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制備naclo實驗裝置

發布時間:2022-07-24 06:57:25

❶ 制備次氯酸鈉的設備及工藝流程

次氯酸鈉的製法有兩種,
一種是用氫氧化鈉吸收氯氣製得,其有效氯含量一級品為13%,二級品為10%。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O

另一種方法是直接電解含鹽水制備。
其設備稱做次氯酸鈉發生器,在我國已成系列產品。例如DJX系列次氯酸鈉發生器,其規格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三種產品。以DJX-1000為例,每小時產生1000g活性氯,所用鹽水NaCl濃度3~4%,產生的次氯酸鈉溶液有效氯濃度約0.5~1%,生產每kg氯氣(摺合成氯氣)電耗約6~10kwh,氯化鈉消耗為5~7kg,水耗150kg。

上一台2立方米的搪瓷反應釜,購買一噸的氯氣鋼瓶。在反應釜內加入氫氧化鈉溶液,從釜底通氯氣(控制流量),開攪拌(轉速不能太高),這樣就可以制的次氯酸鈉

❷ 實驗室如何制備次氯酸鈉

欄目導讀:科技論文的要求和定位為寫作設立了一個較高的入門門檻,同時也對廣大縣鎮級別一線水務工作者的行業交流設置了較大的障礙。《凈水技術》以推動行業的全面技術進步為己任,針對縣鎮級水務工作者的交流需求設立縣鎮專欄,讓縣鎮水司的技術人員輕松交流和展示,並學習更多一線實踐中的檢驗和教訓,在頭腦風暴中尋求思路,探索未來。本欄目由深圳市清時捷科技有限公司冠名支持,並設立欄目專論優秀論文獎。

次氯酸鈉消毒在大型水廠的優化與創新

No.1

成品次氯酸鈉系統概況

宋六陵水廠設計日供水70萬t(按80萬t校核),其中一期40萬t/d,二期30萬t/d(按40萬t/d校核)。原水為水庫水,採用常規工藝,因原水pH值較低投加石灰進行酸鹼度調節。原液氯投加量為2.0 mg/L。

改造後採用10%商品次氯酸鈉溶液,經在線自來水稀釋至5%有效氯溶液並儲備在原料桶內,通過精確計量將次氯酸鈉輸送到水廠各工藝投加點,分別在沉前、濾前、濾後、出廠四點投加,共計有數字泵22台,其中375 L/h流量12台,60 L/h流量10台。水廠次氯酸鈉儲備系統有30 t儲罐10隻,最大儲備量300 t,可滿足高峰時期10 d的用量。

No.2

存在問題

成品次氯酸鈉用於水廠消毒,主要存在以下問題:

(1)質量難控。次氯酸鈉的應用領域廣泛,在各領域中的成品品質要求各不相同。雖然成品次氯酸鈉生產工藝均採用燒鹼和液氯反應制備,但由於一些生產廠家利用了化工廢酸廢鹼作為生產原料,使市場中的成品質量參差不齊,產品價格也相差懸殊,對成品品質的有效保障帶來風險。

(2)副產物氯酸鹽偏高風險。目前國內沒有針對次氯酸鈉的氯酸鹽指標限值,而根據歐盟標准,次氯酸鈉氯酸鹽含量要低於有效氯的5.4%。調研及實驗證明,高濃度的次氯酸鈉溶液非常容易分解,25℃時每天損失0.15 mg/L左右,溫度越高、濃度越大則氯損失越多,主要是ClO—發生了歧化反應生成氯酸根。成品次氯酸鈉含有效氯濃度一般在10%以上,若出廠前儲備時間長則容易導致氯酸根含量超標,國內曾出現因投加高濃度成品次氯酸鈉導致出廠水副產物超標(氯酸鹽限值0.7 mg/L)的案例。為減少副產物產生,水廠目前採用成品到廠後進行對半稀釋至5%。

(3)成品質量檢測監控滯後。為保證產品質量,水廠對每批產品進行進廠檢測,但由於重金屬、副產物等指標部分水廠不具備檢測能力,均送外檢測,檢測報告的獲取往往滯後於成品在水廠中的使用,導致產品質量事實上無法有效監控。

(4)貨源難以有效保障。氯含量10%的次氯酸鈉溶液屬於危險品,運輸需要具有相關資質的專門危險品車輛,如遇重大會議活動等特殊期間,危險品禁運或者生產廠家停產,貨源難以有效保證。

