① 石蕊試液與稀鹽酸反應現象 石蕊與氫氧化鈉反應現象
石蕊遇到酸 變紅
石蕊遇到鹼 變藍
② 物質的鑒別 鑒別H2SO4;Na2CO3;NaOH溶液，現在給你石蕊試液和稀鹽酸，請你 設計兩個方案。（操作現象結論
1、加石蕊，變紅的是H2SO4。再滴HCl，有氣泡冒出的是Na2CO3.
2、檢驗出H2SO4後，向剩下兩種溶液滴，有氣泡的是Na2CO3
③ 張老師上課時做了趣味實驗：他選擇了一種指示劑（無色酚酞試液或紫色石蕊試液）、稀鹽酸、稀NaOH溶液．他
因酚酞遇鹼變紅色，酸鹼中和後鹼消失，所以紅色就會消失，故答案為：無色酚酞試液；氫氧化鈉溶液；稀鹽酸．
若用紫色石蕊試液，石蕊遇鹼變藍，遇酸變紅，先噴灑鹼時紫色的字變成藍色，再噴鹽酸字變為紅色，故答案為：「紫→藍→紅」．
若先噴灑酸，紫變紅，再噴鹼字變藍，故答案為：「紫→紅→藍」． |
④ 在氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀鹽酸實驗中為什麼用酚酞試液而不用紫色石蕊試液
應該是把鹽酸滴到氫氧化鈉溶液里吧，酚酞由紅變無色證明恰好完全反應。若利用石蕊則有藍色變紫色，顏色變化不如酚酞明顯。
⑤ （8分）實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸鹼性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na 2 CO
（1）HCl或稀鹽酸。（2）BC（3）【猜想與假設】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH） 2 ③NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 【設計完成實驗】(其他答案合理給分) 操作方法
| 實驗現象
| 實驗結論
| ①取少量C中廢液於試管中，加入適量稀鹽酸
②另取少量C中廢液於試管中，加入碳酸鈉溶液
| 若有氣泡產生
若有沉澱產生，
若兩支試管均無現象
| 則C中廢液的成分是NaCl、NaOH、Na 2 CO 3
則C中廢液的成分是
NaCl、NaOH、Ca（OH） 2
則C中廢液的成分是NaCl、NaOH
| （4）適量稀鹽酸（或加入稀鹽酸至溶液由藍色變為紫色）
⑥ 一用石蕊試液的氫氧化鈉與氯化鈉反應方程式
這個是可以的,向氫氧化鈉中滴入酚酞,呈紅色,再滴入稀鹽酸,紅色褪去,證明發生了中和反應
⑦ (5分)某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液於燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H 2 SO ４
（1）C（2）中 Na 2 SO 4 （3）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O
⑧ 為什麼紫色石蕊試液能驗證稀鹽酸和氫氧化鈉反應
石蕊
鹽酸變紅
食鹽不變
氫氧化鈉變藍
酚酞
先鑒別出會變紅的氫氧化鈉，再將剩下的兩瓶溶液分別加入含有一定氫氧化鈉的溶液中。會從紅變無色的是鹽酸，不變色的是食鹽。
⑨ 小剛想用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉三瓶無色溶液，請你幫助他完成實驗。
（1）首先被鑒別出來的一種溶液是稀硫酸，依據的現象是：紫色石蕊試液變紅色。
（2）利用現有條件將另外兩種溶液鑒別出來，實驗操作過程如下：
實驗步驟
分別另取兩種溶液各少許於試管中，再分別向兩支試管中滴加稀硫酸。
實驗現象及結論
有氣體生成的原溶液是碳酸鈉溶液；沒有明顯現象的原溶液是氫氧化鈉溶液 。
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2(氣體）+H2O
注意：此方程式的氣體溢出和那些小2、3的下標沒有標注。這些符號不太容易打出來。
⑩ 有一瓶氫氧化鈉溶液，加入等量的石蕊試液和酚酞，會發生什麼現象石蕊試液和酚酞同時加入。。
這個問題很特別``
但准確的說,必須先看NaOH的PH.
因為:
石蕊的變色范圍是pH 5.0～8.0。
酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的醌式結構。
但是由於反應所處的不同的條件，所以可以看成是從PH=8開始變色。
所以:
1.當其PH<8時,溶液呈藍色,此時是紫色石蕊液遇氫氧化鈉溶液變藍
2.當其PH>=8時,由於酚酞遇氫氧化鈉稀溶液會變成紅色,石蕊和酚酞並不發生反應,紅和藍混合就顯紫色.
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