱粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②. 根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、 溶膠、 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A. 物理方法
① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等。
B. 化學方法
① 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl
② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl
思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什麼現象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮「通路」。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑒別膠體和其他分散系。
② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。
膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如澱粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、鹼及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。
膠體穩定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
（1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。
能力：離子電荷數，離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（ ）或石膏（ ）溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
② 肥皂的製取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用於傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨ 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠
⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞
四、離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。
（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
（4）、溶於水或熔化狀態；注意：「或」字
（5）、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應；
（6）、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
強、弱電解質對比
強電解質 弱電解質
物質結構 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物
電離程度 完全 部分
溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子
導電性 強 弱
物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強鹼 弱酸、弱鹼、水
8、離子方程式的書寫• 第一步：寫（基礎） 寫出正確的化學方程式
第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） 第三步：刪（途徑）
刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質量守恆、電荷守恆）
※離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質、弱電解質、難溶於水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處於澄清溶液中時寫成離子形式;處於濁液或固體時寫成化學式。
7. 初二物理題
寒假作業（實驗）
一、光學實驗
(一)光沿直線傳播
1、（1）如圖所示為「小孔成像」的示意圖：
①該現象可以用 來解釋；
②小孔位置固定，將蠟燭和光屏位置對調，光屏上的像比原來 （選填「變大」、「不變」或「變小」）
（2）將點燃的蠟燭置於自製的小孔成像儀前，調節二者的位置，在屏 上得到如圖2所示的蠟燭清晰倒立的像，請在圖中確定成像儀上小孔O的位置(保留作圖痕跡)。若將蠟燭靠近成像儀少許，蠟燭的像將
(選填「變大」、「變小」或「不變」)。
2、2009年7月22日我國長江流域發生了本世紀以來最大規模的一次日全食，圖甲是某校同學用一盆墨水觀察到的日食奇觀，產生日食的原因是光沿________傳播，當我們位於乙圖中的________區域時，就能看到日全食現象。