(5)使用成本偏高。雖然水廠在使用次氯酸鈉後綜合成本變化不大,但如果僅考慮氯消毒劑成本,其使用成本偏高。

No.3

宋六陵水廠現場制備改造

宋六陵水廠次氯酸鈉系統的升級改造,在保留原有次氯酸鈉儲備、投加系統的基礎上,新增次氯酸鈉現場制備系統並配套投加泵。現場制備系統主要由鹽水系統、次鈉發生裝置、脫氫及中轉系統、酸洗系統、控制系統組成。

(1)鹽水系統

鹽水系統主要包含軟水器、溶鹽池(罐)組成。軟水器主要凈化去除水中鈣鎂硬度,依靠內置軟化樹脂,通過離子交換反應進行水質軟化,全自動運行,能夠反洗再生。再生時需排水,每3 d一次,每次1.5 h,排水2 m3。溶鹽池將食鹽溶解為飽和食鹽水,採用鋼筋混凝土結構,分兩格設置,上部為溶鹽區下部為飽和鹽區,設有過濾網和濾頭過濾。軟水器出水一路進入溶鹽池作為食鹽溶解水,一路作為飽和食鹽稀釋水。

(2)次鈉發生裝置

次鈉發生裝置包括鹽水泵、整流器、電解發生器等設備。鹽水泵設2台,分別將飽和食鹽水和稀釋水按比例配製成濃度為3%的鹽水打入次鈉發生器進行電解。電解槽2用1備共配置3台,每台內有復合電極若干塊,按外形分有管式和板式兩種,因效能高本項目採用板式。次鈉發生裝置主要技術參數有:單台有效氯產量(以Cl2) ≥20 kg/h (次氯酸鈉濃度:≥0.8%;結構形式:板式或管式;鹽耗:≤3.5 kg/ kgCl2;交流電耗:≤3.5 kWh/ kgCl2);進水溫度范圍:0~32 ℃;陽極材質:採用純鈦作為基材製作,陽極表面塗稀土金屬氧化物塗層;陰極材質:鈦;電極壽命:>5年;酸洗間隔時間:累積工作時間超過4000 h。每台發生器配整流器1台,每台額定功率80 kW,運行功率68 kW。

採用水冷方式,長期排水。單台排放量0.5m3/h。

(3)脫氫及中轉系統

發生器在電解的過程會產生很少量的氫氣副產物,氫氣是易燃易爆物質,國家標准空間氫氣濃度必須達到3%以下,為了更加安全可靠的運行本系統,控制要求氫氣濃度低於1%,以達到零氫氣及零氣殘留,實時對氫氣進行強制稀釋並排放,脫氫系統主要包含排氫桶或排氫管、排氫風機、葯劑中轉罐。本系統採用二級排放方式:次氯酸鈉與氫氣的混合物流經輸出管道,首先進行一次汽液分離(氫氣比液體輕),然後液體進入存儲槽,在進入存儲槽之前再次進行汽液分離,同時使用強排風機往存儲槽內打入空氣,由於強排打入的空氣壓力大,存儲槽內殘留的氫氣及次氯酸鈉溶液分解出的微量氣必將通過排氫管道排出,存儲槽內只能剩下空氣,微量氣及氫氣被稀釋並強排進入空氣,然後安全排放。排氫系統電氣部分均採用防爆產品,確保氫氣排放徹底、安全。

(4)酸洗系統

由於自來水中含有鈣鎂離子,設備運行一段時間後,水中硬度可能會導致電解槽電壓升高,電流達不到額定值,電解陽極和陰極之間因結垢而發生擊穿,有效氯產量達不到額定值,設備因電極結垢無法正常運轉等現象,因此需要對電解槽電極定期進行酸洗。本項目酸清洗裝置主要由支架、酸洗泵、文丘里管(射流器)、配酸電動閥、酸洗罐(200L PE桶)、液位感測器、Y型過濾器等組成。酸洗液為5%的檸檬酸,酸洗設計成自動運行。具體酸洗周期因鹽水硬度差異而不同,1~2年酸洗一次,每次酸洗時長1 h。

