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❷ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示：查閱資
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H2C2O4?2H2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
故答案為：H
2C
2O
4?2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO
2的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO
2的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO
3溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu
2O，故答案為：紅色固體中含有Cu
2O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y=
×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為：
×100%=50%，故答案為：50%．
❸ 乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸．各種植物都含有草酸，以菠菜、茶葉中含量多．常見的草酸是含有結晶水的無色晶
Ⅰ、信息顯示草酸顯酸性，酸中含有氫離子，因此酸能夠使石蕊試液變成紅色，和活潑金屬反應產生氣泡，和金屬氧化物反應產生鹽和水，三價的鐵鹽顯黃色；故答案為：
| 操作 | 實驗現象 | 原理或解釋 |
取
草
酸
溶
於
水 | 滴加紫色石蕊 | 溶液變成 紅色 | 溶液中含 氫離子 |
| 加適量的鋅粒 | 觀察到 氣泡 | H2C2O4+Zn═ZnC2O4+H2↑ |
| 加氧化鐵粉末 | 觀察到紅棕色固體消失，溶液變成 黃色 | 草酸可以與金屬氧化物反應，生活中
可用草酸除銹 |
Ⅱ、（一）【猜想】根據質量守恆定律或化學反應前後元素的種類不變可知草酸中沒有氮元素，因此猜想③不合理；
【實驗】固體葯品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，因此選擇乙裝置；
【結論】燒杯中石灰水變渾濁，說明有二氧化碳草酸；試管壁出現小水珠，說明有水，但水可能來自固體中含有的水，因此不能確定一定含有水；
故答案為：③；質量守恆定律或化學反應前後元素的種類不變；乙；二氧化碳；不能；
（二）【實驗】步驟一：草酸晶體中水的質量：12.6g-9g=3.6g，因此無水乙二酸和水的質量比為9g：3.6g=90：18X，因此X=2；古答案為：2；
步驟二：1、因為觀察到B中無水硫酸銅逐漸變藍，說明有水的產生；
2、資料信息草酸能溶於水，草酸鈣難溶於水，因此水可以吸收草酸，防止草酸和石灰水反應產生草酸鈣影響二氧化碳的檢驗；
3、一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，因此觀察到E中石灰水不變渾濁，而G中石灰水變渾濁，說明二氧化碳來自一氧化碳反應產生，可以證明一氧化碳的產生；
4、一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，反應的方程式為：3CO+Fe
2O
3| 高溫 | .
❹ 某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H 2 C 2 O 4 ）俗稱草酸，
❺ 乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化並開始升華，157℃時大量升華
（1）乙二酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強，能使藍色石蕊試液變紅，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；能與乙二醇發生發生酯化反應；能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；驗證性質①發生酯化反應條件是在濃硫酸存在並且加熱，需要鐵架台、酒精燈、試管、玻璃導管；驗證性質②需要試管、膠頭滴管；驗證性質③需要玻璃棒；驗證性質④需要膠頭滴管和試管，所以除了膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒；
（2）乙二醇中含有羥基，能發生氧化反應，在一定條件下能被氧氣氧化生成乙二酸，化學方程式為：
；
（3）B中的導管過長、過細，冷凝後的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患；E中採用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利於乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO 2 的檢驗
（?）如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或鬆手）後，觀察到導管內有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好；
（Ⅱ）E；
B中的導管過長、過細，冷凝後的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患；E中採用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利於乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO 2 的檢驗；
（Ⅲ）A、E、F． |
❻ （1）某校學生為探究乙二酸（俗稱草酸）的部分化學性質，進行了下述實驗：Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液
（1）I、乙二酸具有還原性能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色；
故答案為：溶液的紫紅色褪去，還原性；
II、1）已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃）產生CO和CO2，反應的方程式為H2C2O4﹒2H2O | △ | .
❼ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示： 查閱
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案為：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu 2 O，故答案為：紅色固體中含有Cu 2 O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y= ×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為： ×100%=50%，故答案為：50%． |
❽ 已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H 2 C 2 O 4 ）俗稱草酸，易溶於水，屬於二元中強酸（為弱電解質），且
（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO 3 - +H 2 C 2 O 4 =HC 2 O 4 - +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）酸性KMnO 4 溶液具有強氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO 4 溶液，振盪，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；
根據氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恆、質量守恆和電荷守恆配平該反應的離子方程式：2MnO 4 - +5H 2 C 2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O；
（3）加熱乙二酸，反應物通入B，使CuSO 4 粉末變藍，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應除去混合氣體中的二氧化碳，F中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產物為CO、CO 2 、H 2 O；裝置F中發生的反應為一氧化碳還原氧化銅，化學方程式為：CuO+CO Cu+CO 2 ；
（4）2.52g草酸晶體的物質的量= =0.02mol，
100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=100mL×10 -3 L/mL×0.2mol/L=0.02mol；
所以反應生成NaHC 2 O 4 ，所得溶液為NaHC 2 O 4 溶液，由於HC 2 O 4 - 的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H + ）＞c（OH - ），所以溶液呈酸性．
故答案為：（1）HCO 3 - +H 2 C 2 O 4 =HC 2 O 4 - +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）還原性，2、5、6、2、10、8；
（3）CO、CO 2 、H 2 O，除去混合氣體中的CO 2 ，CuO+CO Cu+CO 2 ；
（4）反應所得溶液為NaHC 2 O 4 溶液，由於HC 2 O 4 - 的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H + ）＞c（OH - ），所以溶液呈酸性． |
❾ (12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在於多種植物的細胞膜內，其晶體通常含有結晶水(H 2 C 2 O
(每空2分) ⑴打開啟普發生器的活塞a，觀察F瓶中是否有氣泡產生，若有氣泡產生，說明不漏氣，氣密性良好。(答案合理即可) ⑵產生氫氣先排出裝置內的CO 2 、後將分解生成的CO 2 全部排入F中， 乾燥H 2 (或除去氫氣中混有的水蒸氣) 使氣化的乙二酸蒸氣冷卻為固體，避免干擾實驗 ⑶減小⑷90%
❿ 某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶於
（1）題中強調足量的草酸，故反應後草酸轉化為HC2O4-，且酸性強於碳酸，
反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）①向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振盪，發現其溶液的紫紅色褪去，說明具有氧化性的高錳酸鉀被還原，說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+，故答案為：還原性；
②反應中根據氧化劑得失電子守恆可知氧化劑和還原劑物質的量之間的關系為：2MnO4-～5H2C2O4，在根據電荷守恆和質量守恆可寫出反應方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；6；2；10；8；
（3）①乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4 | △ | .
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