硫代硫酸鈉與硫酸反應實驗裝置

❶ 硫代硫酸鈉與硫酸反應

看離子方程式比較方便
即
2H[+]+S2O3[2-]=S↓+SO2↑+H20
可以看出硫酸中的SO4【2-】根本沒有參與反應
H+又沒有變價，所以硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑

❷ 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝

（1）乙中有溫度計，溫度計的作用是測量溶液的溫度，故答案為：溫度．
（2）根據乙的裝置不難看出為水浴加熱，水浴加熱具有受熱均勻，便於控制溫度的好處；
故答案：水浴；加熱均勻，便於控制溫度；
（3）結論1：Ⅰ和Ⅱ兩組數據的不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現沉澱的時間，Ⅰ中稀硫酸的濃度比Ⅱ中大，Ⅰ中出現沉澱比Ⅱ中早，所以Ⅰ反應速率比Ⅱ中大，所以其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快；
Ⅱ和Ⅲ兩組數據的不同點是：Ⅲ的溫度比Ⅱ高，Ⅲ出現的沉澱比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反應速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時，溫度越高，速率越快．
故答案為：其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快；其它條件一定時，溫度越高，速率越快．

❸ 硫代硫酸鈉和硫酸反應是什麼

硫代硫酸鈉和硫酸反應是NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HO。

強酸與弱酸鹽反應的話，根據強酸與制弱酸的原理會生成弱酸和鹽。

但是一般弱酸溶解度低，那麼如果是易揮發弱酸的就會生成氣體、水和鹽，像鹽酸與碳酸鹽反應，生成的碳酸分解成水和CO2，不會揮發的就是直接生成弱酸和一種鹽，像醋酸鹽和強酸反應生成醋酸和鹽。

硫代硫酸鈉的合成方法：

1、亞硫酸鈉法：由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

2、硫化鹼法：利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離製得硫代硫酸鈉成品。

❹ 硫代硫酸鈉與稀硫酸反應，求化學大神help

41s,29s,15s
目的:探究反應物濃度對化學反應速率的影響
結論:反應物濃度越大，其反應速率越快。
望採納~

❺ 如何探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應在速率的影響

如何探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應在速率的影響
（1）硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，離子反應方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（2）溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，在上述實驗中反應速率最快的可能是D，故選D；
（3）①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選BD；
②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響，
故答案為：相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決於哪種反應物的濃度，故答案為：相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決於哪種反應物的濃度；
（4）二氧化硫可以溶於水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不採用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較，故答案為：SO2可溶於水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制．

❻ 某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有

（1）硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，離子反應方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
（2）溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，在上述實驗中反應速率最快的可能是D，故選D；
（3）①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選BD；
②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響，
故答案為：相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決於哪種反應物的濃度，故答案為：相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決於哪種反應物的濃度；
（4）二氧化硫可以溶於水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不採用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較，故答案為：SO₂可溶於水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制．

❼ 關於濃硫酸加入硫代硫酸鈉的反映

生成二氧化硫，歸中了。
二價硫和六價硫歸中生成四價硫。二氧化硫正是臭味的氣體。在濃硫酸中並沒有單質硫生成，因為硫代硫酸鈉沒有被還原。
3H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+4SO2+3H2O

❽ 硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式和離子方程式

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20
S2O3 2- +2H+ =S↓+SO2↑+H20
離子方程式里，生成物沒有硫酸根的

❾ 硫代硫酸鈉與硫酸反應的方程式是什麼實驗中為何不採用排水法測量單位時間氣體體積的大小

這么簡單的作業題也要上網來問？化學怎麼學的？

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓

SO2溶於水，不能採用排水法

少上網，多讀書，這么基本的問題就算問也要自己網路，不要什麼都靠別人。

❿ 硫化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉與硫酸反應

三種物質與稀硫酸反應生成物如下：

1、硫化鈉：生成硫酸和硫化氫（無色腐蛋味氣體產生）。

2、亞硫酸鈉：生成硫酸鈉、二氧化硫（無色刺激性氣味氣體產生）。

3、硫代硫酸鈉：生成硫酸鈉、二氧化硫（無色刺激性氣味氣體產生）、硫單質（淡黃色沉澱）。

硫酸為一種重要的工業原料，可用於製造肥料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

(10)硫代硫酸鈉與硫酸反應實驗裝置擴展閱讀：

硫酸的制備方法：

一、實驗室製法：

1、可以用七水硫酸亞鐵加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收二氧化硫，理論可得29.5%的稀硫酸溶液，關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根，接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

二、工業製法：生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。