(5)配電及控制系統

控制系統主要包括配電箱、PLC櫃、水溫計、氫氣濃度探測儀、氯濃度儀等。系統運行總功率210kW。配電櫃需具備雙迴路自動切換功能。次氯酸鈉制備系統從食鹽溶解到投加均可實現PLC全自動控制和遠程實時監控管理。為保證安全,在室內高點設置氫氣探測儀及時探測氫氣濃度,一旦檢測有氫氣泄漏立即報警並及時抽風排氣,保證車間安全。

(6)系統布置

利用液氯替代後空置的原一、二期蒸發器間,

❸ 在實驗室里可用圖一所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質.圖一中:①為氯氣發生裝置;②的試管

(1)反應生成氯化錳、氯氣和水,該反應為:MnO2+4HCl(濃)

.

❹ 求助次氯酸鈉的實驗室制備方法包括實驗的詳細過程

求助次氯酸鈉的實驗室制備方法包括實驗的詳細過程
1、最簡單的方法是採用NaClO發生器,直接點解食鹽水就行,製得的NaClO濃度較低,一般1%以下,適合即制即用.
2、我設計了個實驗室的制備方法,你可以試試:
已知用30%到35%的NaOH水溶液低於10度時吸收Cl2,可製得NaClO和NaCl的混合物,NaClO含量約10%.
氯氣用二氧化錳和鹽酸反應製取,通入盛有氫氧化鈉溶液的燒瓶,溶液中加入碎冰塊兒,形成冰水混合物,保證其溫度較低,有利於生成NaClO.
反應方程式如下:
MnO2+4HCl=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
氯氣有毒,注意儀器密閉,實驗室通風.

❺ 實驗室制氯氣裝置圖

❻ 在實驗室里可用如圖所示裝置來製取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質. 圖中:①為氯氣發生裝置;②的試

(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,2+4HCl(濃)

.

❼ 某課外活動小組欲製取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液,為提高次氯酸鈉的含量,用如圖所示裝置.圖中瓶乙盛飽

(1)根據實驗裝置可知,首先制備氯氣,發生反應為:MnO 2 +4HCl(濃)
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O,則A中盛放濃鹽酸,B中盛放MnO 2 ,氯氣和NaOH反應生成次氯酸鈉,反應方程式為:Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O,氯氣經除雜後在C中和NaOH反應生成次氯酸鈉,故答案為:MnO 2 ;NaOH溶液;
(2)①乙裝置不能省略,可用來除去HCl,否則會消耗NaOH,降低NaClO的含量,
故答案為:不能;HCl氣體進入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量;
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉,反應在溶液中進行,則沒有必要除去氯氣中的水蒸氣,
故答案為:沒有;少量水蒸氣進入C中,不影響反應;
(3)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應有尾氣處理裝置,
故答案為:需要;應加上尾氣處理裝置,防止Cl 2 污染空氣;
(4)要提高次氯酸鈉的含量,根據題意可知應在較低溫度下反應,否則如溫度過高則易生成NaClO 3
故答案為:防止Cl 2 與NaOH溶液在溫度較高時,發生其他反應.

❽ 實驗室製取氯氣,要用的器材和試驗過程,求高手,高懸賞

一般有三種方式,有三個方程式。
1)原理:+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2)實驗器材
a.
實驗材料:
次氯酸鈉溶液
(C.P)、氯化鈉固體、40%硫酸、
氫氧化鈉溶液

b.
實驗儀器
:125ml
蒸餾燒瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
燒杯

*1
125ml集氣瓶若干;
鐵架台
、燒瓶夾、十字夾各一;導管、
乳膠管
、單孔和雙孔橡膠塞若干
3)
實驗方法:
(1)將次氯酸鈉溶液30ml和氯化鈉10克加入蒸餾燒瓶中;
(2)將40%硫酸加入分液漏斗;
(3)在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液;
(4)按製取CO2方法連接儀器(見圖);
(5)檢查裝置的
氣密性

