實驗室制硝酸實驗裝置

Ⅶ 如何製取硝酸

實驗室制硝酸：濃硫酸和NaNO3固體混合微熱
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
反應原理是高沸點酸(濃硫酸)制低沸點酸(硝酸),條件是微熱，不能加強熱（強熱時硝酸易分解）。

工業制硝酸：氫氣與氮氣合成氨氣，催化氧化氨氣得NO，再氧化NO得NO2，最後用水吸收NO2得硝酸

Ⅷ 實驗室配製濃硫酸和濃硝酸操作

①配製一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中，注意：二者酸混合時要先加濃硝酸後加濃硫酸，相當於濃硫酸的稀釋；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混合均勻，不能先加苯，因為苯具有揮發性；
③在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱；
④除去混合酸後，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌，用NaOH洗去未反應的酸，最後用蒸餾水除去氫氧化鈉；
⑤將用無水氯化鈣乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，無水氯化鈣具有吸水性且和硝基苯不反應．
（1）配製一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，相當於濃硫酸的稀釋，其操作方法為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻，故答案為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻；
（2）在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱，故答案為：50℃～60℃水浴加熱；
（3）分離互不相溶的液體採用分液方法分離，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（4）氫氧化鈉溶液具有鹼性，能中和未反應的酸，所以氫氧化鈉的作用是洗去粗產品中的酸性雜質，
故答案為：洗去粗產品中的酸性雜質；
（5）水浴加熱時溫度計應該測量水浴溫度，故選C．

Ⅸ 實驗室中怎樣製取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.

Ⅹ 工業制硝酸用到的發生裝置有

好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.