㈠ 求實驗室制二氧化氮裝置圖！
用銅和濃硝酸反應,不需加熱.裝置同制CO2
㈡ 下面的實驗是NO2溶於水的有關操作，裝置如右圖所示：
可能的現象是：水進入至試管容積約( 2/3) 處。
原因：NO2溶於水，氣體體積減少了( 1/3 ) 。
操作專2：松開拇指。
可能的現象是：試屬管內的無色氣體變成( 紅棕) 色。
原因：生成的氣體被空氣中的 (O2) 氧化成 (NO2)。
操作3：再用拇指堵住試管口，振盪。
可能的現象是：氣體由(紅棕）色變為（無）色。
原因：（NO2）又溶於水。
操作4：向試管中滴入2滴紫色石蕊試液。
可能的現象是：紫色石蕊試液變（紅）色，溶液呈（酸）性
㈢ 實驗探究NO2的性質．已知：2N02+2Na0H=NaNO3+NaNO2+H2O．任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（
（1）根據裝置圖知，A是氨氣的發生裝置，B是乾燥氨氣的裝置，E是二氧化氮的發生裝置，在實驗室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法製取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
㈣ 某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應製取二氧化氮並探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖
（1）本實驗目的是製取二氧化氮並探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，所以儀器連接順序為：製取裝置a、乾燥裝置C、二氧化氮與C反應裝置B及吸收尾氣裝置D，儀器連接順序為：a→d→e→c→b；二氧化氮是否支持燃燒的實驗要求氣體必須是乾燥的，所以用裝置C乾燥二氧化氮氣體；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置D用來吸收尾氣，
故答案為：d；e；c；b；乾燥氣體；吸收尾氣；
②根據裝置B中帶火星的木條燃燒，可以說明二氧化氮支持燃燒，故答案為：帶火星的木條燃燒；
③生成的物質的量比為1：1有毒氣體是一氧化氮和一氧化碳，反應的化學方程式為：NO2+C | 點燃 | .
㈤ 某化學小組利用下圖實驗裝置進行NO的製取，並進行NO與O2反應的實驗，請你參與此項活動並回答相應問題：（
（1）該實驗裝置中，利用J型管製取一氧化氮，然後將生成的一氧化氮通過導管e、f進入乾燥管，氣囊中空氣通過f進入乾燥管，NO和氧氣在乾燥管中反應生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用鹼液吸收，所以乾燥管的d連接b，所以儀器的連接順序是：a→e，f→c→d→e，
故答案為：a；f；c；d；
（2）連接好儀器後，在做實驗前要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸時要打開止水夾1，關閉止水夾2，加完稀硝酸後關閉止水夾1，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）無色的一氧化氮不穩定，易被氧氣氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，二氧化氮能被氫氧化鈉溶液吸收，所以看到的現象是：紅棕色氣體生成，溶液不斷進入乾燥管，紅棕色氣體變為無色，
故答案為：紅棕色氣體生成，溶液不斷進入乾燥管，紅棕色氣體變為無色；
（5）關閉止水夾1，打開止水夾2，用氣囊將空氣壓入乾燥管，利用氣囊中的空氣排出二氧化氮氣體即可，
故答案為：閉止水夾1，打開止水夾2，用氣囊將空氣壓入乾燥管；
（6）根據方程式知，當一氧化氮和二氧化氮的體積比為1：1時，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮時，氣體也能被完全吸收，由此得出，當一氧化氮與二氧化氮的體積比等於或小於1：1時，氣體能完全被吸收，
故答案為：a≤b．
㈥ 現有下列實驗裝置示意圖： 請回答下列問題：（1）欲在實驗室中制備並收集乾燥的二氧化碳氣體．所選裝置的
（1）A裝置是用來製取二氧化碳的裝置，由於濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥氣體，所以再通過濃硫酸把二氧化碳乾燥後再進行收集，由於要收集乾燥的二氧化碳，根據密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為②→⑩→?→⑨；
實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，有關化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B裝置適用於固體和液體常溫反應製取氣體，實驗室利用雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣可用此發生裝置，反應方程式是2H2O2 | MnO2 | .
㈦ 一氧化氮 二氧化氮的制備方法求裝置圖收集方法注意事項等
利用銅和硝酸的反應,一氧化氮的話就用排水法,順便可以除掉二氧化氮的雜質,二氧化氮的話就用長進短出的收集瓶,要接一個尾氣處理裝置,收集裝置利用的就是二氧化氮與水的反應還有一氧化氮與氧氣的反應
㈧ 小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置製取NO2和NO，並驗證其性質，裝置圖如下：（1）寫出
（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；二氧化氮能氧化硫離子生成硫單質，硫單質不易溶於水，所以溶液出現渾濁選項，二氧化氮和水反應生成的一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以看到的現象是：有紅棕色氣體生成，
故答案為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液變渾濁；有紅棕色氣體生成；
（2）二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮不溶於水，可以採用排水法收集，所以丙中充滿水的作用是製取NO，並用排水法收集NO，故答案為：製取NO，並用排水法收集NO；
（3）二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，所以硝酸也能把硫離子氧化生成硫單質，對二氧化氮性質的檢驗造成干擾；為防止硝酸的干擾，故應在無水的環境中檢驗NO2的氧化性，將乾燥的NO2與乾燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性，
故答案為：NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁；可將乾燥的NO2與乾燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性．
㈨ 某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用圖1所示裝置探
（1）利用裝置中的壓強變化和液面變化設計檢查方法，關閉K2，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，後來五水滴下，證明裝置氣密性完好；
故答案為：關閉K2，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，後來五水滴下，證明裝置氣密性完好；
（2）A裝置是制備氨氣的發生裝置，制備的氨氣是鹼性氣體，乾燥選擇鹼石灰；E裝置是制備二氧化氮氣體的裝置，二氧化氮氣體乾燥應選擇中性乾燥劑如無水氯化鈣等；
故答案為：鹼石灰；無水氯化鈣；
（3）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，氨氣被二氧化氮氧化生成氮氣和水，
反應的化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進行尾氣處理才能排空，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；
（5）分析假設得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案為：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①驗證假設2，首先要用E裝置製取二氧化氮，因為製取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然後較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最後要進行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF，
故答案為：EDBDF或EDBF；
②B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮中氮元素失電子化合價升高而作還原劑，所以氮元素只能轉化為+5價，且生成物是純凈物，所以是硝酸鈉，反應方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案為：2NO2+Na2O2═2NaNO3．
㈩ 圖Ⅰ是實驗室中常用於制備和乾燥氣體的裝置：（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備並收集乾燥的NO2氣體
（1）圖Ⅰ裝置抄、銅和濃硝酸襲制備並收集乾燥的NO2氣體，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的化學方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O用乾燥劑乾燥後的二氧化氮氣體易與水反應且比空氣重，所以收集用向上排氣法；二氧化氮氣體中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），放入冰水中顏色變淺說明平衡向生成四氧化二氮氣體的方向移動，所以此方向為放熱反應，△H＜0；故答案為：①Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②向上排氣法；③＜；
（2）裝置Ⅰ制備製取乾燥的NH3和O2的混合氣體，通入裝置Ⅱ在D處發生催化氧化反應，4NH3+5O2 | 催化劑 | .
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發布：2025-09-19 18:34:34
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