（二）光的反射
為了探究光的反射規律，同學們進行如圖9所示的實驗。
①如果讓光線逆著OF的方向射向鏡面，會發現反射光線沿著OE方向射出，這表明 。
②小紅探究反射光線與入射光線是否在同一平面內時，她將紙板B向後折， （填「能」或「不能」）看到反射光線。
（三）平面鏡成像
1、下圖是探究平面鏡成像特點的實驗裝置，a為玻璃板，b和c是兩支完全相同的蠟燭。下列說法錯誤的是（）
A．為了保證實驗效果應選擇較薄的玻璃板
B．實驗時玻璃板a應與水平桌面垂直放置
C．沿水平桌面移動蠟燭c前應先將點燃
D．該實驗最好在較暗的環境中進行
2、請同學們回憶下列三個實驗的操作過程，並完成填空：
(1)如圖是探究平面鏡成像特點的實驗裝置，如果在像A所示的位置放一個光屏，在光屏上 （選填「能」或「不能」）承接到像A′，說明平面鏡成的像是 （選填「實」或「虛」）。
(2)如圖是探究光的折射現象的實驗裝置。為了觀察到光在水中是沿 傳播的清晰路徑，老師會在水中滴入幾滴牛奶；那麼，為了觀察到光在空氣中傳播的清晰路徑，則可以採取的措施是
3、小明利用如圖16所示的實驗器材探究平面鏡成像的特點。請你解答以下問題：
(1)該實驗採用薄透明平板玻璃作為平面鏡，是為了能確定 ，能比較 。
(2)該實驗選擇兩個相同的蠟燭A和B，是為了觀察蠟燭B是否與蠟燭A所成的像 。
4、用右圖所示裝置做「探究平面鏡成像」的實驗：
甲圖中的B表示研究對象「平面鏡」，應選擇
(填「梳妝用小方鏡」或「平板玻璃」)來做。
如果將蠟燭向靠近鏡面的方向移動，那麼像的大小
將 (填「變大」、「變小」或「不變」)。
實驗中如果把平面鏡向左傾斜，如圖乙，實驗能否成功？
說出理由： 。
5、石林中學的張江同學自備器材，主動探究「平面鏡成像的規律」，其情形如圖7所示，他先把一塊平板玻璃垂直立在水平桌面上，再准備A、B兩支大小、外形完全一樣的蠟燭，然後把點燃的蠟燭A立在玻璃板前，又把蠟燭B放在玻璃板後面，並移動蠟燭B的位置，使它與蠟燭A的像完全重合。
（1）張江同學在做探究實驗時用透明玻璃板代替平面鏡是為了_______________________________________。
（2）他選擇的蠟燭B與蠟燭A的大小、外形完全一樣是為了_______________________________________。
（3）如果把蠟燭A向鏡面移動一段距離，又移動蠟燭B去與蠟燭A的像比較，會發現蠟燭A像的大小_______________（選項「變大」、「變小」或「不變」）。
（4）如果在蠟燭A像的位置放一個光屏，光屏上___________承接到像（選項「會」或「不會」），這說明平面鏡所成的像是________像（選填「虛」或「實」）。
6、如圖28小明站在地鐵站台，他透過玻璃板製成的屏蔽門，可以看到車道另一側豎直牆 壁上的廣告牌，及自己在玻璃屏蔽門後面的虛像．小明根據該現象設計了在站台上粗測玻璃屏蔽門到車道另一側廣告牌之間距離d的實驗．實驗步驟如下，請完成相關內容．
（1）小明相對於玻璃屏蔽門前後移動直到觀
察到；
（2）記錄；
（3）量出的距離．
除記錄工具外，小明要完成上述實驗必需使用的儀器是。
步驟（3）中量得的距離就是玻璃屏蔽門到廣告牌之間的距離d，物理依據是．
（四）光的折射
下圖是研究光的折射規律的實驗原理圖；下表中記錄了不同的入射角和對應的折射角的實驗測量數據。
入射角i 10° 20° 30° 40° 50° 60° 70° 80°
折射角 6.7° 13.3° 19.6° 25.2° 30.7° 35.1° 38.6° 40.6°
（l）請你結合圖，以光從空氣進入到玻璃中的情況為例，分析實驗數據（光從空氣進入其它透明介質中也可得到具有相同規律的實驗數據），對光從空氣進入其它透明介質中的折射規律加以總結（補充完整）
a．折射光線跟入射光線和法線在同一平面內，並且分別位於法線兩側；
b．_____________________。
(2）請定量比較實驗數據．把你新的發現寫在下面：_____________________。
（五）凸透鏡成像
1、在「探究凸透鏡成像規律」時，所用的凸透鏡的焦距為10cm。
①現將凸透鏡、蠟燭和光屏放在如圖16所示的光具座上進行實驗。若圖中C位置上放置光屏，則B位置上應放置＿＿＿＿＿＿。
②如圖16所示，，現要在光屏上成縮小的像，蠟燭應向＿＿＿＿＿＿移動，光屏應向＿＿＿＿＿移動。（填「左」或「右」）
2、小明在做「探究凸透鏡成像規律」的實驗時，所用凸透鏡焦距為15cm。
全品中考網
（1）實驗過程中，當蠟燭與凸透鏡的距離如圖18所示時，在光屏上可得一個清晰的像，這個像是 （選填「倒立」或「正立」）、 （選填「放大」、「縮小」或「等大」）的像。生活中常用的 就是利用這個原理製成的。
（2）若固定蠟燭和光屏不動，向 （選填「右」或「左」）移動凸透鏡到另一位置，還可在光屏上得到一個清晰的像，則此時所成的像是 （選填「倒立」或「正立」）、 （選填「放大」、「縮小」或「等大」）的像。
3、同學們要探究「凸透鏡成像規律」，選用的器材有：凸透鏡、蠟燭、光屏、光具座、火柴。
①實驗探究前應調整燭焰、凸透鏡、光屏三者的中心在
②器材調好後，蠟燭從距凸透鏡較遠的位置逐漸向凸透鏡移動，調整光屏位置，在光屏上測出了不同位置時像的高度，並將數據填在下表中。凸透鏡的焦距f =10cm.