(6)將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中;
(7)在集氣瓶中收集氯氣。
4)實驗結果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反應程度較小,速度慢,氯氣產量少,集氣瓶中很難收滿
氯氣,實驗改進效果不理想。造成這種情況的原因應該有三:其一,次氯酸鈉溶液的濃度太低(活性氯>=5%);其二,次氯酸鈉水解使溶液呈強鹼性,其中的
氫氧根離子
搶先與
氫離子
反應,浪費了部分硫酸,故當硫酸剛開始加入到混合物中時無明顯現象;其三,此反應系溶液與溶液反應,不經攪拌反應難以徹底。要達到更佳的效果,就要在葯品上下工夫,尋找一種水解後溶液呈
弱鹼性
的固體葯品來代替次氯酸鈉溶液。
實驗II
--------------------------------------------------------------------------------
1)原理:Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗材料:
漂粉精
片(每片含0.2克有效氯)、40%硫酸、氫氧化鈉溶液
b.
實驗儀器:同實驗I
3)實驗方法:
(1)將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中;
(2)--(5)同實驗I方法
(6)將硫酸溶液逐滴加入蒸餾燒瓶中使之與漂粉精片反應;
(7)同實驗I。
4)實驗結果和分析
硫酸溶液滴入燒瓶與漂粉精片接觸後,固體表面產生大量氣泡,有黃綠色氣體產生。但隨著時間的推移,反應逐漸趨於緩慢,無論是再加入硫酸還是氯化鈉溶液,反應速度都未就此加快。說明其速度的減緩並非因為氫離子濃度或
氯離子
濃度的減小。反觀此反應的方程式,聯繫到硫酸與塊狀碳酸鈣作用時生成的
硫酸鈣
會包被在碳酸鈣表面阻礙反應的深入進行這一事實,推斷這一反應速度的減緩亦系生成的硫酸鈣包覆在漂粉精片表面所致。要解決這個問題就要用其他的酸代替硫酸。
實驗III
--------------------------------------------------------------------------------
1)原理:Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗葯品:
漂粉精片、1mol/L鹽酸
b.
實驗儀器:同實驗I
3)
實驗方法:
(1)將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中;
(2)在分液漏斗中加入1mol/L鹽酸;
(3)---(5)同實驗I;
(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中;
(7)同實驗I

❾ 高氯酸的制備

Cl2O7溶於水就是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化鉛按1:0.3(摩爾比)混合時,它的酸性是濃硫酸的1億倍;按1:1混合時,它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。

化學方程式為:NaClO₃+H₂O→NaClO₄+H₂↑;NaClO₄+HCl→HClO₄+NaCl

工業上使用電解氯酸鈉的方法生產高氯酸鈉, 高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經復分解反應制備:NaClO₄+H₂SO₄(濃)→NaHSO₄+HClO₄(易爆)還有高氯酸鋇和硫酸反應過濾,以及用硝酸氧化氯酸銨都可制備高氯酸。

化學性質

1、強氧化劑。與還原性有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。

2、在室溫下分解,加熱則爆炸(但市售恆沸高氯酸不混入可燃物則一般不會爆炸)。

3、無水物與水起猛烈作用而放熱。氧化性極強,具有強腐蝕性。

4、室溫時氧化活性很弱,但濃熱的高氯酸是強氧化劑可與大多數金屬包括金,銀發生反應將他們氧化,生成對應的高價金屬高氯酸鹽和水。

5、強酸性:高氯酸是無機含氧酸中酸性最強的酸。

以上內容參考:網路-高氯酸

❿ 如何制備次氯酸鈉

制備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水:

Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O

注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉,而會生成氯化鈉,氯酸鈉及水:

3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(10)制備naclo實驗裝置擴展閱讀

使用注意事項

1、危險性概述

危險特性:受高熱分解產生有毒的腐蝕性煙氣,具有腐蝕性。

健康危害:經常用手接觸該品的工人,手掌大量出汗,指甲變薄,毛發脫落。該品有致敏作用。該品放出的游離氯有可能引起中毒。

燃爆危險:該品不燃,具腐蝕性,可致人體灼傷,具致敏性。

2、急救措施

皮膚接觸:脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。

眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗,就醫。

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸,就醫。

食入:飲足量溫水,催吐,就醫。

3、消防措施

有害燃燒產物:氯化物

滅火方法:採用霧狀水、二氧化碳、砂土滅火

4、泄漏應急處理

應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至安全區,並進行隔離,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。

小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。

大量泄漏:構築圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋,降低蒸氣災害。用泵轉移至槽車或專用收集器內,回收或運至廢物處理場所處置。

參考資料來源:網路-次氯酸鈉溶液

參考資料來源:網路-次氯酸鈉

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