Ⅰ 怎樣製作小型氫氧燃料電池
可以不用鉑絲而是用常見的廢舊電池中間的碳棒作為電極。簡易氫氧燃料電池反應裝置可採用電解水裝置，電極採用碳棒，溶液可以採用強鹼或強酸容易，兩級分別通入氫氣與氧氣。但是問題是這個反應的效率比較低，我沒有實測過電壓是多少，但是要做到5V的電壓肯定需要好多個電池串聯。
稍微復雜一點的可以採用2片多孔石墨片（這個便宜但是不是很常見，都是工業用途）來做電極，中間夾上離子交換膜（唉，這些可能又要用到一些化學葯劑，不過簡單將就一點可以夾上酸或鹼溶液的濕毛巾），然後在石墨片的兩端分別通入氫氣和氧氣就可以發電了。這個方法說說簡單，做起來也費盡，但是這個相對比較容易做高一點的電壓，基本上石墨片大一點，氫氣和氧氣的壓力稍微大一點，然後幾個電池串聯就能得到較高電壓。
以上都是常見材料制備氫氧燃料電池，雖然效率不高（鉑等貴金屬的催化效率較高的，現階段來看是制備燃料電池的首選，用石墨只能是演示性質的），單電池的電壓很低。有個問題，其實氫氣不是常見材料哦，另外氫氣使用時更要注意安全。
Ⅱ 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（1）由化學能轉變為電能；由a到b
（2）2H 2 +4OH - -4e - ==4H 2 O或H 2 +2OH - -2e - ==2H 2 O
（3）增大電極單位面積吸附H 2 、O 2 分子數，加快電極反應速率
（4）①Li；H 2 O；②1/1120；③32 |
Ⅲ 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電 極表面鍍一層細小的鉑粉，
（1）由化學能轉化為電能 (２)由a到b （３）2H 2 + 4OH - -4e - = 4H 2 O或 H 2 +2OH - -2e - = 2H 2 O （4）增大電極單位面積吸附H 2 、O 2 分子數，加快電極反應速率
Ⅳ 根據氫氧燃料電池的原理,如何設計原電池的
氫氧燃料電池總反應式是：2H2+O2=2H2O
其中負極反應式 2H2 - 4e-=4H+
正極 O2+2H2O+4e-=4OH-
是原電池的
Ⅳ 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；
（2）鹼性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）反應物接觸面積越大，其反應速率越快，在電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案為：大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本；
（4）①根據2Li+H2 | △ | .
Ⅵ 氫氧燃料電池工作原理是什麼
氫氧燃料電池工作原理是氫氧 燃料電池 是以氧氣作為氧化劑，以氫氣作為燃料，然後通過燃料的各種化學反應，進而將產生的化學能轉化為電能有一種電池。氫氧燃料電池具有容量大、比能量高、轉化效率高和功率范圍廣等多個優點。氫氧燃料電池和一般電池有著很大區別，一般電池的活性物質是被存放在電池的內部的，所以儲存的活性物質的量的多少決定電池的容量。 
電池敘述 電池（Battery）指盛有電解質溶液和金屬電極以產生電流的杯、槽或其他容器或復合容器的部分空間，能將化學能轉化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步，電池泛指能產生電能的小型裝置。如太陽能電池。電池的性能參數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。 利用電池作為能量來源，可以得到具有穩定電壓，穩定電流，長時間穩定供電，受外界影響很小的電流，並且電池結構簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，性能穩定可靠，在現代社會生活中的各個方面發揮有很大作用。
Ⅶ 氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題．（1）要使發光二極體發亮，實驗時的操作順
（1）要使發光二極體發亮，必須有電流通過，當打開S1、關閉S2時，電極和電解質溶液之間不能形成原電池，所以無電流通過；
關閉S1，該裝置形成電解池，電解一段時間後，陰極上有氫氣生成，陽極上有氧氣生成，且處理過的石墨棒有吸附性，所以兩極上存在氣體；
打開S1，關閉S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，有電流通過二極體，所以二極體發亮．
故答案為：關閉S1；打開S1，關閉S2；
（2）開始時屬於電解池，電能轉化為化學能，後來屬於原電池化學能轉化為電能，則在實驗的全過程中能量的主要轉化形式是：電能→化學能→電能；
故答案為：電能→化學能→電能；
（3）①按下開關S1時，該裝置為電解池，C1與外接電源的負極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即氫離子得電子生成氫氣，其電極反應為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：陰；2H++2e-=H2↑；
②斷開開關S1，迅速按下開關S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，C2上有氧氣為正極，正極上氧氣得電子生成水．
打開S1，關閉S2，兩電極上分別有氫氣、氧氣，所以該裝置形成燃料原電池，C2上有氧氣為燃料電池的正極，正極上氧氣得電子生成水，其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案為：正；O2+4H++4e-=2H2O．
Ⅷ 誰能給我介紹一下氫氧燃料電池的結構和工作原理詳細
氫氧燃料電池結構：
①氫氧供給分系統：航天器攜帶的氫和氧採用超臨界液態貯存，可縮小貯罐體積，解決失重條件下氣、液態的分離問題，但要求貯罐絕熱性能好、耐低溫、耐高壓（氧罐為6兆帕、氫罐為3～3.5兆帕）。
②排水分系統：主要有動態排水和靜態排水兩種方式。前者把帶有水蒸氣的氫氣循環輸送到冷卻裝置，使水蒸氣冷凝成水進行分離；後者依靠多孔纖維編織材料（如燈芯）將冷凝後的水吸附出來，又稱燈芯排水。電池組排出的水經凈化後可供航天員飲用或作冷卻劑。
③排熱分系統：電池組通過冷卻劑（如乙二醇水溶液）循環，將廢熱帶到輻射器向外排放，以維持電池組正常工作的溫度范圍。
④自動控制分系統：包括電池組工作壓力、溫度、排水與排氣、電壓、安全和冷卻液循環等的控制與調節。所測量的參數傳送到航天員座艙的顯示器或由遙測設備發回地面。當電池組出現故障時，自動切換到備份電池組供電。
工作原理：
氫氧燃料電池以氫氣作燃料為還原劑，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應，將化學能轉變為電能的電池，與原電池的工作原理相同。
氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應氫氣，同時向氧電極供應氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多餘的電子而帶負電，在氧電極上由於缺少電子而帶正電。接通電路後，這一類似於燃燒的反應過程就能連續進行。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（氧氣）。氫在負極上的催化劑的作用下分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，氧氣同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑 全部儲藏在電池內的裝置
氫氧燃料電池的反應物都在電池外部它只是提供一個反應的容器 2H2+O2=2H2O
氫氣和氧氣都可以由電池外提供
燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如鋅錳干電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，2013年正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。當氫離子進入電解液中，而電子就沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。此過程水可以得到重復利用，發電原理與可夜間使用的太陽能電池有異曲同工之妙。
燃料電池的電極材料一般為惰性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
與氫氧燃料電池裝置設計相關的資料
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