某科研組設計見圖裝置

『壹』 某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分數，其中A是標有以cm為單位的刻度，且在0

（1）根據題意「將兩個可自由移動的活塞C分別調整到左右兩邊刻度的10cm處」，則可推測兩活塞C的距離應為20cm，才能證明氣密性好，故鬆手活塞向外移動，直到兩活塞C的距離為20cm時停止移動，說明裝置氣密性好．
（2）b-d的實驗步驟中，銅與空氣中的氧氣反應，而空氣中氧氣的體積分數為五分之一，故兩活塞之間的距離h具體變化情況是h先大於20cm，後逐漸減少，直到h約等於16cm時保持不變．
（3）空氣中氧氣的體積分數的計算公式（含字母h）為

20cm?h

20cm

×100%．
（4）如果在操作d中惰性電熱板沒有冷卻到原來溫度，則h值偏大，根據

20cm?h

20cm

×100%，則e操作中計算出的實驗結果比理論值偏小．
故答案為：
（1）20．
（2）h先大於20cm，後逐漸減少，直到h約等於16cm時保持不變．
（3）

20cm?h

20cm

×100%．
（4）小．

『貳』 （2013豐台區一模）如圖是某科研小組設計的在岸邊打撈水中物品的裝置示意圖．該裝置由懸掛機構和提升裝

（1）金屬材料浸沒在水中勻速上升時，電動機牽引繩子的功率為
P₁=F₁×3v₁=200N×3×0.2m/s=120W；
（2）金屬材料浸沒在水中勻速上升時，以支架、電動機Q、定滑輪K為研究對象，受力分析圖如圖1所示，配重E的受力分析圖如圖2所示，杠桿上C點、B點受力分析圖如圖3所示．
950N4×10?2m3×10N/kg≈2.4×10³kg/m³．
答：（1）金屬材料浸沒在水中勻速上升時電動機牽引繩的功率為120W；
（2）動滑輪M的質量為5kg；
（3）被打撈金屬材料的密度約為2.4×10³kg/m³．

『叄』 為研究酵母菌的發酵產物，某研究小組設計了如下圖甲所示的裝置，並將有關檢測結果 繪製成圖乙．①號、②

A、酒精不存在於①號試管中，檢驗酒精應對培養液取樣檢測，檢驗酒精的方法是向培專養液中加入含重鉻酸鉀屬的濃硫酸，A錯誤；
B、①②號試管中加入的是澄清的石灰水或溴麝香草酚藍水溶液，②試管的設置是為了排除空氣中二氧化碳的干擾，B錯誤；
C、隨著培養時間的延長，由於營養物質的消耗和有害代謝產物的積累等因素，導致酵母菌的數量先增加後減少，①號試管內玻璃管口的氣泡釋放速率先增加後下降，C正確；
D、隨著培養時間的延長，由於營養物質的消耗和有害代謝產物的積累等因素，導致酵母菌的數量先增加後減少，D錯誤．
故選：C．

『肆』 某實驗小組設計了如圖(a)所示的實驗裝置研究加速度和力的關系。 （1）在該實驗中必須採用控制變數法，應

小車質量；來 1.3 ；② ；C ；0.5 『伍』 某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）寫出儀器A和B （1）A是分液漏斗復，通過分液漏斗可以制向反應容器中注入液體葯品；B是錐形瓶，常用作反應容器． 故填：分液漏斗；錐形瓶． （2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應製取氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集． 故填：②． ①碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． ②鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． 故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． （3）在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用於雙氧水製取氧氣，做法是Ⅱ裝置中裝滿水，這是因為氧氣不易溶於水，可以用排水法收集． 故填：Ⅱ裝置中裝滿水． （4）此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變紅色． 故填：紫色石蕊試液；紫色變紅色． 『陸』 圖甲是某科研小組設計從井底打撈物體A的裝置示意圖．圖中虛線框里是滑輪組（未畫出），滑輪組繩子的自由 出水前：物體和動滑輪M；定滑輪K及與電動機Q；杠桿BC；配重E受力分析如圖1、2、3、4．

34.2kg

0.03m3

=1.14×10³kg/m³．
答：（1）動滑輪M的質量為1.8kg；
（2）物體A全部露出水面勻速上升時電動機的功率為216W；
（3）物體A的密度為1.14×10³kg/m³．

『柒』 某研究性學習小組設計如圖裝置製取氯氣並以氯氣為原料進行實驗．（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為

（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水MnO 2 +4HCl（濃） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應． 故答案為：MnO 2 +4HCl（濃） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）製取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶於水，氯氣也能溶於水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常乾燥能和鹼反應氣體，故選濃硫酸． 故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣； （3）實驗開始需要先生成氯氣充滿裝置後，再加熱D處鐵和氯氣發生反應，氯氣有強氧化性，能把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為，Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； 故答案為：A；D；2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； （4）反應過程中濃鹽酸是易揮發性酸，隨反應進行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實驗中用12mol?L -1 濃鹽酸10mL與足量的MnO 2 反應，生成Cl 2 的物質的量總是小於0.03mol，原因是HCl揮發，濃鹽酸變稀不再反應；欲使反應生成Cl 2 的物質的量最大程度的接近0.03mol，反應過程中盡可能減少反應為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發； 故答案為：HCl揮發，濃鹽酸變稀不再反應；慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱；

『捌』 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（）A．銀

A．銀比如鎂活抄潑，銀為正極，正極發生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合迴路，不能產生電流，故D錯誤．
故選C．

『玖』 某小組為研究原電池原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是()a.若x為fe,y為c

A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；
B、Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故內B錯誤；
C、若X為Fe，Y為C，電解質容溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；
D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選C．