物體到凸透鏡的距離 60 30 20 15 12
像的高度h/cm 0.4 1 2 4 10
同學們根據實驗數據得出的結論是：物體離凸透鏡越近，像就越大。他們得出的結論完整嗎？
（填「完整」或「不完整」），理由是： 4、如圖所示是上課經常使用的投影儀，請按要求回答．
(1)平面鏡的作用是：________________________________。
(2)燈泡的作用是：__________________________________。
(3)若在屏幕上的像比較模糊(與投影片無關)，調整方法是：
________________________________________________。
二、熱學實驗
1、在探究「固體熔化時溫度的變化規律」實驗中，某實驗小組的同學根據測得的數據繪制了如圖9所示的圖象。
(1)由圖象可看出該物質的熔點是 ℃，在第2min末該物質處於 （選填「固態 」、「液態」或「固液共存狀態」）。
（2）該物質熔化過程的特點是不斷吸熱，溫度 ，內能增大。
（3）比較圖中AB段和CD段可知，如果升高相同的溫度， 段吸收的熱量較多。
2、小凡同學在4塊相同的玻璃板上各滴一滴質量相同的水，進行如下圖所示的實驗探究，得出水蒸發快慢與水的溫度、水的表面積和水面上方空氣流動快慢有關．
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A B C D
（1）通過A、B兩圖的對比，可以得出水蒸發快慢與水的 有關．
（2）通過 兩圖的對比，可以得出水蒸發快慢與水的溫度有關．
（3）小凡同學猜想水蒸發快慢還可能與水的質量有關，於是繼續進行了如下探究：在相同環境下的兩塊相同的玻璃板上分別滴上一滴和兩滴水（如右圖）．結果發現甲圖中水先蒸發完，於是他得出結論：水蒸發快慢與水的質量有關，水的質量越小蒸發越快．從實驗設計環節看，他沒有控制水的 （選填「質量」或「表面積」）相同；從得出結論環節看， 「根據誰先蒸發完，判斷誰蒸發快」是否正確？ （選填「正確」或「不正確」），理由是 ．
3、小海在做「觀察水的沸騰」實驗後，又進一步觀察了水是自然冷卻過程，他根據實驗數據繪出水溫隨時間變化圖像如圖所示。由圖像可知：
（1）水是沸點是________0C，這說明當時水面上方的氣壓_______一個標准大氣壓。
（2）做上述實驗時是環境溫度（即室溫）應在_____0C左右。
（3）沸騰前水溫隨時間變化的特點是___________________
__________________________。
4、在「觀察水的沸騰」實驗中，某實驗小組觀察到水沸騰前和沸騰時水中氣泡的上升情況如圖甲、乙所示，圖中 是水在沸騰時的情況．實驗過程中記錄的數據如下表所示：
（1）從記錄的數據可得出的實驗結論是：水沸騰時的溫度是 ℃．
（2）根據實驗數據可知水的沸點與水在標准大氣壓下的沸點100℃相比有明顯的差異，如果測量方法正確，你認為造成差異的原因可能是： ．
三、電學實驗
1、如圖所示，用毛皮摩擦過的橡膠棒A去靠近不帶電的導體B，由於電荷間的相互作用，會使導體內部的電荷重新分布。請用「+」或「－」在導體B的兩端大致標出所帶的正負電荷。
2、小明等3人實驗小組用如圖所示的電路來探究並聯電路中電流的關系，其實驗過程如下：把電流表分別接入到電路中的A、B、C處，將第一次測出的電流填入下表：
A處的電流IA B處的電流IB C處的電流IC
第一次測量 0．1 0．12 0．22
第二次測量 0．2 0．24 0．44
第三次測量 0．25 0．3 0．55
全品中考網
（2）為了防止個別偶然因素的影響，他們採用了以下兩種方法之一來重復實驗，完成了第二次和第三次測量。
方法一：改變電源電壓
方法二：更換其中一條支路中的燈泡（規格不同）
請你根據他們的實驗步驟和有關數據回答下列問題。
在拆接電路時，開關必須________。
上面設計的表格中存在的不足之處是________
表格補充完整後，通過對上面數據的分析可知
後面兩次實驗是採用方法____來進行的，實驗的結論是：並聯電路中幹路的電流等於_____。
四、其他
1、小明通過學習得知：一般情況下，水的質量一定時，加入食鹽的質量越多，溶液的濃度就越高．他想探究食鹽水溶液的導電性能與什麼因素有關．小明的猜想是：
a．食鹽水溶液的導電性能與溶液的濃度有關．
b．食鹽水溶液的導電性能與金屬片之間的距離有關．
c．食鹽水溶液的導電性能與溶液的溫度有關．
小明利用水、食鹽、燒杯、小勺子、電源、刻度尺、小燈泡、金屬片、酒精燈等器材，設計了如圖13的裝置，進行了探究實驗．他記錄的實驗表格如下：全品中考網
實驗次數 加入食鹽量 兩金屬片AB間距離/厘米 燈泡亮度
1 1/4勺 2 微亮
2 1/2勺 2 較亮
3 1/4勺 1 較亮
4 1/2勺 1 很亮
(1)比較實驗次數1和2可驗證猜想___________(選填「a」、 「b」或「c」) 。
(2)這個實驗用到了控制變數法，我們所學的實驗中，很多也用到了控制變數法，請舉一例：______________________________
(3)在實驗過程中，小明認為用電流表代替小燈泡也能進行實驗，你認為___________(選填「可 行」或「不可行」)，理由是_____________________________。
(4)利用現有的裝置和器材，請你對猜想c進行探究驗證。
①實驗步驟：用酒精燈加熱食鹽水溶液，觀察小燈泡的亮度變化。全品中考網
②你怎樣對該實驗結果進行分析判斷?
