① 氫氧化鈉溶液怎麼降溫結晶或者蒸發結晶，要詳細過程，可以加分。
氫氧化鈉不能在玻璃和陶瓷容器中結晶，因為會產生腐蝕。最好在耐鹼性的銀、鎳質容器中進行，有條件可以用稀有氣體保護。最好使用冷卻結晶，將氫氧化鈉溶液熬濃，然後冷卻結晶。操作時要注意防護，氫氧化鈉的腐蝕性極強。
② 三效逆流加料蒸發裝置的設計中蒸發器的操作壓力怎麼計算
這是一個綜合的計算，首先確定各效參數及蒸發量，再根據進料濃度計算出各效料液的濃度，再根據濃度查出該濃度下氫氧化鈉水溶液的沸點升高，再根據料液溫度和沸點升高求得該溫度、濃度下料液的飽和蒸汽溫度，由文獻查得飽和蒸汽壓力，就是你說的操作壓力。
③ 氯化鈉的溶解，過濾，蒸發的實驗報告。
提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的BaCl2溶液，過濾除去沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。
B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。
④ NaoH水溶液雙效並流蒸發裝置的設計
化工原理課程設計還是自己做的好
⑤ 採用兩個連續操作的蒸發器串聯以濃縮NaOH水溶液，每小時有10t12%的NaOH水溶液送入第一個蒸
NaOH質量襲：10000*0.12=1200（Kg)
濃縮後的溶液質量：1200/0.5=2400（Kg)
蒸發掉的水分總質量：10000-2400=7600（Kg）
每個蒸發器蒸發的水量：7600/2=3800（Kg）
送入第二個蒸發器的溶液量：10000-3800=6200（Kg）
送入第二個蒸發器的溶液組成：1200/6200=19.4%
⑥ 求一份三效蒸發器濃縮氫氧化鈉的中央循環管式蒸發器器圖紙
滿液式和乾式蒸發器的區別簡述在離心式和螺桿式冷水機組中，蒸發器的型式主要是滿液式蒸發器和乾式蒸發器兩種。滿液式蒸發器中，液體製冷劑經過節流裝置進人蒸發器，蒸發器內的液位保持一定。蒸發器內的傳熱管浸沒在製冷劑液體中。吸熱蒸發後的氣液混合物中仍含有大量液體，故從蒸發器內逸出的濕蒸氣經氣液分離後再回人壓縮機。乾式蒸發器則由熱力膨脹閥或電子膨脹閥直接控制液體製冷劑進人蒸發器的管程，製冷劑液體在管內完全轉變為氣體，而被冷卻的介質則在傳熱管外的管程中流動。二者的比較：1、換熱性方面滿液式蒸發器的蒸發管表面為液體潤濕，表面傳熱系數大乾式蒸發器的蒸發管表面為部分液體潤濕，表面傳熱系數略低2、製冷劑側阻力滿液式蒸發器的製冷劑側阻力較大3、回油性能對於潤滑油與製冷劑互溶情況下，滿液式蒸發器的回油較難且不穩定，而回油狀況直接影響機組的工作工況和工況油移。乾式蒸發器的回油穩定、方便。4、充液量滿液式蒸發器的殼體內充滿製冷劑，充液量大。多用於製冷劑易泄露的開啟式壓縮機。乾式蒸發器的製冷劑充液量只有滿液式蒸發器的1/2~1/3。
⑦ 化工原理蒸發
蒸發過程概述
(summarize of evaporation process）
1．蒸發的概念
將含有不揮發溶質的溶液加熱沸騰，使其中的揮發性溶劑部分汽化從而將溶液濃縮的過程稱為蒸發。蒸發操作廣泛應用於化工、輕工、制葯、食品等許多工業中。
2．蒸發操作的目的(purpose of evaporation manipulation）
工業蒸發操作的主要目的是：
（1）稀溶液的增濃直接製取液體產品，或者將濃縮的溶液再經進一步處理（如冷卻結晶）製取固體產品，例如稀燒鹼溶液（電解液）的濃縮、蔗糖水溶液的濃縮以及各種果汁、牛奶的濃縮等等；
（2）純凈溶劑的製取，此時蒸出的溶劑是產品，例如海水蒸發脫鹽製取淡水。
（3）同時制備濃溶液和回收溶劑，例如中葯生產中酒精浸出液的蒸發。
工業上被蒸發的溶液多為水溶液，故本章的討論僅限於水溶液的蒸發。原則上，水溶液蒸發的基本原理和設備對其它液體的蒸發也是適用的。
