碳酸鈉和鹽酸反應的實驗裝置

⑴ 碳酸鈉和鹽酸反應是什麼

如下：

1、若把碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中，開始鹽酸量大，碳酸鈉完全反應，生成二氧化碳氣體放出，所以一開始就有氣泡產生。

2、若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，則開始時碳酸鈉足量而鹽酸少量，所以開始反應時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有氣體產生，隨著反應的進行，碳酸鈉都變成碳酸氫鈉後，繼續加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以這個過程看到的現象是開始沒有明顯現象，後產生氣泡。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳，所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。

以鹽酸為例，當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳。

⑵ 碳酸鈉與鹽酸反應實驗改進

上述反應中抄,因為有二氧化碳的產生,所以溶液質量會變輕.
你的意思是改進裝置,要想使溶液質量不變?就必須把產生的二氧化碳吸收.
根據反應式：碳酸鈉與二氧化碳與水反應,生成碳酸氫鈉就行了.
所以把出來的氣體再引回去就行了.碳酸鈉足量就行.

⑶ 碳酸鈉和鹽酸反應實驗問題~~跪求~！

有，碳酸鈉吸水之後和鹽酸仍反應，但是實際並沒有那麼多碳酸鈉和鹽酸反應（水有一部分質量），所以需要的鹽酸的體積就少了，分母越小，分數的值就越大，所以偏高。

⑷ 實驗室在製取二氧化碳氣體時為什麼不用碳酸鈉與鹽酸反應製取

實驗室製取二氧化碳氣體時用的是碳酸鈉和稀鹽酸，不能用碳酸鈉和濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性，在反應過程中濃鹽酸揮發會導致製取的二氧化碳氣體不純，裡面參雜有氯化氫氣體。

⑸ 碳酸鈉與鹽酸反應後溶液質量變輕的原因如何改進實驗裝置

上述反應中，因為有二氧化碳的產生，所以溶液質量會變輕。
你的意思是改進裝置，要想使溶液質量不變？就必須把產生的二氧化碳吸收。
根據反應式：碳酸鈉與二氧化碳與水反應，生成碳酸氫鈉就行了。
所以把出來的氣體再引回去就行了。碳酸鈉足量就行。
希望對你有幫助。

⑹ 碳酸鈉與稀鹽酸的反應實驗

老師上課說過，含鈉離子的性質活潑，碳酸鈉與稀鹽酸反應反應速度十分快，不易收集，碳酸鈣與稀鹽酸反應速度適中。

⑺ 碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式

1、當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分

解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳：

(7)碳酸鈉和鹽酸反應的實驗裝置擴展閱讀

碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根構成的，屬於鹽類物質，其水溶液顯鹼性，俗稱「純鹼」。

由於它含碳酸根離子，可以與酸類物質（都含氫離子）反應生成二氧化碳氣體，也可以與含鈣或鋇等離子的可溶性物質反應生成沉澱（碳酸鈣），且沉澱加硝酸後能溶解。

由於碳酸鈉既與酸反應，也能與鹼氫氧化鈣、氫氧化鋇等反應，還能與鹽氯化鈣、硝酸鋇等反應，且其溶液發生水解還顯鹼性。

⑻ 碳酸鈉和鹽酸反應方程式

如果鹽酸少量（鹽酸滴入碳酸鈉溶液）：Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃ 無氣體產生

如果鹽酸足量（碳酸鈉溶液滴入鹽酸）：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 有氣體產生

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

(8)碳酸鈉和鹽酸反應的實驗裝置擴展閱讀：

碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。

由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的鹼和二氧化碳。