(5)請你提出一個新的猜想：溶液的導電性能可能還與__________有關。
2、2006年7月1日，青藏鐵路全線貫通。鐵路要通過「千年凍土」區，「凍土」區路基在溫度過高時會變得松軟不牢固。為解決「凍土」難題，保證路基的穩定性，採取了下列措施（如圖所示），其中正確的是
A．在路基的坡面上鋪設一層遮陽板，減小太陽的輻射加熱，可防止「凍土」液化
B．路基兩旁插有很多管形「熱棒」，裝在熱棒下端的液態氨在溫度升高時會汽化，從路基內部吸熱，使路基溫度降低
C．「熱棒」中氨氣上升到上部會液化，液化會吸熱
3、實驗設計的嚴密性、操作的規范性等都很重要，每一個環節都會影響實驗結果。
(1)兩容器中分別盛有等質量的酒精和水，室溫下放置幾天後，兩者的質量都明顯減少，且酒精減少得更多，如圖甲所示。某同學由此得出「酒精比水蒸發得更快」的結論。但是另一位同學認為不能得出該結論，其理由是實驗中沒有控制 ▲ 相同，因此無法比較蒸發快慢；
圖發不進來，郵箱給我，我給你發過去
8. 初三物理實驗方法探究
《探究設計題》專題
一. 本周教學內容：
《探究設計題》專題
1. 小明學習了「影響摩擦力大小的因素」後，小明想，還有什麼因素也能影響摩擦力的大小呢？
請你和小明一起提出一個物理探究課題，並完成下面的探究報告：
探究課題：___________________________________________________________
猜想或假設：_________________________________________________________
設計實驗並進行實驗：
（1）主要器材和裝置：_______________________________________________
（2）實驗步驟設計：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
實驗現象或數據記錄表格的設計：
分析與論證：
如果得出的結論與你的猜想一致，則在你剛才設計的實驗步驟中，所看到的現象
應該是：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
評估：
你認為你在這次設計中，影響實驗效果的主要因素是：
_____________________________________________________________________
答案：
探究課題：摩擦力大小與接觸面積的關系
猜想或假設：接觸面積越大，摩擦力越大。
設計實驗並進行實驗：
（1）主要器材和裝置：長方體的木塊、木板、彈簧測力計
（2）實驗步驟設計：
①將長方體木塊平放在木板上，用彈簧測力計拉著它勻速直線運動，記下示數F1，②將木塊側放在木板上，豎放在木板上重做上述實驗：分別記下示數F2、F3。
實驗現象或數據記錄表格的設計：
分析與論證：
如果得出的結論與你的猜想一致，則在你剛才設計的實驗步驟中，所看到的現象
應該是：F1>F2>F3。
評估：
你認為你在這次設計中，影響實驗效果的主要因素是：
能否拉著木塊做勻速直線運動。
2. 小明取出兩塊冰放在一旁准備做熔化實驗，在准備好器材後，發現其中的一塊開始化了，另一塊沒有任何變化。他用手沾了一點化成的水，嘗了嘗竟然是鹹的。請你根據這個現象提出一個課題進行研究，並完成探究報告。
探究課題：__________________________________________________________
猜想與假設：__________________________________________________________
設計實驗：
主要器材：__________________________________________________________
實驗裝置或說明：
實驗步驟設計：
進行實驗：實驗表格設計
分析論證：假如實驗所獲得的結論與你的猜想一致，則在剛才的實驗中應當看到的現象是
______________________________________________________________。
評估：
（1）在本次實驗設計中你應用了哪些物理學的研究方法？____________________。
（2）你認為在本次實驗中，能夠影響實驗效果的主要因素是______________________
_____________________________________。
（3）除了這一探究課題之外，你認為還有什麼可探究的內容？請你寫出任意一條：