3．蒸發流程 (evaporation flow path）
按照分子運動學說，當液體受熱時，靠近加熱面的分子不斷地獲得動能。當一些分子的動能大於液體分子之間的引力時，這些分子便會從液體表面逸出而成為自由分子，此即分子的汽化。因此溶液的蒸發需要不斷地向溶液提供熱能，以維持分子的連續汽化；另一方面，液面上方的蒸汽必須及時移除，否則蒸汽與溶液將逐漸趨於平衡，汽化將不能連續進行。
【播放動畫】液體蒸發過程5-1
液體蒸發的簡化流程如圖片5-1所示，其主體設備—蒸發器由加熱室和分離室兩部分組成，其中加熱室為一垂直排列的加熱管束，在管外用加熱介質（通常為飽和水蒸汽）加熱管內的溶液，使之沸騰汽化。濃縮了的溶液（稱為完成液）由蒸發器的底部排出。而溶液汽化產生的蒸汽經上部的分離室與溶液分離後由頂部引至冷凝器。為便於區別，將蒸出的蒸汽稱為二次蒸汽，而將加熱蒸汽稱為生蒸汽或新鮮蒸汽。
對於沸點較高的溶液的蒸發，可採用高溫載熱體如導熱油、融鹽等作為加熱介質，也可以採用煙道氣直接加熱。
4．蒸發過程的分類 (the classification of evaporation process)
（1）常壓蒸發、加壓蒸發和減壓蒸發 按蒸發操作壓力的不同，可將蒸發過程分為常壓、加壓和減壓（真空）蒸發。對於大多數無特殊要求的溶液，採用常壓、加壓或減壓操作均可。但對於熱敏性料液，例如抗生素溶液、果汁等的蒸發，為了保證產品質量，需要在減壓條件下進行。減壓蒸發的優點是： 1）溶液沸點降低，在加熱蒸汽溫度一定的條件下，蒸發器傳熱的平均溫度差增大，於是傳熱面積減小； 2）由於溶液沸點降低，可以利用低壓蒸汽或廢熱蒸汽作為加熱蒸汽； 3）溶液沸點低，可防止熱敏性物料的變性或分解； 4）由於溫度低，系統的熱損失小。但另一方面，由於沸點降低，溶液的粘度大，使蒸發的傳熱系數減小，同時，減壓蒸發時，造成真空需要增加設備和動力。
（2）單效蒸發與多效蒸發 根據二次蒸汽是否用作另一蒸發器的加熱蒸汽，可將蒸發過程分為單效蒸發和多效蒸發。若前一效的二次蒸汽直接冷凝而不再利用，稱為單效蒸發，圖片5-1所示為單效蒸發的流程示意。若將二次蒸汽引至下一蒸發器作為加熱蒸汽，將多個蒸發器串聯，使加熱蒸汽多次利用的蒸發過程稱為多效蒸發。
（3）間歇蒸發與連續蒸發 根據蒸發的過程模式，可將其分為間歇蒸發和連續蒸發。間歇蒸發系指分批進料或出料的蒸發操作。間歇操作的特點是：在整個過程中，蒸發器內溶液的濃度和沸點隨時間改變，故間歇蒸發為非穩態操作。通常間歇蒸發適合於小規模多品種的場合，而連續蒸發適合於大規模的生產過程。
⑧ 中央循環管式蒸發器的管型如何選取
NaOH水溶液蒸發裝置的設計-中央循環管式蒸發器_機械/儀表_工程科技_專業資料。...如何根據物料的特性和工藝要求,選擇適宜的蒸發流程和設備 是蒸發操作彼此必須要
⑨ 為說明CO2與NaOH溶液發生了反應，請分析這三個實驗裝置
1：（1）能達到設計要求.因為（2）裝置中的CO2會與水反應生成H2CO3；（3）裝置中的CO2根本沒有和NaOH解除反應。
在CO2和NaOH溶液中反應，會生成Na2CO3，並且在CO2過量時會繼續反應：
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
若要驗證新生成物的產生 則：
實驗步驟：1.將該完全反應的溶液蒸發、冷卻、結晶，得到該溶液的晶體.
2.再取同質量的純Na2CO3晶體
3.將該晶體和純Na2CO3晶體同時放進稀鹽酸中
4.觀察現象
實驗現象:待測晶體放進稀鹽酸中立即放出氣體,而純Na2CO3晶體放進稀鹽酸中沒有立即放出氣體,待反應一段時間才有氣體產生.
解釋:因為待測晶體中有NaHCO3的成分,遇到酸會立即放出CO2,但Na2CO3在稀鹽酸中會先轉化成NaHCO3再放出CO2.
結論:NaOH與CO2反應會生成CO2.
希望對你有幫助.