製取氧氣的實驗裝置反應物是什麼

❶ 實驗室制氧氣的反應裝置和原理是什麼

實驗室制O2，
2KMnO4=Δ=K2MnO4 +O2↑ +MnO2
2KClO3=Δ=2KCl+3O2↑
裝置是 ：大試管，鐵架台（帶鐵夾），酒精燈，內 水槽，單孔橡皮塞的導容管等
注意：鐵夾夾在距離試管口1/4 處， 試管口略低於管底 ，

❷ 製取氧氣的反應裝置

裝置選擇

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

高錳酸鉀製取氧氣

步驟：查—裝—定—點—收—離—熄

查----檢查裝置的氣密性

高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖

高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖

裝----裝葯品

定----把試管固定到鐵架台上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）

離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管再蓋上玻片）

熄----熄滅酒精燈

（可方便記憶為：茶莊定點收利息）

注意點

1.試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管；

2.葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱

3.鐵夾夾在離管口約1/3處；

4.導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

5.試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

6.排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）；

7.實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂；

8.用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

過氧化氫（雙氧水）制氧氣

步驟:查---裝---收

過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖

過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖

查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，則說明氣密性良好

裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）

收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）

注意點

①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反應速率）；

②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。

氧氣檢驗

檢驗方法：

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。

排水法：

剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧

實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。

❸ 實驗室用( )和( )來製取氧氣,反應物是( ),( )是催化劑

實驗室用( 氯酸鉀)和( 二氧化錳)來製取氧氣,反應物是( 氯酸鉀),( 二氧化錳)是催化劑
2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑

❹ 實驗室製取氧氣可以使用哪2個反應反應物是什麼那些是氧化物的是

氯酸鉀，用二氧化錳作催化劑
雙氧水，也用二氧化錳作催化劑

❺ 氧氣的制備

氧氣的制備：

反應原理和實驗裝置：

（1）分解過氧化氫溶液製取氧氣

（2）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）製取氧氣
（3）加熱氯酸鉀（白色固體）製取氧氣

驗滿方法：

(1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。

(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。

4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。

5.加熱高錳酸鉀製取氧氣的操作步驟：

可歸納為「查、裝、定、點、收、離、熄」，用諧音「茶莊定點收利息」來記。

(1)查：檢查裝置的氣密性。

(2)裝：把葯品裝入試管內，塞好帶導管的橡皮塞。

(3)定：把試管固定在鐵架台上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中。

(4)點：點燃酒精燈，均勻預熱後再集中在葯品部位加熱。

(5)收：導管口有連續氣泡產生時再收集氧氣。

(6)離：實驗結束，先將導氣管從水槽中取出。

(7)熄：最後熄滅酒精燈。

【要點詮釋】1.實驗室（高錳酸鉀加熱）製取氧氣應注意的事項

(1)葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱。

(2)鐵夾要夾在距離試管口1/3處。

(3)試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體導出。

(4)試管口應略向下傾斜，防止加熱時產生的冷凝水倒流，使試管受熱不均勻而炸裂。

(5)試管口處要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。

(6)加熱前導管不能伸入集氣瓶口內，當導管口產生連續氣泡時才能開始收集，因開始排出的氣體含有裝置內的空氣。

(7)收集完畢，先將導管移出水面，然後再熄滅酒精燈，防止水沿導管倒流入熱的試管中而使試管炸裂。

(8)盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放，因為氧氣的密度大於空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。

2.製取氣體時反應裝置的選擇

氣體的反應裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分：

(1)發生裝置的選擇：選擇的依據是反應物的狀態和反應條件（如下圖所示）。

①固體反應物加熱製取氣體（如高錳酸鉀制氧氣）：固體+固體（加熱型）；

②液體反應物不加熱製取氣體（如過氧化氫制氧氣）：固體+液體（不加熱型）。

❻ 高錳酸鉀製取氧氣的化學反應物是啥生成物是啥.啥和啥反映條件是啥

高錳酸鉀在加熱和二氧化錳做催化劑的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
反應物:高錳酸鉀
生成物:錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
反應條件:加熱 和加二氧化錳(催化劑)
這個反應是：分解反應

❼ 實驗室製取氧氣的反應原理是什麼

實驗室製取氧氣有三種反應，反應原理如下：

氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：

2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑

電解水生成氫氣和氧氣：

2H2O=2H2↑+O2↑

反應原理：

1、加熱氯酸鉀製取氧氣

發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。

驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

2、加熱高錳酸鉀製取氧氣

發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架台上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

❽ 如圖是實驗室製取氧氣的裝置圖．回答以下問題：（1）寫出實驗室製取氧氣的化學方程式，並指出其所屬反應

（1）該裝置適來用於反應物自是固體，反應條件是加熱的反應，所以該裝置可用氯酸鉀和二氧化錳混合製取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀與氧氣，反應化學方程式為：2KClO₃