實驗室制ch4裝置

㈠ 實驗室若要製取一瓶甲烷,組成發生的裝置,必須用到的儀器有 收集甲烷所需的儀器有

首先,甲烷是難溶於水,比空氣輕的氣體,易燃.
那就有兩種方法
1、排水法：水槽,試管,導氣管,甲烷生成裝置
2、向下排空氣法：試管,導氣管,甲烷生成裝置

㈡ 製取甲烷可用什麼裝置

1
甲烷：CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑
需用的設備：
鐵架台、酒精燈、托盤天平、研缽、水槽、坩堝鉗、蒸發皿版、鋁箔、脫脂棉、權鑷子、葯匙、石棉網、玻璃棒、火柴、集氣瓶、玻璃片
所以要用1裝置

㈢ 製取甲烷的發生和收集裝置

實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰混合加熱制甲烷，發生和收集裝置與氧氣相同。
CH3COONa+NaOH==(CAO,加熱)==CH4+Na2CO3

㈣ 實驗室制備甲烷裝置圖及化學方程式

乙醇在濃硫酸的催化作用下,加熱至170℃時製取乙烯.方程式：ch3ch2oh
--(濃硫酸,170℃)--ch2=ch2+
h2o
實驗專室制備氧氣屬一般是
2h2o2--(mno2)--2h2o+o2
甲烷在實驗室是造不出來的

㈤ 甲烷的制備

是用醋酸鈉和氫氧化鈉氧化鈣反應
氧化鈣 吸水
生成 甲烷 和 碳酸鈉

CH3COONa+NaOH==CaO做催化劑，加熱===CH4+Na2CO3
原理是在高溫下醋酸鈉的甲基與羧基之間的鍵斷裂，氫氧化鈉的氫氧鍵斷裂，氫與氧分離，然後甲基與氫結合成甲烷，其餘的結合成碳酸鈉。
該反應要在嚴格的無水的條件下發生，所以加入生石灰來吸收水蒸氣，提供乾燥的環境。生石灰並非是催化劑。

㈥ 實驗室常用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物加熱得到甲烷氣體發生裝置可選用什麼

（1）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取甲烷氣體，因此需要加熱；甲烷的密度比空氣小，不溶於水，因此能用排水法和向下排空氣法收集；實驗結束應先移出導管，後熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：B；應先移出導管，後熄滅酒精燈；
（2）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時向氣體發生裝置內加入葯品前，應進行的操作是檢查裝置的氣密性；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：檢查裝置的氣密性；試管口沒有棉花團；

㈦ 用無水的醋酸鈉固體和固體鹼石灰加熱製取甲烷的實驗裝置是

A、A裝置是不需要加熱，故選項錯誤； B、給試管中固體加熱，試管口應該略向下傾斜，本裝置試管口向上了，故選項錯誤； C、固體與固體共熱製取甲烷氣體，因此製取甲烷氣體應該選用加熱的裝置，並且試管口略向下傾斜了，故選項正確； D、D裝置是不需要加熱，故選項錯誤； 故選C．

㈧ 製取甲烷的發生裝置有哪些

甲烷的製取是用無水醋酸鈉與鹼石灰共熱，方程式是：（反應條件）CaO、△CH3COONa+NaOH——→CH4↑+Na2CO3裝置用固固加熱制氣的裝置（與加熱高錳酸鉀制氧氣相同），甲烷的收集用排水法或向下排空氣法注意：1.必須用無水醋酸鈉，否則無法脫羧（即反應無法發生）2.最好用鹼石灰（NaOH與CaO）的混合物，CaO的作用是吸水（有利於反應進行）和稀釋混合物濃度（便於甲烷逸出）以及減少高溫時NaOH與玻璃管的作用，防止玻璃試管破裂（因NaOH會和玻璃中的SiO2反應）

㈨ ch4如何制備

1、細菌分解法

將有機質放入沼氣池中，控制好溫度和濕度，甲烷菌迅速繁殖，將有機質分解成甲烷、二氧化碳、氫、硫化氫、一氧化碳等，其中甲烷佔60%-70%。經過低溫液化，將甲烷提出，可製得廉價的甲烷。

2、合成法

將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。CO₂+2H₂=CH₄+O₂；將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。

3、實驗室製法

無水醋酸鈉（CH₃COONa）和鹼石灰（NaOH和CaO做乾燥劑）；必須用無水醋酸鈉跟乾燥的鹼石灰反應來製取甲烷，若用醋酸鈉晶體或石灰不幹燥則均幾乎不能產生甲烷氣體。

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CH₄的應用：

甲烷是一種很重要的燃料，是天然氣的主要成分，約佔87%。在標准壓力的室溫環境中，甲烷無色、無味；家用天然氣的特殊味道，是為了安全而添加的人工氣味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大氣壓力的環境中，甲烷的沸點是−161 °C。

空氣中的瓦斯含量只要超過5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不會燃燒，除非在高壓的環境中（通常是4～5大氣壓力）。中國國家標准規定，甲烷氣瓶為棕色，白字。

參考資料來源：網路—CH4