______________________________________________________________。
答案：
探究課題：冰熔化的快慢與上面撒鹽多少的關系
猜想與假設：撒鹽越多，熔化越快
設計實驗：
主要器材：三塊質量相同的冰、鹽、小勺、停表
實驗裝置或說明：
實驗步驟設計：
將三塊冰分別標記1、2、3放在桌面上，分別撒上一、二、三勺鹽，用停表記下它們完全熔化所用時間t1、t2、t3。
進行實驗：實驗表格設計
實驗次數 1 2 3
撒鹽多少
熔化時間
分析論證：假如實驗所獲得的結論與你的猜想一致，則在剛才的實驗中應當看到的現象是t1>t2>t3。
評估：
（1）在本次實驗設計中你應用了哪些物理學的研究方法？控制變數法。
（2）你認為在本次實驗中，能夠影響實驗效果的主要因素是鹽撒得是否均勻等。
（3）除了這一探究課題之外，你認為還有什麼可探究的內容？請你寫出任意一條：
冰的熔點與撒鹽多少是否有關。
3. 小明從電視中看到：下大雪後人們在高速公路上撒上一層碳黑，他聯想到一些事情。請你針對上述情景，提出一個課題，並完成探究報告。
探究課題：___________________________________________________________
猜想或假設：_________________________________________________________
設計實驗並進行實驗：
（1）主要器材和裝置：_______________________________________________
（2）實驗步驟設計：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
實驗現象或數據記錄表格的設計：
分析與論證：
如果得出的結論與你的猜想一致，則在你剛才設計的實驗步驟中，所看到的現象
應該是：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
評估：
你認為你在這次設計中，影響實驗效果的主要因素是：
_____________________________________________________________________
答案：
探究課題：物體的吸熱能力與物體表面顏色有關系
猜想或假設：物體表面顏色越深，吸熱本領越強
設計實驗並進行實驗：
（1）主要器材和裝置：三隻相同的燒瓶、水、三隻溫度計
（2）實驗步驟設計：
將三隻燒瓶分別塗上黑色、灰色、白色，裡面裝入相同的水，分別插入一根溫度計。將三隻燒瓶同時放在太陽底下，過一段時間，記錄各自的溫度t1、t2、t3。
實驗現象或數據記錄表格的設計：
分析與論證：
如果得出的結論與你的猜想一致，則在你剛才設計的實驗步驟中，所看到的現象
應該是：t1>t2>t3。
評估：
你認為你在這次設計中，影響實驗效果的主要因素是：
顏料塗抹的厚度是否相同等。
9. 大學化學實驗有哪些
大學化學實驗大概分為（還可以細分，根據專業來定如材料化學和食品化學等）
1.無機化學實驗
就是有關無機無的化學實驗，比如一些無機的提純析出，以及混合物的過濾分離等等。具體的典型例子就是明礬的製取。
2.有機化學實驗
研究有機化合物的反應以及相關操作。比如水蒸氣蒸餾、分液分離、冷凝迴流、液體乾燥、層析法分離鑒別等等。最典型的就是菠菜葉色素分離。
3.物理化學實驗
化學和物理交叉的學科的相應實驗，測量化學物質的部分物理性質，比如粒子直徑的測量等。
4.生物化學實驗
用於研究細胞內各組分，如蛋白質、糖類、脂類、核酸等生物大分子的結構和功能。（這個咱還沒學暫時不清楚太多）
5.分析化學實驗
利用精密科學儀器，鑒定物質中含有那些組分，及物質由什麼組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體。
10. 在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以製得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．下圖所示A～E為實驗室
（1）實驗室製取氨氣採用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
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