A. 若用裝置f收集氣體
（1）實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化專碳，用觀察法配屬平即可；反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，收集方法的選擇是根據：難溶於水或不易溶於水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；由於二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，所以選擇裝置BC來製取二氧化碳，化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，所以選用裝置F用排空氣法來收集氧氣，氧氣應從a端通入，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在b管口，木條復燃，證明集滿．
故答案為：（1）BC，CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）a，將帶火星的木條放在b管口，木條復燃，證明集滿．
B. 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．
（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO4的物質的量為
| 15.8g |
| 158g/mol |
| 5 |
| 2 |
C. 1、驅動裝置的作用及其組成。 2、空氣制動的原理
驅動裝置的作用肯定就是帶動這個物體一起運動啊，這些驅動裝置用其煮成不是看你有沒有動力設備的？自動的話給你就是的摩擦的作用
D. 抽氣裝置的作用是
「抽氣器的作用是不斷地將凝汽器內的空氣及其它不凝結的氣體抽走,以維持凝汽器的真空。」
E. F裝置叫什麼名字作用是什麼
F裝置叫做乾燥器。其主要作用就是在實驗過程中，一些易吸潮的固體、灼燒後的坩堝或需較長時間保持乾燥的實驗樣品等應放在乾燥器內，以防止吸收空氣中的水分。
F. F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是（）植物油上方原有的空氣對
由於樓主直接去了一部分題目，不過我們可以大膽推測植物油的作用應該有兩部分：
1 隔絕上方原有的空氣對對實驗結果的影響
2 阻止試驗中生成的需要測量的二氧化碳氣體外溢
G. （Ⅰ）實驗室製取氯氣的裝置如圖：（1）儀器F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：____
（Ⅰ）（1）裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸，實驗室制氯氣時，連接儀器後，要先檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，防止空氣污染，
故答案為：飽和食鹽水；除氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（Ⅱ）（1）根據方程式可知錳元素由KMnO4中+7價降低到MnCl2中+2價，所以KMnO4在反應中做氧化劑被還原；氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價，所以濃鹽酸在反應中做還原劑，被氧化，對應氧化產物為氯氣，
故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高，表現為還原性，和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變，表現為酸性，所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性，
故答案為：②；
（3）根據方程式可知參加反應的HCl中，做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則：
MnO2+4HCl（濃）
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