1. 下列實驗裝置圖正確的是（）A．裝置甲可用於做HCl噴泉實驗B．裝置乙可用於吸收HCl氣體，並防倒吸C．
A、由於氯化氫極易溶於水，所以裝置甲可用於做氯化氫噴泉實驗，故A正確版；
B、裝置權乙不可由於吸收氯化氫氣體，應該把苯改為密度比水大的四氯化碳，且導管要插到四氯化碳液體中，才能防止倒吸，故B錯誤；
C、用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱可以製取氨氣，裝置丙可用於實驗室製取少量的氨氣，故C正確；
D、由於二氧化碳的密度比空氣大，裝置丁的左側導管口進氣可收集二氧化碳等氣體，故D錯誤；
故選AC．
2. 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣
向上排空氣取氣法尾氣用水吸收，因為HCL的比重比空氣重空氣的平均分子量是29.9
而HCL的分子量是36.5.
3. 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法
4. 濃鹽酸揮發後用什麼裝置處理吸收
濃鹽酸揮發後用飽和碳酸鈉溶液吸收
5. 求助「鹽酸吸收裝置帶控制點工藝流程圖」
想要這個流程圖，基本上是沒有白要的，是你們私人的還是給單位的搞，，本人目前從事的行業屬於鹽酸解析。吸收。
6. 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置
我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了.實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸.工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".
7. 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試劑 揮發出來的濃鹽酸該用什麼吸收為什麼
飽和的食鹽水（吸收Hcl)
然後用濃H2SO4（吸收水）
8. 實驗室制鹽酸
實驗室制鹽酸:
濃硫酸與氯化鈉共熱是可以的，不過必須注意，是用氯化鈉固體（不能用溶液是因為HCl（g）極易溶於水，所以也要用濃硫酸）
H2SO4(濃)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然後將HCl通入水中即可。
發生裝置可用普通的固液加熱型（鐵架台，酒精燈，分液漏斗或者長頸漏斗，燒瓶等），這個試驗沒有什麼太多的雜質，故不用除雜，但是：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸迴流的話...
工業制鹽酸:
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。
9. 實驗室製取HCl吸收裝置
是 可以的 如上所說
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替導管。
3，再裝水的燒杯版內放些不溶於水的，權密度比水重的有機溶劑，如四氯化碳，再將試管插入四氯化碳溶液中，也可。
註：球形管似導管，但中間有一球形空間